四川省攀枝花市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

2、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是

A．钠块一直浮在乙醇液面上

B．钠块很快熔化成光亮的钠球

C．钠块表面有气泡产生

D．比钠与水的反应激烈得多

3、北京冬奥会被称为“绿色冬奥”“科技冬奥”，下列关于冬奥会所使用高科技的说法中正确的是

A．使用了碲化镉发电玻璃，碲元素()位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族

B．已知镉与锌位于同一族，则镉位于元素周期表的s区

C．应用了跨临界制冷制冰技术，的电子式为：

D．使用了氢能大巴，氢气的同素异形体有H、D、T

4、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A. 氢键；分子间作用力；非极性键

B. 氢键；氢键；极性键[

C. 氢键；极性键；分子间作用力

D. 分子间作用力；氢键；非极性键

5、丙烯酸是一种重要的化工原料，可由丙烯通过下列过程制备：

下列说法错误的是

A．丙烯与乙烯互为同系物

B．丙烯酸可以与溶液反应产生气体

C．化合物X可以发生分子内的酯化反应

D．丙烯、丙烯酸都可以与发生加成反应，都只能生成一种产物

6、下面的原子或原子团，不属于官能团的是

A．OH-

B．—OH

C．—NO2

D．

7、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．与反应，每生成转移的电子数为

B．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为

C．体积为的所含分子数都为

D．常温常压下，中含有个电子

8、下列说法正确的是

A．氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃

B．和一定互为同系物

C．1个丙炔分子中含有5个键和3个键

D．等质量的物质燃烧耗量：乙烷＞乙烯＞甲烷

9、已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动   

②温度一定时，溶液中c（Ca2+）•c2（OH-）为定值

③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大c（Ca2+）

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2 固体质量不变。

⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加．

A. ①②⑦   B. ①②⑦⑧   C. ③④⑤⑦   D. ①③⑦⑧

10、固体粉末Q中可能含有K2SO3、K2CO3、NaAlO2、AgNO3中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，现取适量Q进行下列实验，实验过程及现象如图所示，根据上述实验，下列推断正确的是(   )

A.Q中可能含有NaAlO2

B.沉淀5中一定含有AgCl

C.气体1中一定含有CO2

D.Q中一定含有K2SO3和 NaAlO2

11、一种麻醉剂分子结构式如图所示。X的原子核只有一个质子，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子，下列说法正确的是

A．E元素最高价氧化物水化物是强酸

B．Z的第一电离能小于Y的第一电离能

C．W的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点低

D．中心原子的杂化方式为杂化

12、C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）

A. KClO3在反应中失去电子

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. ClO2是氧化产物

D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移

13、二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是

A．H2O作还原剂

B．被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1

C．HNO3是氧化剂

D．HNO3是还原产物

14、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下列说法错误的是

A．该分子含有3个手性碳原子

B．分子式为C3H2O3

C．该分子中碳原子均采取sp2杂化

D．该分子中σ键与π键个数比为4∶1

15、化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是(   )

A.甲图中，表示反应速率v正＞v逆的是点1

B.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线可能使用了催化剂

C.由丙图可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应

D.由丁图可知，该反应m+n＞p+q

16、镍能形成多种配合物如正四面体形的和正方形的、正八面体形的等。常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。下列说法正确的是

A．的键角小于

B．固态属于共价晶体

C．分子内键和键个数之比为1：2

D．和中，镍元素均是杂化

17、下列关于古籍中记载说法错误的是

A．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

B．制造“司母戊鼎”的青铜和狗头兽首铜像均属于合金

C．“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准

D．“纷纷灿烂如星陨、赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，是化学变化

18、当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是

A．铁和盐酸

B．钠和氧气

C．铝和硫酸

D．铜和硝酸

19、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(    )

A.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

B.常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

C.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

D.生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，它不属于油脂

20、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④

21、取1.06g Na2CO3·溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度__________________

（2）Na+物质的量浓度 ___________________

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，取稀释后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1 mol/L稀盐酸溶液，最多产生的CO2气体标况下的体积为__________

22、七种由短周期元素构成的粒子a、b、c、d、e、f、g，它们都有18个电子，其结构特点如下：

请回答下列问题：

(1)a粒子带有一个单位的负电荷，则a粒子的离子结构示意图为_______。

(2)b粒子可以和水剧烈反应，请写出相应的化学方程式：_______。

(3)c粒子的水溶液常用作医用消毒液，请写出c粒子的电子式_______。

(4)d粒子常用作火箭燃料，且d粒子与NO2反应后产物对环境不产生污染，请写出对应的化学方程式：_______。

(5)e粒子的水溶液有毒，过量饮用可以使人失明，请写出e粒子的化学式_______。

(6)g粒子中有八个原子核，且在光照条件下与某种气体单质反应，可以生成f粒子，请写出g粒子与氧气，NaOH溶液为电解液构成的原电池中的负极电极反应式_______。

23、五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

（2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A.Q元素是形成化合物种类最多的元素

B.单质A是热值最高的物质

C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

24、化学与生活密切相关，回答下列问题：

(1)豆浆中加入适量胆水(含等)能形成豆腐，是因为胶体遇电解质发生_______。

(2)铁与水难反应，但在高温条件下与水蒸气反应，生成的固体物质为_______(写化学式)。

(3)明矾是一种常用净水剂。写出溶于水的电离方程式_______。

(4)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用会生成有毒的氯气，反应方程式为。该反应中还原剂是_______，用双线桥表示该反应中电子转移方向和数目_______。

(5)硅胶常用作袋装食品的干燥剂，原因是_______(用适当的文字描述)。

25、研究物质的基本程序：观察物质的外观___________解释和结论。

26、按要求填空。

(1)___________个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)38g某二价金属的氯化物ACl2中含有，则A的摩尔质量为___________。

(3)同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的密度之比为___________。

(4)含有的溶液中所含的物质的量是___________。

(5)某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将mg该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为ng，则x=___________。

27、按要求完成下列方程式。

(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式：____。

(2)过氧化钠与盐酸反应的离子方程式：____。

(3)AlCl3溶液中滴入足量NaOH溶液的离子方程式：____。

(4)少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式：____。

28、已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A 为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

(1) C的化学式为____________。

(2) A与水反应的化学方程式为____________。

(3)某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

29、化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。

【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是_______，①中反应的反应的离子方程式是_______。

(2)③中存放的试剂是_______。

(3)⑤中反应的离子方程式是_______。

【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

(4)实验2﹣1结论是_______。

(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。

(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。

(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。

30、回答下列问题：

(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。

(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下：

若反应生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______；实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______。

(2)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

电极为_______(填“正极”或“负极”)。电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有电子发生转移时，消耗的体积为_______L(标准状况下)。

(3)一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①_______，_______

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．容器内的压强保持不变                  b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1

c．                  d．容器内混合气体密度不再改变

32、“低碳经济”备受关注，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。

（1）CH4的电子式为___________。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)    ΔH=−566 kJ·mol−1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)   ΔH=−484 kJ·mol−1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=−890 kJ·mol−1

则：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH =____________。

（3）在恒容密闭容器中通入物质的量均为n mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图中曲线所示：

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是______________。

a．CO2的浓度不再发生变化

b．v正(CH4)=2v逆(CO)

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H2的物质的量比为1∶1

②据图可知，p1、p 2、p 3、p 4由大到小的顺序为____________________，理由是___________________。

③在压强为p 4、950 ℃的条件下，X点平衡常数Kp=_____________（用含p 4的代数式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）为了探究反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L−1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图所示：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线____________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________（填字母）。

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