云南省丽江市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡不移动

2、下列叙述错误的是

A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B. 在通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，还是CC14，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机取代物都不溶于水

3、CH3CH2CH2OH、 和浓硫酸混合物共热，产生的有机产物有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

4、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是      

A.此反应过程中转移的电子为0.6mol

B.消耗氧气的体积是1.68L

C.混合气体中含NO23.36L

D.参加反应的硝酸是0.5mol

5、下列化学用语与鲍林有关的是

A. 原子学说   B. 构造原理

C. 电负性   D. 半充满、全充满

6、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：

该同学的错误是

A. ①⑤⑥   B. ②④⑦   C. ①⑥   D. ⑤⑥⑦

7、下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)

A．单质的沸点：W＞X

B．阴离子的还原性：W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．X与Y元素不能存在于同一离子化合物中

9、在下列有关晶体的叙述错误的是

A. 分子晶体中有可能存在离子键   B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 离子晶体中可能存在共价键   D. 离子晶体中，一定存在离子键

10、下列能源中属于一次能源的是(　　)

A. 汽油 B. 锂电池 C. 氢能 D. 煤

11、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(   )

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.原子半径随着周期序数的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

12、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA

B. 101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA

C. 标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NA

D. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

13、下列各式中属于正确的水解方程式的是（   ）

A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+ B.S2-+2H2OH2S + 2OH-

C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

14、下列说法正确的是

A.无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸

B.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子

C.和CH3-中所有原子都在同一平面

D.范德华力：HI＞HBr＞HCl

15、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol，下列有关说法不正确的是

A．2min末，NH3 的浓度为0.1mol·L-1

B．继续反应达平衡后，NO的物质的量可以达到为0.4mol

C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol

D．0~ 2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L·min-1

16、下列各项叙述中，正确的是

A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．K的电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．氮原子的最外层电子排布图：

17、下列实验可实现鉴别目的是（ ）

A. 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

18、仪器名称为坩埚的是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关试剂保存的说法中，正确的是

A.金属钠保存在水中

B.保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水

C.过氧化钠应密封保存

D.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

20、下列有关实验说法，不正确的是

A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B．中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶

C．向Na2CO3粉末中滴加几滴蒸馏水，Na2CO3结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制

21、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_________________。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池_________________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________；溶液中移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为_______________。

(3)若电解质溶液改为溶液，当转移0.2mol电子时，正极的电极反应为___________________________。则理论上Cu片质量变化为_____________。

22、物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为___________g。

(2)将0.2mol/LAl2(SO4)3和0. 2mol/LH2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c()=___________mol/L。

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

①配制该营养液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=___________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为___________。

23、填空

(1)的名称是 ______ ；

(2)的名称是 ______ ；

(3)的含氧官能团的名称___________________________________

(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％  H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________

24、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液。

(1)A中仪器甲的名称是__________，乙中反应的离子方程式为________________。

(2)装置B中试剂为__________，作用是_______________________________。

(3)写出按上图装置制备NaClO溶液，其连接顺序为_____________________(用小写字母表示)。由Cl2制备NaClO的反应放热，温度高于70℃时会生成NaClO3，为防止副反应发生，实验时可以采取的措施是__________。

(4)用离子方程式说明84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用的原因______。

(5)一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

25、Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应氧化产物是_____(填化学式)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。

①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____。

②每生成1mol转移_____mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_____。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br-被氧化一半时，c为_____(用含a、b的代数式表示)。

(3)已知：具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2→2I-+，+2I-→2+I2，则、、I2氧化性强弱顺序为：____。

(4)已知溶液中：还原性>I-，氧化性>I2>；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

写出a点处还原产物是________；b点到c点反应的离子方程式________

26、通过化学反应与能量的学习，我校化学兴趣小组的同学对原电池产生了浓厚的兴趣。

Ⅰ.甲同学是一名环保主义者，他设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(ag)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。

(1)完成原电池的装置示意图，并作相应标注_______。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(图中U形部分为盐桥)

(2)以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______。

(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_______，原因是__________。

Ⅱ.乙同学是一位航天爱好者，通过阅读资料他发现美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示： 两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

(1)a极是________(填“正极”或“负极”)，电极反应式是__________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)油等。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为___________。

Ⅲ.丙同学是一位考古爱好者，我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。经过研究发现青铜器的腐蚀竟然都跟原电池有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。

(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母"a"或"b"或"c")；

(2)环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______。

(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________ L(标准状况)。

Ⅳ.丁同学是一位生物爱好者，南美亚马逊河流域生活着一种带状生物—电鳗，根据仿生学原理，我国研究团队制得一种柔性水系锌电池，该电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。

(1)电池放电时，N极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，Zn2+向______极移动(填“M”或“N”)；

(2)电池放电时，每生成1 mol PTO-Zn2+，M极溶解Zn的质量为___________g。

27、淀粉遇碘变____。蚕丝灼烧时有_______的气味。

28、由于人类的活动向大气排放对环境造成了一定的污染，我国严格控制其排放总量，标志着国家已经从单纯控制向全面控制酸性气体排放的方向走出了新的一步。

用催化还原可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①； kJ/mol

②； kJ/mol

(1)根据上述信息推断正确的是___________

A．等物质的量的在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应②可推知：； kJ/mol

C．； kJ/mol

D．若用标准状况下4.48 L 把还原为，整个过程中转移的电子总数为

(2)正确的选项是___________

A．化学反应中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：    kJ/mol

C．常温常压下：    kJ/mol，则：    kJ/mol

D．已知    kJ·mol，    kJ/mol，则

29、回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度(α=×100%)。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。

步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4mol。

步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生反应：I2+2=2I-+。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

(1)步骤2中，发生的反应为2NO2+2KI=I2+2X，则X的化学式________。

(2)步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会_________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(3)步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为________。

(4)计算该氮氧化物的氧化度(α)，并写出计算过程___________。

30、某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：

(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；

(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？

31、铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水、与沸水或酸溶液反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取(NaBiO3)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：________(填装置下面的字母)

___________→___________→___________→___________。

(2)仪器a的名称是___________；装置C的作用是___________。

(3)当观察到B中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断B中反应已经完成，下一步应进行的操作是___________。

(4)装置B中发生反应的离子方程式为___________。

(5)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比(NaBiO3)强。请你向该同学解释其原因___________。

(6)为测定产品的纯度。取上述(NaBiO3)产品，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为___________。已知：，的摩尔质量为280g/mol)

32、由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：

(1)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。

①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，基态Sb原子中占据能量最高能级的原子轨道电子云轮廓图为___________形。

②已知和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。

(2)过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的纳米材料，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。

a．键       b．离子键       c．金属键       d．氢键

(3)该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图甲，图乙表示晶胞的一部分，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，l)。

①与Sb最邻近的K原子数为___________。

②图甲中Sb原子与K原子的个数比为___________。

③2号原子的坐标为___________。

④若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________。