四川省广元市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素

D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种

2、布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法错误的是

A．布洛芬修饰分子的分子式为C19H24O2N

B．lmol布洛芬分子最多可与3molH2发生加成反应

C．布洛芬分子中所有的碳原子不可能共平面

D．布洛芬修饰分子中仅含有1个手性碳原子

3、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A.向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小

B.向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小

C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动 , KW不变

D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

4、某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20％

B．40％

C．60％

D．80％

5、下列仪器与名称不对应的是

A．图甲坩埚钳

B．图乙坩埚

C．图丙洗气瓶

D．图丁球形冷凝管

6、下列离子方程式书写正确的是

A．与溶液的反应

B．实验室用石灰石制原理

C．溶液和溶液反应

D．腐蚀电路铜板的离子方程式为

7、使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2 ，含CaS Ca3P2等杂质）

A.用装置配制一定浓度的NaCl溶液

B.用装置除去氯气中的HCl气体

C.用装置观察铁的吸氧腐蚀

D.用装置检验乙炔的还原性

8、下列说法正确的是

A．玻璃与酸不反应，可以盛放任何酸溶液

B．粗硅制备高纯硅的过程只发生了物理变化

C．富勒烯是一种烃类有机物

D．制造计算机芯片的材料主要是高纯度的硅

9、牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是

A．坚持饭后漱口

B．在牙膏中添加氟化物

C．大量饮用可乐等碳酸饮料

D．早晚按时刷牙

10、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）

A. 强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子

B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

C. 强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D. 强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电

11、下列物质属于强电解质的是

A．碳酸钙 B．盐酸 C．酒精   D．醋酸

12、一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，P的平均反应速率为

B．该反应的化学方程式为

C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小

D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0

13、向 100 mL 3.0 mol/L 的FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中 n(Fe3＋)、n(Fe2＋)、n(Br-) 随通入Cl2的物质的量 n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是

注意：②代表离子的物质的量变化图没有完全画出

A．②代表Br-，③代表Fe3＋

B．还原性强弱：Fe2+＞Br-

C．n(Cl2)=0.5 mol时，总的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

D．n(Cl2)=0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)

14、已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

C．稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

D．NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

15、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是(   )

①金属钠 ②溴水 ③碳酸钠溶液 ④紫色石蕊溶液

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

16、已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是（   ）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-d mol/L

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的浓度为的溶液中：、、、

B．无色透明的溶液中：、、、

C．使甲基橙显红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

18、下列说法正确的是(　　)

A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物

B. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低

D. 除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃

19、下列说法正确的是（        ）

A．冰融化时，分子中有H-O键发生断裂

B．卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高

C．由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

20、下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．

B．

C．

D．

21、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

22、工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

(2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g)  H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

23、回答下列问题;

下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

a.结晶        b.蒸馏        c.过滤   d.萃取分液       e.升华

(1)分离NaCl和I2___________；

(2)分离KNO3和NaCl混合物___________；

(3)分离溴水中的溴和水___________；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒___________；

(5)写出仪器的名称：①___________②___________

(6)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器___________；该分离操作的名称为___________；进行分离操作时进水口为___________(填f或g)。

24、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1mol•L－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

25、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备的反应原理为：，X的化学式为______，每生成1mol，反应中转移电子______mol。在进行饮用水消毒时，可转化为，1mol与_______g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

26、如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

(1)判断装置的名称：A为___________。

(2)A装置中，Ag电极的电极反应式为：___________。

(3)B装置中的电极b极为电极反应式为___________，B装置中总反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积___________L，CuSO4溶液的质量___________(填“增加”或“减少”)了___________ g。

(5)一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为___________。

27、回答下列问题。

(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO。电解NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如下图所示。

电解NaCl溶液作为吸收液，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为___________。

(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为___________。

(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。转化关系如下：

①检验还原后的溶液中存在的实验方法是___________。

②溶液初始 pH 较低有利于 的去除，其可能的原因是___________。

28、指出下列物质或微粒之间的相互关系(用下列选项填空，填写字母)。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为__________，

(2)丙烯和乙烯互为__________，

(3)白磷和红磷互为__________，

(4)12C和14C互为__________。

29、某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。

已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。

回答下列问题：

(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。

①正极的电极反应式为___________。

②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。

(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。

由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。

(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。

①负极的电极反应式为___________。

②外电路中电子的流动方向为___________。

(5)根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。

30、实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________

31、氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。

煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：

反应①：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) △H1=-131.5kJ·mol-1

反应②：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ·mol-1

反应③：CaO(s)+CO2(g)⇌CaCO3(s) △H3=-179.2kJ·mol-1

对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)其标准平衡常数：

在温度恒定为1120K，压强恒定为16pΘ的反应炉内加入2molC(s)、2molH2O(g)、2molCaO(s)，发生上述3个反应，平衡时CO的分压p(CO)=5pΘ。已知：PΘ=105Pa。该温度下=20，=1。

(1)写出反应③的标准平衡常数表达式：=___________。

(2)反应④：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) △H4=___________。

(3)求该温度下反应②的标准平衡常数=___________。

(4)平衡时H2的分压p(H2)=___________Pa，平衡时剩余C(s)的质量=___________g。

(5)简述CaO(s)的作用___________。平衡后再加入2molCaO(s)对最终氢气的产率有何影响___________。

A．增大 B．减小 C．无影响 D．无法判断

(6)利用CO2作为生产各种燃料和化学物质的来源，是实现碳中和的有效策略之一、其中，电催化还原CO2具有易于直接控制、以可再生的电能驱动、能将CO2转化为多种碳产物、通常在室温常压下进行等优点，受到广泛的研究。在铜电极上将CO2还原为CO的机理如图所示：

写出该机理过程总的电极方程式：___________。

32、氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：

(1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：

Ⅰ步：2(aq)＋3O2(g)=2(aq)＋4H＋(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－546 kJ/mol

Ⅱ步：2(aq)＋O2(g)=2(aq) 　ΔH＝－146 kJ/mol。

则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为(aq)＋2O2(g)=2H＋(aq)＋H2 O(l)＋(aq)　 ΔH＝________ kJ/mol。

(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。

①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO2时，转移1 mol电子，则该反应的化学方程式是__________________________。

②已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH >0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102 kPa，则a点温度下的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分＝p总×物质的量分数)。

(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

则反应温度高的容器是________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N2)＝________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(4)已知：25 ℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2.0×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11

①判断0.1 mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸________(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c()、c()、c()的浓度大小关系是________。

②0.50 mol/L的Na2CO3溶液的pH＝________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)