四川省宜宾市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、尿素[]水解产生的通过反应可处理含的尾气。下列有关叙述正确的是

A．该反应可实现氮的固定

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4

C．每处理含22.4L的工业尾气，转移电子数为

D．尿素水解的另一产物为

2、对有机物叙述不正确的是（　　）

A. 常温下，与Na2CO3溶液反应

B. 能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗7 mol NaOH

C. 与稀H2SO4共热生成一种有机物

D. 该有机物的化学式为C14H10O9

3、某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为: NiOOH+MH  ====  M+Ni(OH)2(M为充电储氧金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是（   ）

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

4、下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3

B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl-

C．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3

D．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-

5、能一次区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质的试液是

A.水 B.氢氧化钠溶液

C.Na2CO3稀溶液 D.稀硫酸

6、下列实验操作及现象，不能得出对应结论的是

A.A B.B C.C D.D

7、1g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出22.68kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）

A.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

B.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH＝ + 1451.52 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝ + 725.76 kJ·mol－1

D.CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝ － 725.76 kJ·mol－1

8、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

9、下列各组物质，属于官能团异构的是

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

C．CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH

10、下列化学用语使用科学规范的是

A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为

B. HCl的形成过程为

C. 乙烯的结构简式为CH2CH2

D. 草酸的电离过程为H2C2O42H++C2O42-

11、如图是某元素的价类二维图。已知g与足量NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c的大16，下列说法正确的是

A．f经催化氧化生成e，属于氮的固定

B．c和d都可用排水法收集

C．b的浓溶液常温不可用铁罐运输

D．分别蘸有b和f浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟

12、下列说法正确的是

A．苯和氯气生成的反应是取代反应

B．可与水发生反应生成硝酸，为酸性氧化物

C．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D．与的混合气体经过灼热的催化剂层生成和

13、下图为反应Br＋H2→HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是(  )

A. 此反应一定要加热后才能发生

B. 反应物总能量低于生成物总能量

C. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

14、已知：①N4分子的结构式如图所示；②N—N键的键能为167kJ·mol-1，N≡N键的键能为942kJ·mol-1；③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。则反应N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)的△H为

A．-1066.4kJ·mol-1

B．+1066.4kJ·mol-1

C．+697.6kJ·mol-1

D．-697.6kJ·mol-1

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-

B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+++NO

C．0.1 mol·L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

16、下列有关化字用语表示正确的是

A．羟基的电子式：O：H

B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式

C．丙烷分子的空间填充模型

D．乙二醇的实验式为HOCH2CH2OH

17、化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述中不正确的是

A．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可以用来消毒饮用水

C．蛋白质、油脂及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸

D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯

18、下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子   B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对   D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

19、下列有关实验的说法不正确的是( )

A. 检验卤代烃中的卤素元素可直接滴加AgNO3溶液

B. 银镜反应必须在碱性条件下进行

C. 苯的硝化反应不可用酒精灯直接加热

D. 酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜检验

20、将1L1mol/L的碳酸钠溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中，再做相反操作：将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入到1L1mol/L的碳酸钠溶液中，两次操作在同温同压下产生的气体的体积比是

A．2：5

B．5：2

C．1：2

D．1：1

21、①丝 ② 熔融的 ③溶液 ④蔗糖 ⑤  ⑥ ⑦ 2⑧ ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：

(1)属于电解质的是 ___________； 

(2) 能导电的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)N2CO3的电离方程式___________。

22、海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

23、利用化学反应为人类生产生活提供能量。

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。

①生石灰和水反应       ②二氧化碳与炽热的炭反应     ③氢氧化钠溶于水       ④炸药爆炸       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥葡萄糖的缓慢氧化       ⑦和反应

(2)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。

①若a电极为碳，b溶液为溶液，则正极的电极反应式___________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目___________。

②若a电极为Fe，b溶液为溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为___________。

③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

24、[今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：

A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

E①＞②=③   F①＜②=③   G①=②＜③   H①=②＞③

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是   。

（2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为  。

（4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为     。

25、I.“百度”获得如下信息：

信息1：普通打火机常用的燃料成分如C4H10、C3H8。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、CCl4、CH3COOCH3等，可用作溶剂、消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(CH2Cl2)不溶于水，易溶于CHCl3、CH3OCH3和CH3CH2OCH2CH3等，是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。

根据以上信息和所学知识，回答下列问题：

(1)上述物质中与C4H10互为同系物的是_____(填化学式)，从上述物质再找出一对同系物，它们分别是_____和_____(填结构简式)。

(2)上述物质中与CH3CH2OH互为同分异构体的是_____填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_____。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_____。

II.已知氮及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(5)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_____(填序号)。

(6)实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。

①该方法制备氨气的化学反应方程式为_____。

②干燥氨气不可选用的试剂是_____(填字母)。

a.浓硫酸       b.碱石灰        c.氯化钙固体          d.氢氧化钠固体

(7)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。用水直接吸收NO2存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势_____。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→_____+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：根据图和题中相关信息可得知_____(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c.吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

26、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工业中制造火柴头。

K2Cr2O7+HCl(浓)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)

（1）___(填元素名称)元素被氧化，__(填化学式，下同)是氧化剂。

（2）__是氧化产物，__发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸，表现了__性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

（4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为__个。

（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___。

27、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)2溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时0.50 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=_______。

28、完成下列问题。

(1)下表给出了1mol化学键断开所需要吸收的能量(的平均值)，请计算17.6g乙酸乙酯燃烧完全燃烧放出的热量___________。

(2)某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。

①消耗NaOH物质的量的最大值为_____________________。

②请在图中画出充分反应后NaCl的物质的量随原混合气体中H2的体积分数的变化图像________。

29、如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________。装置甲中的仪器使用前需要检漏的是___________(写名称)。

(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。

①证明氯水已饱和的现象是___________。

②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是___________。

(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一、某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量无色气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性比饱和氯水更强；

ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与澄清石灰水混合，立即产生白色沉淀。

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量无色气体。

第三份加热，看到溶液变浑浊且有无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①试根据所学知识推测，在ⅱ的滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为___________(写化学式)。

②写出步骤ⅲ中第一份滤液发生反应的离子方程式：___________。

30、(1)标准状况下，5.1g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 

(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_____64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

31、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为______________________。

(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。

(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________________(填字母)。

32、工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO3)为原料制备锂离子电池正极材料的主要原料Mn3O4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)菱锰矿粉与硫酸反应的主要化学方程式是______，MnO2的作用是氧化酸浸液中的Fe2+，氧化的离子方程式是______。

(2)滤液1中的主要阳离子是Mn2+、Fe3+、Al3+，滤液2的主要阳离子是Mn2+，加入MnCO3调节溶液pH在6.4左右的目的是______。

(3)已知常温下Ksp[Mn(OH)2]为1.0×10-12.6，若想使滤液2中Mn2+沉淀完全，溶液pH至少要大于______。(已知，化学上通常认为留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，沉淀就达完全。)

(4)滤液2完全反应后，过滤得到Mn(OH)2固体和______溶液，该溶液可与______反应生成流程中的某种物质而循环使用(均用化学式作答)。