山东省德州市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、常温下，下列关于电解质溶液的判断不正确的是

A．配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，常加适量盐酸

B．由水电离产生的H+浓度为1×10−13 mol∙L−1的溶液中，Na+、NO、CO、K+不一定能大量共存

C．pH=5.6的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3) ＞c(SO)

D．已知0.1 mol∙L−1一元酸HA溶液的pH=3，则NaA溶液中存在：A－+H2OHA+OH－

2、下列关于化学用语的表示正确的是(   )

A.砷的价层电子排布式：3d104s24p3

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：

C.硫离子的结构示意图：

D.过氧化钠的电子式：

3、下列物质不属于有机物的是

A．聚乙烯

B．石墨烯

C．甲烷

D．四氯化碳

4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L

B．64gSO2和SO3(g)混合物中的含有的硫原子数为NA

C．欲配制1.00L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．从1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA

6、某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．c点的溶液中

B．a、b两点水的电离程度：a＞b

C．b、c两点溶液中导电能力：b=c

D．a、c两点溶液的物质的量不同

7、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入

A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试液

8、某有机物M的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A．属于烃类化合物

B．最多可与反应

C．分子中共含有3种不同的官能团

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是

A．萃取

B．过滤

C．分液

D．蒸馏

10、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是

A. 甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B. C5H12表示一种纯净物

C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

11、下列有关电池的说法中正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能

C．充电电池可以无限制地反复充电、放电

D．氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高

12、用石墨作电极电解a浊液，记录如表。

下列说法不正确的是

A．I中阳极气体可能为Cl2和O2，II中阳极气体为O2

B．I和II中阴极生成气体的方程式均为2H2O+2e—=H2↑+2OH—

C．II中液体变为棕黄色，说明阳极上发生了反应2AgI—2e—=I2+2Ag+

D．两实验阴极现象有差异的原因可能是II中c(Ag+)比I中的小

13、室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：将0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得pH约为3。

实验3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。

实验4：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。

下列说法不正确的是

A．从实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw

B．实验2所得的溶液中存在SO

C．实验3的离子方程式：

D．实验4所得溶液中存在：

14、下列说法或表示方法正确的是

A．将等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量更多

B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在常压下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ•mol-1

D．在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol溶质的稀硫酸与足量的NaOH稀溶液混合，反应放出的热量大于57.3kJ

15、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．5：1  B．1：5  C．5：9  D．9：5

16、在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本。下列做法合理的是( )

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤

17、(CN)2、(SCN)2的化学性质与卤素单质很相似，化学上称之为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有关反应的叙述中不正确的是

A. Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成

B. (CN)2在碱液中能生成CN－和CNO－

C. NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成

D. 在化学反应中，(CN)2、(SCN)2可作氧化剂

18、下列关于物质的性质与用途无关联的是

A．Al导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船

B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，可用于游泳池的消毒

C．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料

D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

19、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：。某同学用如图装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是( )

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165~175℃

C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸

D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应立即补加

20、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（   ）

A. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H =+726.5KJ/mol

B. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol

C. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol

D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

21、下面是A~G七种元素的电子排布：

试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。

(1)写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：____________________。

(2)写出一种由极性键形成的双原子分子：____________________。

(3)写出一种由极性键形成的三原子分子：____________________。

(4)写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________，其电子式为____________________。

(5)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：__________，其电子式为__________。

22、短周期相邻元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，回答下列问题：

(1)X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________。

(2)三种最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为___________。

(3)三种元素原子的得电子能力由弱到强的顺序为__________。

(4)三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为________。

23、回答下列问题：

(1)炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极的电极反应式为___________。

(2)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

①a电极为该电池的___________极；

②该电池正极的电极反应式为___________。

(3)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。

电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；

②阴极区的电极反应式是___________；

③阳极区发生的液相反应化学方程式为___________。

24、下面是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：

（1）干电池放电时负极发生的电极方程式为____________________。

（2）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时氢气在______（填“正”或“负”）极发生______反应（填“氧化”或“还原”）,电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L．

25、请回答下列问题：

(1)在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是_______(填写化学式)，该物质中阴阳离子的个数比为_______，该物质与水反应的化学方程式为_______。

(2)候氏制碱法中制得的产物为_______(填写化学式)，该物质所属的物质类别为_______(填酸、碱、盐)，该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为_______。

26、下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2 溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓盐酸后再加水稀释______。

(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。

(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成 HAuCl4)______。

27、铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。

（4）由Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+__________Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。

28、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t_______25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是_______。

(2)25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式_______；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为_______(已知)。

29、氯气是一种化学性质活泼的气体。

(1)新制备的氯水呈_____色，说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是________，说明氯水中有_________存在，该反应的化学方程式_______________。

(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是____________。

(3)为防止氯气污染空气，可用______溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为________。

30、将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：

(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。

(2)该硝酸中HNO3的物质的量浓度是_______ mol/L。

(3)NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是_______。

(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

31、孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是_______填化学式，该物质进一步提纯后可用于制造_______。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。

(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______填代号。

a. b.稀 c.双氧水 d.氯水

相关反应的离子方程式为：_______。

(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______。

(4)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体的操作中，必须采取的实验措施是_______。

(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。

(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。

32、下图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。

请回答下列问题：

(1)(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。

(2)将黄铁矿粉碎的目的是_______。

(3)“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。

(4)“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。

(5)实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。

(6)若用120吨，不考虑生产过程中的损耗，可生产的硫酸_______吨(相对原子质量)