河北省衡水市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（ ）

A.无水CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O

2、下列有关离子反应的叙述不正确的是(　 　)

A.溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

B.离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

C.离子反应生成的沉淀的溶解度为零

D.生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

3、最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。已知元素镓（Ga）与Al同主族，氮化镓中镓显最高正价，氮显最低负价。则氮化镓的化学式为（   ）

A.Ga2N3 B.GaN2 C.GaN D.Ga3N2

4、在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A. 残余固体是铜和铁

B. 最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C. 将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D. 最后得到的溶液中可能含有Fe3+

5、下列有关化学用语正确的是(　　)

A. 次氯酸的结构式：H－Cl－O   B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. F原子结构示意图：   D. MgCl2的电子式：

6、元素周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第I、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

7、H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

8、下列有机化合物分子中，所有原子一定都处于同一平面的有(   )

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 苯甲醛 D. 苯乙炔

9、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为

A．114

B．115

C．116

D．117

10、下列实验装置或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知主族元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )

A.X与Y形成化合物时，一般是X显负价、Y显正价

B.第一电离能：X可能小于Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y

D.简单气态氢化物的稳定性：

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 46g C2H6O中共用电子对数为4NA

B. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

C. 100mL 2.0mol/L NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

15、是一元弱酸，向的溶液中缓慢加入固体(溶液温度恒为，溶液体积的变化忽略不计)，平衡后与溶液的的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．c点：

C．b点有50%的与发生了反应

D．的分布系数等于时，溶液的

16、氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是

A．金属镁能把NH3置换出来

B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应

C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动

D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应

17、某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是   (  )

A. 分子式是C3H8O3   B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)   D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

18、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是

A. ①②③   B. ③④   C. ②⑤⑥   D. ①②③④⑤⑥

19、如图表示与反应的量的关系，、、、四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的与的量的关系的点是

A．点

B．点

C．点

D．点

20、磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK=-1gK

下列相关说法正确的是

A．反应H3PO4＋2PO3HPOpK=16

B．Na2HPO4溶液中：c(PO)＞2c(H3PO4)＋c(H2PO)

C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂

D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c(H2PO)＞c(HPO)

21、某研究小组探究SO2和溶液的反应。

请回答：

(1)装置A中反应的化学方程式是_______。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有_______性。

(4)SO2易被氧化，写出装置B中反应的离子方程式_______。证明该反应发生需进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_______。

22、硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为[Ne]_______，有_______个未成对电子。

(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。

①基态Ge原子的核外电子占据_______个能层、_______个能级。

②上述三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

③固态CO2可用于人工降雨，SiO2常用于_______(填一种即可)。

④请写出高温条件下碳和二氧化硅反应的化学方程式：_______。

(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Si与NaOH反应生成Na2SiO3和H2，则B与NaOH反应生成_______(填化学式)和H2。

23、硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，常压和催化剂作用下在2L恒容的密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的平衡转化率随温度的变化如下表所示：

(1)由表中数据判断该反应逆反应的ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．c(SO2)=c(SO3)

D．混合气体中SO3的浓度不变

E．v正(SO2)=v正(SO3)

(3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol·L－1。

①0-2min之间，O2的反应速率为____________________________。

②此时的温度为_________。

③此温度下的平衡常数为_____________（用最简化的分数表示）。

(4)硫酸工业上该反应采用450℃的高温，但没有使用高压，其理由是_________________________________________________________________________________________。

24、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是___________________，另一组是______________________。

25、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有___________种。

(5)丙烯(CH2=CH-CH3)加聚产物的结构简式是___________。

(6)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①质谱仪测得C分子的相对分子质量为90， C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，它的红外吸收光谱还表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，则C的结构简式是___________。

26、现有下列几种有机物，按要求答题

(1) 的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4) 的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。

27、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，丙酮分子中含有键的数目为________。

（2）、、三种元素的电负性由小到大的顺序为________。

（3）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为________。

28、元素周期表中共有7个周期和18个族。（______）

A.正确   B.错误

29、某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计如图方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。

(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是___；

(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___和___；

(3)步骤(Ⅲ)中用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，溶液从浅绿色变为___(选填“无色”或“黄色”)

(4)写出步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式___。

30、(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=___________。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=___________。(lg2=0.3)

(2)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈___________性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。

③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=___________。

31、为使的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。

(1)设想1：用太阳能将转化成和C(s，石墨烯)如图所示：

①热分解系统中能量转化形式为_______。

②在重整系统中的还原剂为：_______。

(2)设想2：和反应转化为，其催化反应历程示意图如下(与的单位为kJ)：

①该催化总反应为_______。

②Ⅰ⃗Ⅲ反应的_______。

(3)设想3：与在催化剂作用下制取乙烯：

在2L密闭容器中分别投入，，发生反应：；在不同温度下，用传感技术测出平衡时的变化关系如图所示。

①该反应的_______0(填“＞”“＜”或“不能确定”)。

②200℃，5min达平衡，_______；的平衡转化率为_______；该反应平衡常数的值为_______。

③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，平衡将向_______(填“正向”或“逆向”或“不”)移动；的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变)。

32、弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。

(2)c(H+)浓度相同的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)___________c(HClO)。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO+CO=ClO﹣+HCO

②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+ClO﹣=HCO+HClO

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S+ClO﹣=HS﹣+HClO

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+CO=2HCOO﹣+CO2↑+H2O

⑤碳酸钠溶液通入少量H2S：

Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

已知：电离度=×100%

(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。

a．c(H+)       b．电离度       c．电离常数       d．c(CH3COOH)

(5)表中c(H+)基本不变的原因是___________。

(6)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。