云南省丽江市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（   ）

A.分子式为C8H10O3

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

2、如图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C5H8O

B．该有机物分子中所有原子共面

C．该有机物能发生水解反应

D．1mol该有机物最多与1molH2发生加成反应

3、下列属于物理变化的是

A.炸药爆炸 B.干冰的气化 C.烃的裂解 D.铁生锈

4、以某铜渣(含少量Ag)为原料制备硫酸铜的实验步骤为：向题图所示装置中加入铜渣，分批加入稀和稀混合溶液，滴加的间隔鼓入氧气。反应结束后，向溶液中加入少量NaCl后过滤，从滤液中分离得到硫酸铜。下列叙述不正确的是

A．与直接用稀硝酸溶解铜渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧气均可节约硝酸用量

B．将含硫酸铜的滤液蒸干、灼烧得

C．加入氯化钠可除去溶液中少量的

D．当观察到鼓入不再出现红棕色，表明反应停止

5、制备硫酸：熔融硫黄输入焚硫炉中，遇干热空气燃烧得SO2炉气(主要成分为SO2、O2和N2)，适当降温，在V2O5的作用下反应：2SO2＋O22SO3；再用98%硫酸吸收SO3，通过稀释获得硫酸产品。下列说法不正确的是(　　)

A. SO2炉气中的O2来自于空气

B. 用98%硫酸吸收SO3以提高其吸收率

C. 生产过程中SO2转化为SO3需要催化剂

D. SO2炉气中的三种主要成分都是制备硫酸的必需原料

6、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C. 轮船底部生锈

D. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

7、下列离子方程式书写正确的是

A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：

B．亚硫酸钠溶液与硝酸溶液混合：

C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3H2S+2Fe3+=2FeS↓+S↓+6H+

D．澄清石灰水中持续通入过量SO2气体：SO2+OH-=

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

A.

B.

C.新制悬浊液

D.

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．20g重水分子中含有的中子数为8NA

B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为8NA

C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目小于NA

D．2molSO2与足量O2反应，生成的SO3分子数为2NA

10、月球土壤中含有Th(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法不正确的是

A．、互为同位素

B．、分别含有142个和117个中子

C．化学性质不活泼

D．含有176个质子

11、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（　　）

A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

12、将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

A．原混合物中铜和铁各0.15 mol   B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 25℃时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA

D. K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA

14、下列说法正确的是

A．0℃、1.01×105Pa时，28gN2所占的体积约为22.4L

B．22.4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮气分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的原子数

15、以下说法中不正确的是

A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B. 冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数

16、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度

B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出

C.在装置甲中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气

D.在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气

17、化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列说法正确的是

A．非金属性：X>Z>Y

B．简单离子半径：W>X>Y

C．元素M和X形成共价化合物

D．W的一种氧化物能用于漂白织物

18、下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是（   ）

A.Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解

B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝

C.Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫

D.含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3

19、下列说法正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在

B．0.1mol/LNa2SO3溶液中，c(Na+) = 2c(SO) + c(HSO) + c(H2SO3)

C．碳酸氢钠溶液中有

D．混合溶液：c(Na+) ＞c() ＞c(CH3COO-) ＞c(H+)

20、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是

A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

21、实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；

22、按反应N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能为_______。

23、硫元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的_______轨道与氢原子的s轨道重叠形成_______键。

(2)、、、是中学化学常见微粒，其中属于极性分子的是_______，四种微粒键角由大到小的顺序是_______。

(3)硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物，的结构如图所示，的中心原子杂化方式为_______，空间构型是_______，与的反应方程式为，根据所学知识分析，此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子，预测可能的结构是_______(填序号)。

a. b.

24、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则

(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

25、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________(用离子反应方程式表示)。

(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________；

③沉淀B的化学式为：___________。

26、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰根，单体 S中含有苯环)

(1)书写三种单体的结构简式：A___________   B___________   S___________

(2)A、B和S三种单体，碳氢比(C：H)值最小的单体是___________。

(3)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和B的物质的量之比是___________(用a、b、c表示)。

27、有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）

B、12C60和石墨

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。

28、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

29、为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

回答下列问题：

（1）试剂1是_____________；

（2）试剂2是_____________，作用是_______________________；

（3）如何检验第①步实验已基本完成_________________________________________。

（4）写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式：______________________________。

30、（1）在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中H2为________mol，C2H4占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

（4）有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗bmolAgNO3使Cl−完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为___________________mol·L−1。

31、晶体具有优良的光学特性，是当今光电转换领域的研究热点和太阳能电池吸收层的理想材料。回答下列问题：

(1)硒()是人体内必需的微量元素之一。基态原子的电子排布式为_______。、和的沸点由低到高的顺序为_______，(填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为_______，键角由小到大的顺序为_______。分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长，_______分子的能量较大。

(2)铟()为ⅢA族元素，和的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是_______。在乙醚中和反应生成，中阴离子的空间结构为_______。

(3)四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞参数为，，。设阿伏加德罗常数的值为，的相对质量为M，则该晶体密度_______(用含有a、c、M和的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为1号原子_______，2号原子，3号原子。晶体中有_______个原子距离4号原子最近。

32、丙烯是重要的化工原料，通常用丙烷脱氢反应制备。其中丙烷无氧脱氢反应方程式为：CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)       △H。

(1)科学家将最稳定的单质的标准生成焓规定为零。在温度为298.15K时由最稳定的单质生成1mol化合物时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位：kJ·mol-1)：

由此可求得△H=__kJ·mol-1。

(2)在一定条件下的体积为2L的密闭容器中投入1mol丙烷，体系的起始压强为P0kPa。反应过程中压强变化如表：

则反应前6分钟内用氢气的浓度表示的反应速率为__(结果保留两位有效数据，下同)。此温度下的压强平衡常数Kp=__。

(3)如图中四条线对应的是(2)中在0.01kPa和0.1kPa下丙烷和丙烯在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。

某同学认为曲线b不可能表示丙烯的体积分数，请写出两条支持该观点的理由：①__；②__。表示在0.1kPa下丙烯的体积分数的曲线为__。

(4)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：2CH3CH2CH3(g)+O2(g)2CH3CH=CH2(g)+2H2O(g)       △H=-235kJ·mol-1。相比丙烷的无氧脱氢反应，丙烷的有氧脱氢反应的优点可能有__、__。