广东省汕头市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(   )

A. B. C. D.

2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA

B. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6NA

C. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NA

D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

4、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是

A. 使用前要检查是否漏水

B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中

C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液

D. 可以在容量瓶中直接溶解固体

5、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．X与Z可形成共价化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

6、对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

7、下列比较中正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．非金属性：

D．碱性：

8、下列化合物的分子中，所有原子不可能共平面的是

A．苯乙烯

B．甲烷

C．乙炔

D．1,3-丁二烯

9、下列说法中有明显错误的是

A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D.加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

10、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）

A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

11、下列有关NO2的说法正确的是( )

A.NO2可由N2与O2放电反应直接制备

B.NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物

C.NO2既有氧化性也有还原性

D.NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

12、黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀，另一瓶是浓。下列鉴别试剂不可取的是（   ）

A.pH试纸 B.铁片 C.溶液 D.胆矾固体

14、下列关于离子检验叙述正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+

B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO

D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-

15、下列配合物的配位数不是6的是(  ）

A．Na3[AlF6]  

B．Na2[SiF6]

C．[Cu(NH3）4](OH）2

D．[Pt(NH3）2Cl4]Cl4

16、过二硫酸分子式为，可以看成的衍生物，即中两个H原子都被磺酸基取代的产物，不稳定易分解。下列说法不正确的是

A．过二硫酸具有强氧化性

B．可用硝酸钡溶液鉴别和

C．可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效

D．过二硫酸中硫元素的化合价为价

17、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

18、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是

A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色

B．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化

C．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成

D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

19、下列除杂方案错误的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

20、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是

A. c(H+)=c(OH-)   B. c(A-)=c(Na+)

C. c(A-)>c(Na+)   D. c(H+)<c(OH-)

21、丙烯酸()是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和酸。

(1)丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式：CH2=CH—COOH+H2O→CH3CH(OH)COOH，该反应属于___________(填“取代”或“加成”)反应。

(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和___________(填名称)。

(3)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。

22、现有下列物质：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有__（填序号），属于弱电解质的有__（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__；⑤__；⑨__。

23、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。请回答:

(1)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质______(填“盐析”或“变性”)。提纯蛋白质可以采用的一种方法是____________（填“盐析”或“变性”）

(2)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解生成________、_______ (写名称)。

(3)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是______和 _______(写名称)。氨基酸___(填“能”或“不能”)与盐酸反应。

(4)向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有___________性。

24、按要求完成下列填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反应的离子方程式：①向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液__；②小苏打溶液与乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：____。

(3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．无色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃时，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5种离子大量共存，其中4种离子的物质的量如下表：

则另外一种离子是________(填写代号)，该离子的浓度为________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

25、写出下列物质的电离方程式

（1）NaOH______________________________ 

（2）CuCl2 ______________________________ 

（3）H2SO4______________________________ 

（4）Fe2(SO4)3______________________________

（5）Ba(NO3)2______________________________

26、（1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质．

①下列有机化合物能发生消去反应的是   （填字母）．

a．CH3COOH b．CH3CH2OH   c．CH3CH3

②下列有机化合物能与金属Na反应的是   （填字母）

a．HCOOCH3 b．CH3CHO   c．

③下列有机化合物能与溴水发生加成反应的是   （埴字母）

a．CH3CH=CH2 b． c．

（2）苯乙烯（）常被用来制作一次性泡沫饭盒的材料聚苯乙烯．

①苯乙烯是一种单体经过   （填反应类型）反应合成聚苯乙烯．

②聚苯乙烯的结构简式为   ．

③苯乙烯与溴的CCl4溶液反应后产物的结构简式为   ．

（3）由苯酚合成的流程如下（部分条件省略）

①已知：A→B反应生成B与HCl．写出有机物B的结构简式：   ．

②D与乙醇发生酯化反应的化学方程式为   ．

③苯的衍生物X是C的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，苯环上含有2个取代基，且分子中只有4种不同化学环境的氢．写出X的一种结构简式   ．

④检验物质D中是否含有A的试剂为   ．

27、利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

（1）请写出N2H4的电子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

A. FeSO4溶液     B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液     D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

（6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

28、已知：

①

②

③

请填写下列空白。

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________(填序号)。

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

(3)10g完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________。

29、实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。

（1）C中试剂是____________。

（2）下列说法不正确的是______________。

A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中

B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢

C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸

D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D

（3）写出B 中反应的离子方程式___________________。

30、在标准状况下14.4 g CO与CO2的混合气体，体积为8.96 L。则：

(1)混合气体的密度是_________(保留三位有效数字)。

(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。

(3)CO2和CO的体积之比_______。

(4)CO的体积分数是__________。

(5)CO2和CO的质量之比是_________。

(6)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

(7)混合气体中所含碳原子的数目是_____________。

31、铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。

请回答：

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。

(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。

(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是_______。

(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

32、用与制备合成气，可能的反应历程如图：

E表示方框中物质总能量的值且(单位：kJ)，TS表示过渡态，

(1)制备合成气热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”“任意温度”)。

(2)若，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________。

(3)在密闭容器中发生上述制备合成气的总反应，控制和初始投料量均为1mol

①若在恒温条件下、1L恒容容器进行反应，则反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。

a．反应总速率

b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．断裂键的同时断裂键

d．活化分子数不再改变

②若在恒压容器进行a、b两组反应，二者起始体积分别对应为。测得甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则横坐标X代表___________(填“温度”或“压强”)，理由是___________。a点的平衡常数为___________

(4)“目数”的含义是筛子上单位面积的孔数，催化剂的颗粒大小可以用目数衡量。如：20-40目的催化剂是指能通过20目筛子但是不能通过40目筛子的催化剂。其他条件相同，一定流速的与的混合气通过相同质量不同“目数”的同种催化剂发生反应，请完成图像。_________