广东省佛山市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列电离方程式中，正确的是

A．NaHCO3=Na++H++

B．KClO3=K++Cl-+3O2-

C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

D．NaHSO4=Na++H++(水溶液)

2、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是

A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

3、硝酸生产中，500℃时，和可能发生如下反应：

①

②

③

其中，反应②、③是副反应。若要减少副反应的发生，提高NO的产率，最合理的措施是（    ）

A.增大的浓度 B.使用合适的催化剂

C.减小压强 D.降低温度

4、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙，下列有关物质的推断不正确的是(   )

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2

B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是氯气

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

5、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA

D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

6、室温下，1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集NH3后的试管倒扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和

C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH3 + H2ONH3·H2ONH+ OH-

D．将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化

7、一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)     △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．m点:v(正)＞v(逆)

B．活化能：过程Ⅱ＞过程I

C．n点时该反应的平衡常数K＝50

D．过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

9、下列盐类的水解离子方程式书写正确的是（      ）

A.NaHSO3溶液：HSO+H2OSO+H3O+

B.NaHS溶液：HS﹣+H2OH2S+OH﹣

C.Na3PO4溶液：PO+3H2OH3PO4+3OH﹣

D.CH3COONH4溶于H2O中：NH+H2ONH3•H2O+H+

10、下列离子方程式书写正确的是

A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝2HCO

B．过量的铁和稀硝酸反应：Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O

C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-

D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO＝CaCO3↓+H2O

11、下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类

B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

12、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g　X与Y完全反应后，生成4.4 g　R，则参与反应的Y和生成的Q的质量之比为

A. 46:9   B. 32:9   C. 23:9   D. 16:9

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O

B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C. Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

14、下列对文献记载内容理解错误的是(　　)

A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

15、下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是

A．

B．

C．

D．

16、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1

C.a→b 对应的溶液中减小

D.a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

17、氯水具有良好的杀菌消毒和漂白作用，氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO。下列说法正确的是

A．H2O为极性分子

B．氯水能导电为电解质

C．氯离子的结构示意图：

D．HClO的电子式：

18、KI是一种常用的试剂，其晶体有吸湿性。露置在潮湿的空气中能被氧气氧化而析出游离态的碘，使晶体变成黄色，利用含碘废水制取KI的实验流程如图，下列说法不正确的是

A.制CuI的反应中被还原的元素只有Cu

B.“滤渣2”中可循环利用的物质为铁粉

C.加入HI溶液的作用是除去过量的，使制得的产品中KI纯度较高

D.“调pH”后的具体操作，若为“加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干”，则制得的产品不纯，因为；正确的操作应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

19、以下实验操作有关说法不正确的是

A．重结晶法提纯物质时要求杂质在所选溶剂中的溶解度要么很小要么很大

B．晶体的制备与晶体的生长速率密切相关，生长速率越快，制得的晶体颗粒越小

C．在用硝酸银滴定氯离子时为判断滴定反应是否完成可用碘化钠做指示剂

D．硝基苯的制备实验中为控制温度应采用水浴加热

20、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA

B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1NA

C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为NA

D.标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA

21、Ⅰ.现有如下两个反应：

A.

B.

(1)上述反应属于放热反应的是_______(填“A”或“B”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，乙在_______表面产生气泡(填“”或“”)。

②能构成原电池的是_______装置(填“甲”或“乙”)，其中负极为_______电极(填“”或“”)。

③两个装置中均被腐蚀，若转移电子，理论上片质量减轻_______g。

(3)在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有_______(写出一种即可)。

II.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应：，各物质的浓度变化如图所示。

(4)内，平均反应速率为_______。

(5)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．

B．密闭容器内气体总质量保持不变

C．各物质的浓度保持不变

D．消耗的同时生成

22、为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。

23、I．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)如图1所示，仪器a的名称是___________，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为___________。

②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为___________。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为___________，M的结构简式为___________(填键线式)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦   

(4)其中，属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。

A．①②       B．②③       C．③④⑤⑥⑦       D．①③       E．③④⑤⑦       F．④⑥

(5)分子式为的同分异构体共有_________(不考虑立体异构)

A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

24、铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====2PbSO4+ 2H2O。该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Pb，则生成______ mol PbSO4。

25、表示有机物组成的方式有多种，根据下列有机物的组成，回答有关问题。

①②甲：乙：③④

(1)①是键线式，其分子中最多有_______个原子共面。

(2)②表示的是甲、乙两种烃的球棍模型，等质量的甲、乙完全燃烧消耗的氧气：甲_______(填“＞”“＜”或“=”)乙。

(3)③是结构简式，写出其在Cu作用下与氧气反应的化学方程式_______。

(4)④是某烃的含氧衍生物的比例模型，写出它与甲醛反应生成高分子的化学方程式_______。

26、控制燃煤产生的SO2排放，能够减少___________型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：___________。

27、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______ ；

(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______。

(3)X电极上发生的电极反应为 ______

(4)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

(5)盐桥中的______ (填“阳离子”或“阴离子”)应该移向CuSO4溶液。

28、在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极。

（2）A极的电极反应式为___________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为   mol·L－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

29、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

(1)用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则_______。

(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为的消毒液。

①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_______g。

②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_______。

A.　　B.　C.　　　D.

③容量瓶上标有_______(填字母)。

A.温度、容积、刻度线                    　　             B.温度、容积、压强

C.浓度、压强                                 　　             D.浓度、温度、刻度线

④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B.定容时，俯视容量瓶刻度线

C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液

D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

E.容量瓶事先用NaClO溶液润洗一遍

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。

(2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。

A.容器内的总压强不随时间而变化       

B.反应后混合气体的密度不再发生变化

C.三种气体的浓度相等                       

D.NH3的分解速率与生成速率相等

E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

31、25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)同浓度的、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

(2)写出HClO的电离方程式：___________。

(3)常温下溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)。

A． B． C． D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是___________。

(4)体积为的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________醋酸的电离平常数(填“大于”“等于”或“小于”下同)。稀释后，HX溶液中由水电离出来的___________醋酸溶液中由水电离出来的。

(5)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如图所示，a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为___________。a、b、c三点处，醋酸的电离程度最大的是___________。

32、当今世界多国相继规划了碳达烽、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①   

②   

写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生反应，300℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示：

此条件下反应前20的平均速率v(H2)=___________(用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是___________(填序号)。

a．压强       b．密度       c．平均摩尔质量       d．颜色

(3)电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO2电催化反应器示意图如图所示：

①阴极的电极反应式是___________。

②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有___________(任写一个)。