四川省阿坝藏族羌族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知丙烷在一定条件下可以得到1，2—二氯丙烷，其反应历程可以分为两步：

反应l：

反应2：

下列说法正确的是

A．反应1是放热反应

B．反应1只断裂和形成极性共价键

C．反应2是加成反应

D．反应2的反应物总能量低于生成物总能量

3、下列说法正确的是

A．金刚石与C70互为同素异形体，熔沸点和硬度都很高

B．氕、氘、氚互为同位素，其物理性质和化学性质均相同

C．HCOOH和CH3OCHO互为同系物

D．立方烷()和苯乙烯互为同分异构体

4、常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是(   )

A.滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、S2-

B.、Na+、、

C.c(ClO-)= 1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-

D.在碱性溶液中： 、Na+、 S2-、、

5、某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且步骤Ⅱ、Ⅲ所加试剂均过量，观察到的现象如表格所示。下列结论正确的是

A．一定含有的离子是②③⑥

B．一定没有的离子是④⑤

C．可能含有的离子是①③

D．可能含有的离子是①②⑦

6、研究氨的转化问题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述不正确的是

A.催化剂a表面发生的反应属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面断裂的化学键极性并不相同

D.催化剂a、b均可以降低反应活化能从而加快反应速率

7、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

8、下列属于非电解质的是

A．Cu

B．氢氧化钠溶液

C．酒精

D．HCl

9、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极。已知和均难溶于水。下列说法正确的是

A．放电时，电子由乙电极经由导线流向甲电极

B．放电时，甲电极上的反应为：

C．充电时，导线上每通过1mol ，甲电极质量增加38g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

10、下列有关说法正确的是

A．键角：

B．晶格能：

C．电负性：O＞S＞As＞Se

D．键的极性：N—H键＞C—H键＞S—H键

11、下列说法正确的是

A. NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏

B. NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+

C. CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱

12、下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．中子数为18的氯原子：

13、如图所示为乙醇（）和二甲醚（）的球棍模型，下列说法错误的是（   ）

A.两者互为同分异构体 B.两者的化学键完全相同

C.两者的化学性质不同 D.两者的相对分子质量相同

14、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(   )

A.电负性：

B.离子半径：

C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.元素Y、Z、M的第一电离能：

15、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与足量氢氧化钠反应：

B．溶液与的反应：

C．过氧化钠投入水中：

D．与氨水的反应：

16、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。

A．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用

C．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关

D．推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和

17、下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是

A．pH计

B．广范pH试纸

C．精密pH试纸

D．酚酞试液

18、甲苯分子的苯环上的一氯取代物的同分异构体共有

A．4种

B．3种

C．1种

D．2种

19、下列叙述正确的是( )

A.的摩尔质量是18

B.水蒸气和液态水的摩尔质量不同

C.摩尔质量相同的物质一定是同种物质

D.1mol NaOH的质量是40g

20、下列说法正确的是

A．红热的C 与H2O 蒸气反应制取水煤气是放热反应

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应

C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 ΔH相同

D．由图可知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   ΔH＞0

21、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1_______K2 (填“”、“”或“”)；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为2mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______ ；

②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ)

(3)标准平衡常数，其中pΘ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______ (用含ω的表达式表示)。

22、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

23、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________，N2的转化率是___________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。

A．消耗1molN2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________。

24、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___。

(3)AB段反应的离子方程式为___。

(4)B点对应的溶液中的溶质为___。

25、在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na2CO3；④酒精；⑤二氧化碳，存在12C、13C、14C物质是________（填编号），其中能导电的是________（填编号），属于电解质的是________（填编号），属于非电解质的是________（填编号）。

26、生产焦亚硫酸钠()，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的工艺如下：

(1)Ⅰ中反应的化学方程式为_______。

(2)若Ⅲ中通入不足，结晶脱水得到的中混有的主要杂质是_______(填化学式)。

(3)工艺中加入固体，并再次充入的目的是_______。

27、按要求回答：

（1）画出磷的原子结构示意图：

（2）用电子式表示下列物质：Cl2  

（3）用结构式表示下列物质：NH3 ．

28、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)

（3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

29、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：

Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃、沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢气体来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

(1)a管的作用是_______。

(2)装置A用和浓盐酸制取氯气，A中反应的离子反应方程式为_______。

(3)有人建议，将E装置改为装有碱石灰的干燥管更好，你认为_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(4)用此装置制得的无水氯化铁含有_______(填化学式)杂质。

(5)若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置改进措施是_______。

30、某Fe与Fe3O4的均匀混合物，放入14.00mL 2mol•L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标况下134.4mL气体，再滴入KSCN(aq)，无明显现象。

求：（1）将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=______mol•L-1

（2）样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=______

31、某化学实验小组探究氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解实验。已知：常温时，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。

I.氢氧化镁粉末的溶解

(1)常温下，实验①中有少量的氢氧化镁粉末溶解，向溶液①中滴加酚酞，溶液变为粉红色，则pH=_______(已知：1g2=0.3)。

(2)实验②中氢氧化镁粉末大量溶解，实验②中反应的离子方程式为_______，此反应的平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)。微热实验②中试管，有刺激性气味气体产生，检验此气体的方法为_______。

II.探究氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因。

(3)猜想1：NH4Cl溶液中的NH结合Mg(OH)2溶液中的OH-，使得溶解平衡正移。

猜想2：_______。

将猜想2补充完整，为证明上述猜想，甲同学设计实验③，发现氢氧化镁粉末大量溶解。通过实验③可证明_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。

(4)乙同学认为实验③中的CH3COO-也可能参与反应，故设计实验④证明上述结论。实验④为_______(填实验方案)。

32、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。

（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。

①滴定过程反应的离子方程式为_____________。

②产品的纯度为_______________。