四川省凉山彝族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、有机物X的分子式为C5H12Cl,用NaOH的醇溶液处理X,可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷.则X的结构简式可能为(     )

A. B.

C. D.

2、有关容量瓶上的说法错误的是( )

A. 标有温度   B. 标有刻度线   C. 标有“0”刻度   D. 标有容量

3、 青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》 中受限制的46 种化学品之一，青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO ，下列说法中正确的是（ ）

A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O

C．1mo1Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L2 mol·L-1HNO3溶液

D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2 mol·L-1HF溶液

4、下列有关物质分类的叙述中，不正确的是

A．硝酸属于酸

B．纯碱属于碱

C．硫酸亚铁属于盐

D．液氯属于纯净物

5、下列有关和性质的比较或说法中，错误的是(   )

A.热稳定性：

B.向固体、固体中分别加入少量水，振荡，前者放热，后者吸热

C.和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D.等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，产生的质量：

6、室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2A=H+＋HA−，HA−H+＋A2−。下列说法正确的是

A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)＋c(H2A)＝0.1mol·L−1

B.当pH=7时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，此时V(NaOH)<10mL

C.当V(NaOH)=10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)-c(OH−)

D.当V(NaOH)=20mL时，此时溶液中有2c(Na+)＝c(HA−)＋c(A2−)

7、某同学用酸性溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消耗2 mol/L的溶液25 mL，被还原为，同时产生标准状况下6.72 L的气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是

A．＋3

B．＋4

C．-4

D．＋2

8、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种不同的取代产物的是（       ）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CH CH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

9、下列叙述正确的是

A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应

B．和均可使品红溶液永久褪色

C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成

D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成

10、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是

A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应一定是氧化还原反应

11、考古研究中利用N的测定来分析人类的食物结构。N的原子核内中子数是

A．7

B．8

C．15

D．22

12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12 g 14C中含有的质子数为6NA

B．0.1 mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA

C．23 g Na在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA

D．100 g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA

13、下列说法正确的是

A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂

B．化学反应速率越大，反应现象就越明显

C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质

14、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是

A．食物腐败变质

B．酒香不怕巷子深

C．铝表面形成致密的薄膜

D．食醋洗掉水垢

15、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．用图1装置制备氢氧化铁胶体

B．用图2装置检验溶液中是否含有

C．用图3装置灼烧碎海带

D．用图4装置测定中和反应的反应热

16、下列属于吸热反应的是（   ）

A.液态水汽化 B.生石灰与水反应生成熟石灰

C.将胆矾加热变为白色粉末 D.氢气在氯气中燃烧

17、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．同温同压下，O2和O3的密度可能相同

B．0.5 mol 环丙烷和0. 5 mol丙烯所含共用电子对数均为4. 5NA

C．18g H2O和20 g D2O(重水)所含中子数目均为8NA

D．室温下，pH相同的KCl溶液和Na2SO4溶液，其溶质的物质的量浓度相同

18、用下列方法均可制得氧气：

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2H2O22H2O＋O2↑

③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（    ）

A.3︰1︰1 B.3︰1︰4 C.1︰1︰1 D.2︰1︰2

19、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）

A. 小于100mL B. 等于100mL

C. 大于100mL D. 等于mL

20、下列有机物中能使溴水因发生加成反应而褪色的是（    ）

A.乙烷 B.苯 C.丙烯 D.四氯化碳

21、将1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g） + H2（g）   2HI（g）  △H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为mol/L 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是   。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入正催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）发生反应，达平衡时，HI的体积分数是 ０.６（填大于、等于、小于）。

22、现有下列八种有机物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯．请回答：

跟氯化铁溶液反应的现象是______．

能够与金属钠反应生成氢气的是______填序号，下同

一定条件下能发生消去反应的是______．

能跟银氨溶液发生银镜反应的是______，写出发生反应的化学方程式______．

在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是______；写出反应的化学方程式______．

乙醇分子中不同的化学键如图所示：

关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是______填字母．

A 和金属钠反应时键断裂

B 和浓共热至时键断裂

C 在Ag或Cu催化下和 反应键断裂

D 在Ag或Cu催化下和 反应键断裂．

23、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______

(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和

(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。

①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______(填序号)

②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______(填“＞”或“＜”)；当有生成时，转移电子的物质的量为_______mol。

③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式_______，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

24、氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，有关反应的化学方程式为___________；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液并向其中加入________，若有_______，则说明氢氧化钠溶液已经变质。为了除去氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_______，然后进行过滤。

25、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率   D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。

26、计算25℃时下列溶液的pH。

(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。

(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。

(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。

(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。

27、现有以下物质：①液氨　②氯化镁晶体　③液态的醋酸　④汞　⑤碳酸氢钠溶液　⑥碳酸钙固体　⑦酒精　 ⑧NaOH溶液   ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是_________。

(3)以上物质中属于非电解质的是________。

(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式________。

(5)写出向⑥中加入⑨后发生反应的离子方程式________。

28、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

29、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________；B装置中的现象是__________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=______

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为___。

(已知)

30、在标准状况下，有HCl气体分子1.204×1024个。

求（1）求该气体的质量____；

（2）该气体在标准状况下的体积____；

（3）将其溶于水配制成1000mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为多少____。

31、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知_______，_______。

(2)已知下列热化学方程式：

则的_______。

(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压_______、平衡常数_______。随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，平衡时_______(用表示)。在时，，则_______，_______(列出计算式)。

32、利用工业废渣DSS，其主要成分为FeS、Fe2(SO4)3、FeSO4等，制备无机高分子絮凝剂――聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)()]m。

(1)Na2S2O8为氧化剂处理DSS制备Fe2(SO4)3，反应过程如下：(硫酸根自由基)+Fe3+，反应②的离子方程式是_______。

(2)Fe2(SO4)3经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。

①水解反应：_______(离子方程式)。

②聚合反应：mFe2(OH)n(SO4)()=[Fe2(OH)n(SO4)()]m

(3)测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能

①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH-与Fe3+的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。

资料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不与OH-反应。

取ag样品，完全溶解于V1mLc1mol/L盐酸中，_______，滴入酚酞溶液，用c2mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V2mL；另取ag样品，测得Fe3+的物质的量为bmol。该样品的盐基度为_______(列出表达式)。

②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。

i.离子交换膜是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

ii.简述反应室中提高盐基度的原理：_______。