四川省乐山市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.22.4L乙烯中C-H键数为4NA

B.1.5g甲基中电子数为1.0NA

C.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6.0NA

D.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

2、血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb+O2=Hb(O2)K1；②Hb+CO=Hb(CO)K2，下列说法错误的是

A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2>K1

C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1 mol NaHSO4熔化时电离产生的阳离子数为2NA

B.78g的Na2O2中含3NA个离子

C.标准状况下，22.4L乙醇(CH3CH2OH)中含9NA个原子

D.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含2NA个Na+

4、下列说法错误的是

A．人体血液中铁元素含量偏低，易患缺铁性贫血

B．利用焰色反应可制成节日烟花

C．用于制造“后母戊鼎”的青铜属于合金

D．工业上用电解熔融MgO冶炼Mg

5、我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物     

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 

④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

⑤置换反应都属于离子反应

A. ①②⑤    B. ①②④    C. ②③④    D. ③④⑤

7、已知：SO＋I2＋H2O=SO＋2H＋＋2I－，某无色溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 （　　）

A.不能肯定是否含有Cu2＋

B.肯定不含NH

C.可能含有SO

D.可能含有I－

8、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是

A．水银

B．青铜

C．硬铝

D．不锈钢

9、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是

A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠

C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂

D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体

10、下述实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列叙述正确的是

A. 还原性：Al＞Mg＞Na    B. 原子半径：Cl＞S＞O

C. 稳定性：HBr＞HCl＞HF    D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

12、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

13、某兴趣小组在实验室里进行粗盐提纯实验，下列仪器一定不会用到的是

A．①③

B．②⑤

C．④⑥

D．③⑦

14、下列物质中，只含有离子键的是

A. KCl   B. NaOH   C. NH4Cl   D. CO2

15、下列化学方程式书写不正确的是

A．苯胺与盐酸的反应：+HCl→

B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

C．溴乙烷消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

D．工业上由乙醛生产乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH

16、以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2  ④铵盐受热易分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

17、下列反应能用离子方程式H+ + OH—= H2O表示的是（ ）

A. H2SO4与Mg(OH)2 反应   B. H2SO4与Ba(OH)2反应

C. HNO3与NaOH反应   D. CH3COOH与NaOH反应

18、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量水反应生成分子数为NA

B．与足量反应转移电子数为2NA

C．溶液中含氧原子数为2NA

D．标准状况下，氩气含原子数为NA

19、短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是

A. 非金属性：甲<丙 B. 戊可能是硫元素

C. 最外层电子数：乙<丙 D. 原子半径：乙<丁<戊

20、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

21、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，

且知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_____________________________。

（2）该反应________(填“是”或“否”)氧化还原反应，判断的依据是___________。

（3）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能” )，若能请描述酒驾者在被检测时，检测仪器上的溶液颜色的变化为____________________。

（4）写出该反应的离子方程式___________________________________。

（5）草酸（H2C2O4）也能与K2Cr2O7和H2SO4混合液发生类似的反应生成CO2，化学方程式为___________________________________________。

22、（1）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________ “＋”或“－”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。

②C(s)在氧气供应不充足时会生成CO，但还是无法通过实验直接测得反应：

C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，其原因是__________________________。

23、(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①反应中氧化剂是___；被氧化的元素是___；氧化产物是___。

②若有4gNO生成，有___gHNO3被还原。

(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。___

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题。

①该氧化还原反应中，被还原的元素是___。

②请将上述发生的离子方程式配平___。

24、按要求填空：

(1)下列分子中含有手性碳的是_______。

A．乙醇

B．乙醛

C．一氯甲烷

D．乳酸CH3CH(OH)COOH

(2)下列分子具有极性的是_______。

A.CCl4　　 B.NH3　　 C.H2O　 　D.CS2 　　E.BF3

(3)氮、氧两种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______、_______。

(4)乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式_______。

(5)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_______。

(6)化合物Fe(CO)5中，与Fe直接结合的原子是C而不是O的可能原因是：_______。Fe元素可形成和，其中较稳定的是，其原因是：_______。

25、化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填序号)。

A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C. 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D. 自然界有大量的游离态的铜

(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是____________(填名称)，铁的氧化物常见的还有_____________、___________(填化学式)。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：___________________。

26、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”“小于”），判断理由是___。

（2）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___。

27、能源化学是化学分支领域，利用化学化工理论、技术解决能源的转化、储存、传输和利用等问题，为人类实现科学利用能源和可持续发展提供保障。

(1)下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是_______。

A．酸雨       B．温室效应       C．白色污染

(2)下列燃料中对环境最友好的是_______。

A．天然气

B．汽油

C．氢气

D．煤油

(3)生石灰能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成硫酸盐的形式固定在炉渣中，发生反应的化学方程式为：①、②。从化学反应类型的角度分析上述两个反应的异同点_______。

(4)某种煤气的主要成分是，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，已知：，。若不改变燃气的进入量，正确的方法是_______(选填“增大”或“减小”)空气的进入量，原因是_______。

28、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子___________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量___________(选填：活性炭或铁粉)，能够回收其中的金属___________(填写金属元素符号)，离子方程式是___________。

29、某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取0.7 g铁粉，用10 mL 10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。

②保持温度在70~80°C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装1 mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是_____________，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、________、_________。图示装置中的加热方式是_______________。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为__________________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_____________________。

(4)步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是________________。

(5)步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是_____________________。

(6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应： +5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3. 30 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18. 00 mL酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是_________________。

②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_____________(保留4位有效数字)。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

___________。

31、某些元素在周期表中的位置如图

(1)A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；

(2)C基态原子价层电子排布式为_______；

(3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；

(4)F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子

(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；

(6)下列说法中正确的是 。

A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区

B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种

C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D．元素B的基态原子空间运动状态有5种

32、KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作

(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________（填离子符号），

检验该离子完全除尽的操作是__________________________________________

(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为_____________________________

(3)试剂Ⅲ的名称是__________，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用__________（填字母）．

A．AgNO3  B．pH试纸   C．K2CO3溶液