四川省德阳市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语正确的有

①乙酸的最简式：

②聚丙烯的结构简式：

③羟基的电子式：

④丙烷分子的比例模型：

⑤四氯化碳分子的电子式：

⑥H2CO3的电离方程式：

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g•cm－3与密度为1.2 g•cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g•cm－3与1.2 g•cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A. ①②   B. ①④   C. ①②③④   D. ①②④

3、下列过程发生化学变化的是

A．花香四溢  B．海水晒盐  C．粮食酿酒  D．冰雪消融 

4、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4L SO3含有分子数NA

C. 常温常压下，46g NO2气体中含有的氧原子数为2NA

D. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA

5、一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )

A. 该温度和压强可能是标准状况

B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L

C. 该气体分子为双原子分子

D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L

6、下列反应中，不符合如图所示能量变化的是（ ）

A. 盐酸与NaOH反应   B. Na与H2O反应

C. 铝热反应   D. NH4Cl与Ba(OH)2• 8H2O反应

7、甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(”·”表示电子)：

①   ②

③   ④

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是

A.上述过程的总反应方程式为

B.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快

C.反应②~④都是由微粒通过碰撞而发生的反应

D.反应①是释放能量的反应

8、下列叙述中，正确的是

A．的质量为

B．二氧化碳的摩尔质量是44g

C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

D．的摩尔质量是

9、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含个铜原子的CuO和的混合物质量为

B.标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为

C.碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于

D.浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于

10、下列结论错误的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. 只有①   B. ①③   C. ②④⑤⑥⑦   D. ①③⑤

11、现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是(　　)

A. ②③⑤ B. ③⑥⑦ C. ①③④ D. ③⑤⑦

12、下列离子方程式的书写正确的是(   )

A.向FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

B.用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

C.碳酸钙与过量的盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D.AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

13、下列图示与对应的叙述不相符的是

A.的目的是检验装置的气密性

B.中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅

C.中电流计的指针不发生偏转

D.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6KJ／mol

14、在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　　)

①火药　②指南针　③造纸　④印刷技术　⑤炼铜、炼铁、炼钢　⑥合成有机高分子材料 ⑦人工合成蛋白质 ⑧提出原子－分子学说

A．②③⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．④⑤⑦⑧

D．①③④⑧

15、党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列说法错误的是

A．大量施用化肥、农药，使粮食增产，满足人们日益增长的物资需求

B．积极发展新能源电动汽车，减少燃油车保有量

C．植树造林，可以绿化环境，还可以将光能转化为化学能储存起来

D．发展光伏发电、水力发电等，降低火电的比例，减少空气污染

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜R

B．L的最高价氧化物的水化物具有两性

C．元素的非金属性：Q＜T

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

17、要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(   )

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A. ①③    B. ②③

C. ③①    D. ①②③

18、如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气

C.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

D.配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml

19、下列关于物质检验或推断正确的是

A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸

B．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定存在Na+

C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO

D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH

20、向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段IV表示一种含氧酸根，且I和IV表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确的是

A.线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况

B.原溶液中n(FeBr2)=3mol

C.a=7.5

D.线段IV表示的变化情况

21、某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。

（1）若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：__________________________；

（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称为：________________________________。

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____。

(2)向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是_____。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____。(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣=H2O。请举个例子反驳上述观点：_____。(用离子方程式表示)

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+ 2H2S+O2=2X+ 2H2O，则X的化学式为_________。

23、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______

（2）的名称为________

（3）的名称为________

（4）的名称为_______

（5）的名称为________

（6）的名称为________

（7）的名称为_______

24、钙是人体中不可缺少的营养元素。钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用。医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。如图为某一岁女婴检测报告。回答下列问题：

(1)标明上述反应电子的转移方向和数目：______。

(2)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是______。

(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释为20mL后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

①溶解沉淀时__ (能或不能)用稀盐酸，原因是__。

②若滴定所用的KMnO4溶液为1.0×10-4mol/L，则该血样消耗高锰酸钾溶液______mL。

25、钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，

在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Co基态原子的价电子排布图为______________________________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______________（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________________________________________________；(提示:该反应在碱性环境中进行)

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

。

26、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？

(3)写出①的电离方程式_______。

(4)写出④的电离方程式_______。

27、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电流方向为_______，质子通过质子交换膜方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_______；若欲利用电解所得产物制取含149kgNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_____mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的___极，发生的电极反应为______。

28、某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。

29、某研究性学习小组为确定一种有机物X的结构，对其进行探究。

实验步骤：这种有机物X蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和碱石灰的U吸收管完全吸收(假定每一步完全吸收)。12g有机物X的蒸气氧化完全吸收后，无水氯化钙增加14.4g，碱石灰增加26.4g水；(要求写出写出计算过程)

(1)试通过计算说明该有机物是否含有氧元素？_______

(2)求该有机物的分子式？_______

(3)用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱如图所示，出符合条件的该有机物的结构简式。_______

30、将10mL98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释至1L，然后向溶液中加入6.5g锌粒。

（1）稀释后硫酸溶液中H+的物质的量浓度是_________________？

（2）标出反应中电子转移方向及数目___________，并计算生成气体在标况下的体积是_____________？

31、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：

①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___。

（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2⇌Ce•H2n-4A2n+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为___；如图中D是分配比，表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：___。

（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，H2O2在该反应中的作用是___(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）“氧化”步骤的化学方程式为___。

（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.43g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为___。

32、回答下列问题：

I．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。

已知：反应①：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) △H1

反应②：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H2

反应③：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

(1)原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是___________ (填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓氨水

C．CH3CH2OH

D．NH4Cl溶液

(2)根据盖斯定律，反应③的△H3=___________ kJ·mol-1

II．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。

(3)在新型催化剂条件下NH3与NO和NO2[其中V(NO)：V(NO2)=1：1]的混合气体反应生成N2，当生成1mol N2时，转移的电子为___________ mol。

(4)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

III.回答下列问题

(5)用KMnO4也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为NO，MnO被还原为MnO。该反应的离子方程式为___________。

(6)实验室中利用KMnO4进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是___________。

A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4只作氧化剂

C．Mn元素参与了3个氧化还原反应

D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol