贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为α－Fe，γ－Fe，δ－Fe，其晶胞如图所示，下列说法错误的是

A．晶胞参数最长的是δ－Fe

B．密度最小的是α－Fe

C．铁原子配位数最大的是，γ－Fe

D．上述三种铁之间的转化是化学变化

3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

B．H2O2的电子式：

C．中子数为10 的氧原子：188O

D．对-硝基甲苯的结构简式：

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32克O2所含的原子数目为2NA

B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na＋离子数为0.2 NA

C．标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子

D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

5、表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法不正确的是（   ）

A.通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液

B.用等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

C.干燥的氯气能使品红溶液褪色

D.3D打印技术以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造精密的钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物溶液来制取金属钛

7、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO+3Cl+5H2O,则中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5    D.+6

8、在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－

B.加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、

C.使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、、

D.滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、

9、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72−和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(  )

A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol

10、避免药物依赖，远离毒品。以下说法中正确的是

A. 海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品

B. “白加黑”“新康泰克”等感冒药中含有麻黄碱，可用于制毒，不能服用

C. 手术后给病人注射了一支杜冷丁，这是毒品，会使人上瘾

D. 吸食摇头丸、K粉等兴奋剂一次不会上瘾

11、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

A. 充分反应后的溶液中无Cu2+存在

B. 滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole-

C. 根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强

D. 通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42

12、下列模型表示的常见的烃或烃的衍生物，可以发生酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

13、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体

C．用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好

14、下列有关说法正确的是(   )

A.和溶于水后均能导电，故和均为电解质

B.高炉炼铁中焦炭直接将还原成铁

C.相同条件下，，故沉淀易转化成沉淀

D.能溶于溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物

15、下列离子方程式正确的是(   )

A.溶液中加入过量NaOH溶液：

B.通入溴水中：

C.泡沫灭火器原理：

D.FeO与稀反应：

16、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 苏打是面包发酵粉的主要成分 B. 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品

C. CaO可作工业废气的脱硫剂 D. 蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质

17、某物质中可能含有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①与银氨溶液反应有银镜产生；②加入新制的Cu(OH)2，沉淀不溶解；③能与金属钠反应并放出无色气体。下列叙述正确的是

A．一定含有甲酸乙酯和甲酸

B．一定含有甲酸乙酯和乙醇

C．一定含有甲酸乙酯，可能有甲醇

D．四种物质都一定有

18、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是

A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si

C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族 D.推测乙可以用作半导体材料

19、下列离子方程式书写正确的是

A．可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：＋OH-NH3↑＋H2O

C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-

20、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤提溴的一种工业流程如下：

下列说法错误的是

A．向吹出塔中通空气的目的是将溴吹出

B．吸收塔中发生的反应是3H2O+3Br2+2CO=5Br-+BrO+2HCO+4H+

C．用稀硫酸酸化过程是溴重新生成的过程

D．在蒸馏过程中应避免溴接触橡胶制品

21、化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。

（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为____________；相同条件下，356 g可燃冰（分子式为CH4·9H2O，Mr＝178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。

（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H1＝－90.1kJ▪mol-1 （Ⅰ）

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）  △H2＝－49.0kJ•mol-1 （Ⅱ）

水煤气变换反应： CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g） △H3＝－41.1kJ•mol-1 （Ⅲ）

二甲醚合成反应： 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4＝－24.5kJ•mol-1 （Ⅳ）

①分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响___________________________________。

②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：______________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______________________________。

（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为______________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________电子的电量。

22、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____   （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____    ，反应的离子方程式为____                                  __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___    ___（填序号）。

A．浓硫酸           B．稀硫酸         C．稀硝酸           D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____                          __

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____                     _           ，上述现象说明溶液中_____  _结合OH—的能力比___  ___强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____  __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

23、在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。

24、已知有下列十种物质：①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)属于非电解质的是____。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____。

(3)写出②与CO2反应的化学方程式____。当反应转移3mole-时，固体质量增加___g。

(4)相同条件下，物质⑦的溶解度____Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：____。

MnO+_____()+H+—Mn2++()+_____()。

25、物质分离操作注意事项

(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。

①引流     ②搅拌加速溶解     ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。

(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。

(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。

26、能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为_______ ;

(3)点燃氢气时，化学能主要转化为 ______________；

(4)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是______(填字母代号)。

A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

27、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上

A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。

28、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是_______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①装置甲中放电时氢离子向_______(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：_______。

②装置乙中铝片为_______极，写出该电极的电极反应式_______。

③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

29、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

(2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

(3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

②用待测液润洗锥形瓶________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

30、键能是断裂1mol共价键所吸收的能量．已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是________ kJ/mol。

31、对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

(1)物质A的状态是_________(填“气体”、“液体”或“固体”)；

(2)图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆 的点是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%(体积分数)、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。

请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率__________(填“会”或“不会”)。

32、研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。

(1)在一定条件下， CH4 可与 NO2 反应除去 NO，已知：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= 890.2 kJ•mol-1

②2NO2(g) ⇌ N2(g)+ 2O2 (g) ΔH =-67.0 kJ•rnol-1

③H2O (g)= H2O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol-1

则 CH4(g)+ 2NO2 (g) ⇌ CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH = ___ kJ·mol-1 。

(2)SO2 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH ＜0，下列说法正确的是______。

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．使用催化剂， 能提高SO2 的转化率

C．在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态

D．温度不变，增大压强， 该反应的化学平衡常数不变

E．350K 和 500K 时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1＞K2

(3)若在 T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2 和 O2[其中n (SO2)∶n(O2)=2∶l]发生反应2 SO2 (g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，容器中总压强为 0.1 MPa，反应 8min 时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应 8min 时，SO2 的转化率为  _________ 。

(4)将 NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，电解处理含Cr2O的废水，工作原理如图所示。

①Fe(a)电极为 ____________(填“阳极”或“阴极”)，a 极的电极反应为________。

②请完成电解池中Cr2O转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O+ ___Fe2+ __=___Cr3+ __Fe3+__。

③若在标准状况下有 224 mL 氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少 ____。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。

④称取含 Na2Cr2O7 的废水样品6.55g配成 250mL溶液，量取 25.00mL 于碘量瓶中，加入2mol • L-1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处 5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol • L-1Na2S2O3]标准溶液滴定 (I2 +2S2O=2 I- + S4O)，判断达到滴定终点的现象是______。若实验中平均消耗Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则重铬酸钠的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。

(5)为了清除 NO、NO2、N2O4对大气的污染， 常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由 a mol NO2、b mol N2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为 NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为_________。