青海省果洛藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A. 2.0×10－7mol·L－1   B. 0.1×10－7mol·L－1

C. 1.0×10－14/(2.0×10－7) mol·L－1   D. 无法确定

2、在含有大量Ba2＋、OH-、Na＋的溶液中还可能大量存在的离子是

A.NO B.H+ C.NH D.SO

3、下列各组离子一定能大量共存的是

A．常温下水电离的的溶液：、、、

B．常温下的溶液中，、、、

C．在含有大量的溶液中：、、、

D．澄清透明溶液中：、、、

4、常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是

A. 乙酸   B. 乙醇   C. 四氯化碳   D. 氯化氢

5、X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B.X的非金属性比Y的强

C.X的阴离子还原性比Y的阴离子的强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

6、下列关于同系物的说法中正确的是

C3H8和C5H12的关系一定是同系物

分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物

若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物

同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似

乙烯和聚乙烯互为同系物

⑥与互为同系物

A. ②⑥   B. ③⑤   C. ①③   D. ②③④

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA

B. 标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NA

C. 0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L

D. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

8、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－ + CO2 + H2O =2HClO + CO32－

D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

9、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液　⑥湿润的石蕊试纸

A．①②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．全部

10、下列物质中不属于有机物的是

A．

B．

C．

D．

11、下列说法不正确的是

A.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

B.瑞典化学家舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氛

C.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制法”将氨碱法和合成氨联合起来，降低了制碱成本

D.人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，现在将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应

12、下列关于18O的说法中正确的是

A. 该原子核内有18个质子   B. 该原子核内有8个中子

C. 该原子核外有8个电子   D. 该原子的质量数为26

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. c(H+)/c(OH_)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、SCN-

14、下列离子方程式正确的是( )

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

B.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O

C.过量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2＋OH-=

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2=I2＋2OH¯

15、已知化学反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

C．当反应生成气体AB时，共吸收的能量

D．断裂键需要吸收的能量

16、活泼金属通常用电解法冶炼，下列金属中适合用电解法冶炼的是

A. Na   B. Fe   C. Cu   D. Ag

17、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(   )

A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16

C.体积比为16∶11 D.摩尔体积比为16∶11

18、下列说法正确的是

A．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023个

B．标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子

C．含58.5g NaCl的溶液中，溶质的分子数约为6.02×1023个

D．将40g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1 mol/L NaOH溶液

19、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．25.00mL0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4﹣被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

20、从中草药中提取的 calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是

A.该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式，但没有手性碳原子

B.该物质能与甲醛反应生成高分子有机物

C.1 mol该分子与溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D.该物质性质稳定，在空气中能长时间保存

21、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线如图所示。

已知反应：nCH2=CH－CH=CH2

请完成下列各题：

(1)写出物质的结构简式：A_____，D_____。

(2)写出反应③的化学方程式：_____。

(3)某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取乙炔并进行有关乙炔性质的探究。试回答下列问题：

①b中制取乙炔的化学方程式为_____。

②制乙炔时，a中装饱和食盐水的目的是_____。

③d、e中的反应现象都是溶液褪色，d中反应类型是_____；e中反应类型是_____。

④若足量溴水吸收乙炔，完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m克，理想状况下，测得d中增重n克，则电石纯度(写出计算过程)_____。

22、按要求回答下列问题：

(1)按要求书写下列反应方程式

①泡沫灭火器工作原理的离子方程式为___________________。

②SbOCl水解生成Sb2O3的化学方程式为____________________。

③CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解的化学方程式为____________________。

(2)取V1 mL0.01mol/L的NaOH溶液与V2 mL同浓度的H2SO4溶液充分混合，所得溶液的pH=2，则V1：V2=____________(混合过程中体积变化忽略不计)。

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。

①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________________。

②硫酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是__________(填字母)。

A.c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B.c()＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.2c()+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)

D.c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

(4)常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=__________。

(5)若0.1 mol/L的H2B溶液在常温下的pH=3，c(B2-)=1×10-6 mol/L，则Na2B的Kh=________。

23、如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

24、陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。传统陶瓷不具有的性质是________。

A．可导电                              B．耐酸碱

C．抗氧化                              D．耐高温

25、某实验小组用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，并将得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉，实验装置如下图：

回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是____________(写化学式)。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________；若反应消耗0.3molCl2，则转移的电子数为__________个。

26、Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号,下空同),属于电解质的是______。 

(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是___________________。 

Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。 

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是______,其中H2S在该反应中____(填字母)。 

A．作氧化剂                                B．作还原剂   

C．既是氧化剂又是还原剂                    D．既不是氧化剂又不是还原剂

27、碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

28、可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:

（1）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________.

（2）用澄清石灰水吸收O2中混有的少量杂质CO2，选________，离子方程式为________。

（3）分离饱和氯化钾溶液与碳酸钙的混合物，选________，操作名称为________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，选________，操作名称为________。

29、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。

回答下列问题：

(1)b仪器名称___________；不能用铜丝代替b的理由是___________。

(2)如果测量NaOH溶液温度后不把温度计上的碱用水冲洗干净，就直接测量盐酸的温度，则测得的___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)若简易量热计不盖杯盖，则所测得中和反应反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)反应后体系温度的测量，将___________记为反应后体系的温度

(5)若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差()分别为①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，则最终代入计算式的温差数据为___________℃。

30、把密度为1.6g/ cm3的液态S2Cl2 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算

(1)参与反应的n(S2Cl2)： n(SO2)=1：_______

(2)确定二元含氧酸的化学式_______。

31、绿矾常用于制造补血制剂、净水剂等。以废铁屑(主要含Fe、含少量Fe2O3、油脂等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的流程如图，并设计实验探究绿矾的性质。回答下列问题：

(1)用热纯碱溶液洗涤废铁屑的目的是____。“操作1”需要的玻璃仪器有____。

(2)检验“溶液2”中是否含Fe3+的试剂是____(填标号)。

A．K3[Fe(CN)6]溶液

B．KSCN溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．氯水和KSCN溶液

(3)选用75%酒精而不选用蒸馏水洗涤绿矾的优点是____。

(4)实验室配制绿矾溶液时常加入少量铁粉，其作用是____(用离子方程式表示)。

(5)大多数文献认为“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某实验小组提出质疑，认为可能还有O2生成。他们设计实验分离SO3、SO2并检验O2，实验装置如图所示(加热仪器省略)。

已知部分信息如表：

Ⅰ．几种物质的熔、沸点如表所示：

Ⅱ．几种盐浴温度如表所示：

①低温浴槽A宜选择盐浴____(填字母)，仪器C收集的物质是____(填化学式)。

②若____(填实验操作和现象)，则证明FeSO4分解有O2生成。

32、汽车尾气主要污染物有、、CO、及固体颗粒物等，研究汽车尾气成分及其发生的反应，可以为更好地治理汽车尾气提供技术支持。

Ⅰ．       

Ⅱ．       

Ⅲ．   

(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的___________。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反应速率都增加

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可提高CO的平衡转化率

C．反应Ⅱ：

D．升高反应温度，反应Ⅲ的正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数随反应温度T的变化曲线如图所示，曲线②为反应___________(填写“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)；结合各反应的，归纳曲线变化规律：___________(任意一条)。

(4)汽车排气装置中的三元催化装置，可以利用反应     实现气体的无害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

①该反应在1～3s内的平均反应速率为___________。

②反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数___________(列式计算，结果保留2位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO、NO以一定流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO转化率)，结果如图所示，若高于450℃，曲线Ⅱ中脱氮率随温度升高而降低的主要原因可能是：___________。