四川省宜宾市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大

2、某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是

A．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为

B．反应②和③均存在极性键的断裂和形成

C．整个过程涉及两种能量形式的转换

D．和在整个转化过程中是中间产物

3、CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①(慢)、②(快)。下列说法正确的是

A．N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子

B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应

C．总反应速率主要取决于反应②的快慢

D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定

4、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如果SO42-、Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比为4:2:1:1共同存在于同一种溶液中，那么X 可能是

A. Cl-   B. Na+   C. CO32-   D. PO43-

6、下列事实能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，钠反应更剧烈，判断钠的金属性强于镁

B．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳

C．酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯

D．分别将等量的铝粉和打磨后的镁条加入相同体积的2 mol/L盐酸溶液中，铝粉反应更剧烈，判断铝的金属性强于镁

7、在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论不正确的是( )

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1

B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)的ΔH＞0，且a=2

C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

8、下列实验方案中，操作正确且可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法

A．分液

B．过滤

C．萃取

D．蒸发

10、下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是

A．Na在空气中被氧化为Na2O2

B．相同条件下的溶解度：Na2 CO3＜NaHCO3

C．热稳定性：NaHCO3＞ Na2CO3

D．固体分别与足量的相同浓度的酸反应产生等量的CO2所消耗的酸：Na2CO3＞NaHCO3

11、下列有关能量变化的判断正确的是

A．F2(g) +2e- =2F- (g)，ΔH=Q1kJ ·mol-1,Cl2(g) +2e- =2C1- (g)，ΔH=Q2 kJ ·mol-1；则Q1＞Q2

B．K(g)-e- =K+(g)，ΔH=Q1 kJ ·mol-1,Na(g)-e- =Na+(g)，ΔH=Q2 kJ ·mol-1；则Q 1＞Q2

C．S(s) +O2(g)(纯氧) = SO2(g)，ΔH1 =Q1kJ/mol；S(s) +O2(g)(空气) =SO2(g)，ΔH2 =Q2kJ/mol，则Q1＞Q2

D．已知：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)；△H = QkJ/mol；若向相同条件(同温、同体积)两容器分别通入：

①Imol N2和3mol H2.充分反应测得△H1 = Q1kJ/mol；

②0.5mol N2和1. 5mol H2充分反应测得△H2 =Q2kJ/mol；

则2Q2＞Q1＞Q

12、下列有关金属的叙述中，正确的是

A．金属元素的单质在常温下都是固体

B．易失电子的物质一定是金属

C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

D．铝是地壳中含量最多的金属元素

13、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是 (　　)

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

14、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

A．该反应是置换反应

B．Fe3+是氧化剂

C．Cu是还原剂

D．该反应属于离子反应

15、下列关于有机化合物的认识不正确的是( )

A.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

D.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可以一致

16、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示：

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)。下列说法不正确的是

A.碳棒上发生的电极反应：4OH－—4e-=O2↑+2H2O

B.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

17、工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜的反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(　　)

①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率

A．①②

B．②③④

C．①②③

D．全部

18、下列有关离子反应方程式书写错误的是

A．Fe与稀硝酸反应：当时，

B．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：

C．与反应：

D．溶液中通入足量氯气：

19、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（   ）

A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

20、某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如图。下列说过法正确的是

A．试剂a是铁粉、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒

C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．可用KSCN溶液和新制氯水检验溶液W中是否含有

21、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)HClO结构式是___________，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：___________；通常，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为___________。

(2)“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是___________(不需写具体步骤：为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任写一种物质)

(3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。

22、某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数________。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_________（填标号）。

A.通入惰性气体   B.提高温度   C.增加环戊烯浓度   D.增加碘浓度

23、Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：

(1)请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式________。

(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为________。

(3)图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.

(4)常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。

(5)从下图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。

(6)上述实验数值结果比小，原因可能是________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

24、糖的分类

依据：是否水解及水解产物的多少不同进行分类

25、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

26、一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）维生素C的化学式为_________，又叫__________。

（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为____，若出现_______现象说明已被氧化。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________

27、恒温恒容下，将2molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡状态，此时测得A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.6mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)B的转化率为___。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。

A.D的质量不再变化

B.压强不再变化

C.气体密度不再变化

D.气体的平均相对分子质量不再变化

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

28、目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。回答下列问题：

(1)

装置甲的能量转化方式主要为___________。

(2)装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是___________；b电极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中的c电极为___________(填“阴”或“阳”)极，与装置甲的___________(填字母)电极相连接，c电极的电极反应式为___________。

(4)当生成1mol草酸铝时，装置甲有___________参与反应，装置乙有___________参与反应，甲、乙装置联合能够捕捉___________。

29、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。

（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。

A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。

（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理________。

30、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量为________。

（2）确定该烃的分子式为___________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。

31、以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：

第一步：原料气的制备。在Ni的催化作用下，天然气主要成分CH4发生如下反应：

①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)+Q1 (Q1＜0)；② CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g)+Q2

完成下列填空：

(1)天然气中的含硫化合物(如H2S、COS等)在反应前需除去的主要原因是___________。在恒温恒容条件下，欲提高反应①中CH4的反应速率和平衡转化率，可进一步采取的措施是(任写一个)___________。

(2)反应②平衡常数随温度变化如表：

a＞b，则Q2___________0(选填“＞”、“＜”或“＝”)；若等物质的量的CO和H2O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度400℃，，此时v正___________v逆 (选填“＞”、“＜”或“＝”)。

第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K2CO3溶液吸收CO2。

(3)产物KHCO3溶液显___________性，理由是___________。用平衡移动原理解释吸收CO2的反应在加压下进行的原因。___________

第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氢氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。

(4)若合成1 mol NH3(g)放热46.2kJ，画出合成氨反应的能量变化示意图________。

32、钛酸钙具有特殊的物理、化学性质，钛酸钙结构材料是当前材料科学研究领域的热点之一，回答下列问题。

(1)钛在元素周期表中的位置是______。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的则用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。从结构角度解释TiCl3中Ti还原性较强的原因______。

(3)离子半径Ca2+＞Ti4+，理由是______。

(4)钛酸钙的晶胞如图所示，晶胞中Ca2+、Ti4+、O2-分别处于顶角、体心、面心位置。

①1个晶胞中含有O2-的个数是_____；钛酸钙的化学式是_____。

②晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则钛酸钙晶体密度ρ=_____g•cm-3(列出计算式)。

(5)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是______(填字母序号)。(已知Zr位于第5周期，与Ti同一族)

a.BaTiO3 b.MgTiO3 c.BaZrO3