四川省宜宾市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、代表阿伏加德罗常数的值。下列有关的叙述中，正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．金刚石含共价键数为

C．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目小于

D．固体中含有的离子总数为

2、25℃时，以酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的二元酸溶液，溶液pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液的浓度为

B．的第一步电离方程式表示为：

C．的电离常数Ka=

D．滴定终点时，溶液中

3、下列说法正确的是

A．将25℃的纯水升温到90℃，Kw增大，pH减小，呈酸性

B．5℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性

C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小

D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等

4、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)        △H1=-213kJ·mol-1

反应Ⅱ： H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l) +O2(g)   △H2=+327 kJ·mol-1

反应Ⅲ： 2HI(aq) =H2(g)+I2(g)     △H3=+ 172 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．该过程实现了化学能到太阳能的转化

B．SO2 和I2在反应过程中是中间产物

C．该过程降低了水分解制氢反应的H

D．总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)     H=+572 kJ·mol-1

5、下列有关物质的说法错误的是

A．二氧化硫有毒不能将其添加到任何食品中

B．三氧化硫是一种酸性氧化物

C．液氨可用作制冷剂

D．制玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英砂

6、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．在水溶液中羧基和羟基均易电离出H+

B．可发生加成且不能发生取代反应

C．分子中含有2种官能团

D．分子式为C7H10O5

7、2019年10月1日晚，北京天安门广场烟花燃放和特殊烟花装置表演配合联欢活动，形成地空一体的绚丽画卷。烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为（   ）

A. B.

C. D.

8、已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是（       ）

A．该混合溶液的pH不可能为5

B．该混合溶液中c(SO)为c(Fe3+)的2.5倍

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3~4可除去Fe2+、Fe3+

9、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属

B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同

C.因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠

D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂

10、某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的原子符号可能是

A. 13Al    B. 13Al    C. 13C    D. 13C

11、下列过程中，始终无明显现象的是

A．SO2通入BaCl2溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．NO2通入FeSO4溶液中

D．NH3通入AlCl3溶液中

12、现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：

①(尿酸)(尿酸离子)

②

下列叙述错误的是

A．①是尿酸的电离方程式

B．由于②的，因此热敷能减轻关节疼痛

C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风

D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物

13、在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是

A．OH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3

B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O

C．2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3+H2O

D．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3

14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

B. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

C. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

15、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）

A．三氯甲烷   B．乙醇 C．苯   D．四氯化碳

16、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定盐酸溶液

B.A点的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 点水电离的 c(OH-)小于 A 点水电离的 c(OH-)

D.在B点的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

17、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是

A．Fe3+

B．Fe2+

C．Cu2+

D．H+

18、某小组为研究Fe、Cu与稀硫酸间的反应，设计如图装置。下列叙述正确的是

A.a和b不连接时，铜片上发生还原反应

B.无论a和b是否连接，铁片均会溶解

C.a和b用导线连接时，电子按Fe→稀硫酸→Cu方向流动

D.a和b用导线连接时，铜片上会有气泡冒出，则铜可与稀硫酸反应

19、下列属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

20、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂

B．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

21、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．

写出各段的离子反应方程式

oa段_____________________________________；

ab段_____________________________________；

bc段_____________________________________；

cd段_____________________________________；

de段_____________________________________；

22、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是___________。

(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。

(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

23、高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：

(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。

A．容器内压强保持不变

B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2

C．气体的密度保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变

(2)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1。

(3)2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。

(4)3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。

(5)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为_____(填标号)。

24、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；

(2)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。

①该电池负极的电极反应式为___________。

②电池中，不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。

(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

25、在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________________________．

（2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

26、按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（2）现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________________________（填序号）

（3）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_____________________（填序号）

①Na2CO3 ②NaHCO3   ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）

①NaOH   ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

27、H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

28、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。

(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。

(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。

A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性

(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

29、为探究硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)在加热条件下的分解产物、设计如图1实验。称取ag硫酸亚铁晶体，加热使其完全分解；对其分解产物进行分析验证，并测定其结晶水个数x的值。

(1)实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和___________，

(2)装置B中可观察到的现象是___________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有Mn2+，则C中发生反应的离子方程式为___________。

(3)实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为SO3， 则FeSO4分解的化学方程式为___________。

(4)装置D球形干燥管的作用___________。

(5)利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)进行热分解实验并绘制固体质量与分解温度的关系图(如图2)。

①温度介于T2～T3之间，固体物质的化学式为___________。

②计算FeSO4∙xH2O中x的值，x=___________(用含a、b的代数式表示)。

30、取500.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为   ， ；

(2)产生的气体在标准状况下的体积 。

31、甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：

(1)采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。

已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)   ∆H1＝-3122 kJ/mol

②4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ∆H2＝-472 kJ/mol

③4(CH3)2NH(g)＋15O2(g)=8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g)  ∆H3＝-7492 kJ/mol

则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g)=(CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的∆H＝_____ kJ/mol。

(2)一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：  

①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是_____。

②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是____。

③温度为443 K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为____，该温度下的化学平衡常数为____ 。

(3)甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：

①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯(Cl·)；

②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；

③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。

步骤①的电极反应式为_______，步骤③的离子方程式为_______。

32、在处理废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。资料：，

(1)探究的还原性

实验Ⅰ.粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。

实验Ⅱ.向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。

实验Ⅲ.按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。

乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。

②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ⅱ中反应的化学方程式是___________。

③根据氧化还原反应规律解释：还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。

(2)探究的氧化性

①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。

②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是___________。

(3)利用“三室两膜”装置(如图)实现“电解”制备。

①石墨电极的电极反应式为___________

②生成时，室1溶液质量理论上减少___________g。