四川省甘孜藏族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列叙述中不正确的是

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤酸性强弱：氟乙酸＞氯乙酸＞乙酸＞丙酸

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6 NA个CO2分子

C．与在密闭容器中充分反应后的分子数

D．1 mol NaHSO4固体所含离子总数为3 NA

3、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）

A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

B．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

C．1 mol甲基含10 NA个电子

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

4、科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜

B. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe−＝Li1－xCoO2+xLi+

C. 石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

D. 石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

5、NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1.7g −OH含有的电子数为1NA

B．常温常压下2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键

C．2.24L(标准状况)正戊烷中含有共价键的数目为1.6NA

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

6、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）ΔH=-57．3kJ·mol-1来表示的是

A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1

B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-Q2kJ·mol-1

C．HNO3（aq）+NaOH（aq）＝NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=-Q3kJ·mol-1

D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）＝1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）ΔH=-Q4kJ·mol-1

7、近年我国科技成果显著，下列说法不正确的是

A．三星堆遗址出土的黄金面具最薄处仅为0.2毫米，体现了金具有良好的延展性

B．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点低于单质钛

C．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料

D．Ti-Fe是新型储氢合金材料，为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。

8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A.过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

B.③～⑤步的目的是为了富集溴元素

C.④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO+2HBr

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器

9、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是

A．光电池能将电能转化为光能

B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同

C．阳极区发生的电极反应为

D．再生池中发生的反应为

10、研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是(　　)

A. 6 个 B. 7 个 C. 8 个 D. 9 个

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．32g氧气所含原子数目为NA

C．17g氨气所含电子数目为10NA

D．1.8g水所含的质子数目为10NA

12、SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F )与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线

B．Ka(HF)的数值为10-2.2

C．a、c 两点的溶液中均存在2c(Sr2+) + (H+) = c(F ) + c(OH-)

D．c 点的溶液中存在c(Cl-)＞(F-)

13、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

14、在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，海水中的向空气电极移动

B．0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极

C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换

D．理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶1

15、下列反应的离子方程式正确的是

A．用H2SO4中和废氨水：H++OH−=H2O

B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑

D．用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2NO+2H+=Cu(NO3)2+H2O

16、聚乙烯可用于制成食品包装袋；四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，常温下为液态。下列关于聚乙烯和四氯乙烯的说法正确的是

A．均可由乙烯发生加成反应得到

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应

C．均能发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚乙烯的化学性质比较稳定

17、下列实验中，能达到相应实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是

A．E表示反应消耗H2O的物质的量

B．E表示反应生成H2SO4的物质的量

C．F表示反应生成Cu的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

19、下列说法中正确的是

A．在胆矾晶体中加入浓H2SO4后出现变白现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C．氨经催化氧化起到了氮的固定作用

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

20、人体血液中存在H2CO3/HCO等缓冲对。常温下，某水溶液中H2CO3/HCO缓冲对的微粒浓度之比的对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO

B.a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.常温下，H2CO3的第一级电离常数Ka1=1×10-6.4

D.c点对应溶液中c(H+)=c(HCO)+c(OH-)

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)①写出胆矾的化学式__________；

②写出苯的结构简式____________。

(2)写出H2SO4的电离方程式___________。

(3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。

(4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式___________。

22、把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为______________；

(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。

(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。

①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。

23、现有A、B、C、 D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等；B 元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出D 基态的价层电子排布图_______________。

（2）下列说法错误的是______________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： SiO2>CO2

B.电负性顺序： C

C.N 2 与CO 为等电子体，结构相以，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

（3）某化合物与F（I）（I 表示化合价为+1）结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则（BC）2中σ键和π键的个数比为_________________。

（5） C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________。

（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则一个晶胞中所含B 原子数为__________；其中原子坐标参数a 为0，0，0）， b 为（1/2，1/2，0）,则c点原子的坐标参数为______________。

（7）D与F 形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D 离子的配位数是______；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为__________（列出计算式即可）。

24、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2+　　　C．Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列物质不能实现上述转化的是________。

A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_____性和_____性，则生成1分子NO转移电子数为________。

25、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3　②H2、D2、T2　③12C和14C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

26、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上a为__(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)极。

②Z池中e为__极。

③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d__(填“→”或“←”)e。

（2）①写出d极上反应的电极反应式：__。当d极有1mol气体产生时，则电路中转移电子数为___。

②写出Z池中f极上反应的电极反应式：___。

27、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(i)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+172kJ•mol-1，Kp1=1.0×10-2

(ii)碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H2=-51kJ•mol-1，Kp2=1.2×1012Pa

①对于直接氯化反应：增大压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是______。

(2)在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2按物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应C(s)+CO2(g)CO(g)的平衡常数Kp(1400℃)=______Pa(≈8.5)。

②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。

(3)TiO2直接氯化和碳氯化都属于“气—固”反应，工业生产中有利于“气—固”充分接触的措施是______。

28、取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3( 3 mol·L-1)和HClO4( 3 mol·L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。___________

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______、____。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______(填“能”或“否”)，其原因是__________________________________。

(3)它们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_________(填“有”或“无”)影响。

30、为确定某碱式碳酸镁的组成，某同学取23.3g样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为10.0g，将产生的气体先通过足量98%的浓硫酸(为)，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。请计算：

(1)98%的硫酸溶液物质的量浓度是___________；

(2)根据实验测定的数据，求出碱式碳酸镁化学式中X、Y、Z的比值(要求写出计算过程)___________。

31、PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如图：

已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。

（2）“趁热抽滤”的目的是___。

（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。

已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH= ____。

③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。

（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。

32、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)Sn为ⅣA族元素，Sn原子的价层电子排布图为 ___________。

(2)单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。

(3)第一电离能：Sn___________As(填“大于”或“小于”)。

(4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，原因是___________ ；

NH3、PH3、AsH3的键角由大到小的顺序为___________。

(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中C的杂化方式为 ___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

一个晶胞中有___________个Sn，CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。

找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。