四川省资阳市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

A.铜 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.稀硫酸

2、第五周期ⅡA族元素的原子序数为（   ）

A. 36   B. 37   C. 38   D. 39

3、在时，将、分别充入两个各为的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：，下列说法正确的是

A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率

B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数ⅠⅡ

C．平衡后，Ⅰ中加入的，达到新平衡时，反应物的转化率增大

D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

4、下列说法不正确的是

A.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A. 简单离子半径：W > X

B. 含氧酸的酸性：W > Z

C. 气态氢化物的稳定性：W < Y

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

6、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应物浓度：A点小于C点

B．该反应的正反应为吸热反应

C．C点时反应进行的程度最大

D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段

7、据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（ ）

A. 115 B. 38 C. 269 D. 154

8、下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性

9、某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的实际质量是

A．Mg

B．g

C．g

D．6.02×1023×Mg

10、下列化学用语或图示表达不正确的是（  ）

A. 乙烯的比例模型：   B. 羟基的电子式：

C. 葡萄糖的实验式：CH2O   D. 聚丙烯的结构简式为：

11、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是(    )

A.钙 B.镍 C.锌 D.硒

12、下列玻璃仪器能直接加热的是

A. 烧杯   B. 试管   C. 容量瓶   D. 圆底烧瓶

13、一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2 (s)+C(s)Ti(s)+CO2 (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是

A．平衡常数减小

B．TiO2的质量不变

C．CO2的浓度不变

D．Ti的质量增加

14、室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH —定小于7的是（   ）

A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水

C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液

15、在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是（    ）

A.原子序数：W＞X＞Y＞Z

B.原子半径：W＞X＞Y＞Z

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：W＜X

D.最简单氢化物的稳定性：Y＞Z

16、习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是

A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

17、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

A. A B. B C. C D. D

18、已知、、均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（）（   ）

A.与位于同一主族，且在的上一周期

B.与位于同一主族，且在的下一周期

C.与位于同一周期，且的原子序数小于的原子序数

D.与位于同一主族，且的原子序数小于的原子序数

19、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化 都符合的示意图的反应是 （ ）

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0

20、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

21、写出下列物质水解离子方程式：

（1）NH4Cl:______________________________________________________________

（2）Na2CO3:_______________________________________________________________________________________________

（3）Al2(SO4)3:____________________________________________________________________________________________

（4）K2S:________________________________________________________________

22、某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至tmin(设t=5)，Y的平均反应速率是_______。

(3)在tmin时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母)。

A. X、Y、Z的反应速率相等

B. X、Y的反应速率比为2：3

C. 混合气体的密度不变

D. 生成1molZ的同时生成2molX

E. X、Y、Z物质的量之比等于系数比

F. 混合气体的总压强不再发生改变

23、用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___________极，其上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应式为___________；石墨棒为___________极，其上观察到的现象为___________。该装置在工作过程中，电子从___________经过___________(填“导线”或“溶液”)流向___________。该原电池总反应的离子方程式为___________。

24、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

25、(1)在Fe2(SO4)3溶液中滴入NaHSO3溶液，溶液中n()增大，则还原产物是______________。

(2)写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否耗完的方法：_____________________。

26、按要求填空：

（1）写出下列有机物所含官能团的名称：

①________；②________；

（2）写出下列有机物所含官能团的符号：

①CH3CH=CHCH3________； ②________．

（3）甲基的电子式是____________。

（4）写出该物质的分子式：________。

27、现有下列物质：①氨水②小苏打 ③稀硫酸④稀NaOH溶液⑤FeCl3 固体⑥二氧化碳⑦碳酸氢钙溶液⑧空气。 请填写下列空白：

(1)上述物质中属于电解质的物质为 ___________ (填标号，下同)。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为H+ +OH-=H2O，这两种物质是___________。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质为___________。

(4)能导电的物质为___________。

(5)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 ___________ L(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(6)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。

(7)“人造空气”(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气’的质量是9.6g，其中O2和He的分子数之比是___________氧气的质量是___________。

28、回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：_______。

(2)国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准_______(写出计算过程)。已知：①[Fe(NO)]2+与酸性KMnO4溶液不反应；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)

29、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

实验过程：

I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO3和200 mL 2.0 mol·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)装置B盛装的试剂为___________；仪器b比a的优点是___________。

(2)若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为___________。

(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和___________。

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为___________。

(5)检验产品中是否含有Fe3＋的最佳试剂是___________。

(6)本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是___________%。

30、在50mlbmol/LAlCl3  溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为   ；

(2)当a,b满足   条件时，无沉淀生成；

(3)当a,b满足   条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为 克；

31、用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备碳酸锂及锂单质，并进行MnO2回收的部分流程如下图所示。

请回答下列问题。

(1)欲提高NaOH溶液溶浸废锂电池正极材料的效率，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．将废锂电池正极材料磨碎

B．增大NaOH溶液的用量

C．增大反应体系的压强

D．在设备中增加搅拌装置

(2)“滤液a”中主要溶质的化学式是_______“试剂b”的名称是_______。

(3)LiMn2O4中Mn元素的化合价是_______。

(4)向Li2SO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______。

(5)①流程中获得Li单质的反应的化学方程式是_______。

②电解过程可以在_______(填字母)中进行。

A.空气       B.氢气       C.真空       D.氩气

32、一定条件下能氧化制，这对资源综合利用有重要意义。相关的化学反应如下：

I.

II.

(1)已知反应的能量变化如图1所示。

①当生成等物质的量的时，反应_______(填“I”或“II”)吸收的热量更多。

②生成的热化学方程式为_______。

(2)反应II不利于乙烯的生成的原因是_______。

(3)有研究表明，在催化剂作用下，反应I分两步进行，其反应过程及能量变化如图2所示。

①决定反应I的反应速率的步骤是_______(填“第一步”或“第二步”)，原因是_______。

②第一步的化学方程式为_______。

(4)在恒容密闭的容器中充入一定量的和，保持其他条件不变，控制反应温度分别为和，测得随时间的变化曲线如图3所示，则_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(5)温度为T时，向一密闭容器中通入和，一段时间后，反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡，的转化率为50%，的选择性为60%，此时容器容积为，则该温度下反应I的平衡常数_______。