四川省巴中市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

2、下列说法正确的是

A.一定质量的丙烯和丙烷混合物，完全燃烧后，产生的CO2的量一定

B.蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质

C.分离苯和苯酚的混合物，可采用的方法是：加入NaOH溶液后振荡，静置，分液；取下层液体通入CO2,待分层后分液

D.向纤维二糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟后，先加入足量NaOH溶液，再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液，有砖红色沉淀产生，说明纤维二糖发生了水解

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molN2与足量H2反应，生成NH3分子数为2NA

B．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数目为0.3NA

C．1mol/L 的H2SO4溶液中H+的数目为2NA

D．1L pH=2的CH3COOH溶液中H+的数目0.01NA

4、下列各组日常生活中发生的变化，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）.

A.冰雪融化、干冰升华 B.酒精燃烧、蜡烛溶化

C.剩饭变馊、高粱酿酒 D.滴水成冰、铁锅生锈

5、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 燃烧反应不一定是放热反应

B. 化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C. 反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应

D. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

6、下列物质的分类合理的是

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O、Na2O

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

7、能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是( )

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2

C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质

8、下列正确的是（　　）。

A.碱性：Al(OH)3＞NaOH

B.原子半径：Cl＞S

C.第一电离能：Mg＞Al

D.沸点：H2S＞H2O

9、下列实验方案中，可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－)

11、在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前   后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1   B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1   D. 0.45 mol·L－1

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液刻蚀铜电路板：

B．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：

C．用醋酸除水垢：

D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：

13、疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是

A. NaCl   B. Na2CO3   C. NaHCO3   D. NaOH

14、正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是(   )

A.转移溶液

B.加热碳酸氢钠固体

C.验证SO2的漂白性

D.分离溴与CCl4

15、下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是 ( )

A．2,2-二甲基丁烷 B．2,2-二甲基-3-乙基戊烷

C．2,3-二甲基戊烷 D．2,2,3-三甲基戊烷

16、X、Y、Z、W均为中学化学常见物质，一定条件下有如下转化关系，下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

17、下列说法正确的是（ ）

A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

18、下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

B.氯气使KBr溶液变黄

C.二氧化碳使过氧化钠变为白色

D.乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、对Al2O3、Fe2O3的说法正确的是

A. 都是碱性氧化物   B. 都是白色、难溶于水的固体

C. 都能与NaOH溶液反应   D. 都能与盐酸反应

20、下列叙述不正确的是（ ）

A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰

C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性

D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

21、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：________________；

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________；

(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_______________；

(4)铜与硝酸银溶液反应：___________________；

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_________________。

22、向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2,充分反应后得到溶液A。

（1）若溶液A中的溶质是单一成分，溶质可能是_________________________。

（2）若向溶液A中逐滴加入c mol • L_1的盐酸，充分反应后得溶液B，反应过程中 产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图 所示：

①写出滴加“0～100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式____________________。

②判断溶液A中的溶质并计算其物质的量_____________________。

③盐酸的物质的量浓度c =________ mol • L－1。

23、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

(1)该反应的平衡常数K表达式为________。

(2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

(3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常数K保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

24、（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

25、根据化学知识和基本原理回答下列问题。

(1)根据组成和性质分类，应属于_______氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。

(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。

(3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。

26、CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g）  △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）  △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。

①同温度下CO2的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是____________；

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

27、在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入饱和的硫酸铵溶液，观察到的现象是________。这种现象叫________。再向试管里加入足里的蒸馏水，观察到的现象是__________，这说明该过程是一个_________过程，利用这个性质，可以分离、提纯蛋白质。该过程中蛋白质________(有、没有)失去生理活性？

28、现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④硫酸溶液 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧酒精 ⑨CaO

(1)上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______(均填序号)。

(2)制备⑥的化学方程式是：_______。

(3)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

29、过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；

II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水；

Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

（1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。

（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。

A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。

（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 0.1mol• L－1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 0．02mol• L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol• L－1。

30、常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：

请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___< C－Br键能 <_______。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol-1，则Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。

31、铁和铜的单质及其化合物是人们生活中的常见物质，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)实验室常用KSCN、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；苯酚的沸点大于甲苯的原因是___________。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是___________。

(4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为___________，配离子中与Cu(Ⅰ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。

(5)Fe3O4晶体中，O2−的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、、6、7的O2−围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2−围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空 隙中。Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2−数之比为___________。一个Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则Fe3O4晶体密度为___________g·cm −3 (写出含a和NA的计算表达式)。

32、现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式___（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体___。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式___。