四川省广安市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是

A．图2交换膜一定为阳离子交换膜

B．图2右池电极反应为：

C．Y接太阳能电池N极

D．每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为4mol

2、我国科研人员发明膜电极电解器电解脱硫废水制备硫酸铵技术，下图为制备装置示意图。下列说法正确的是

A．电极a为阴极

B．b极有NH3生成

C．b极附近酸性增强

D．SO在a极放电的电极反应式是：SO+ H2O −2e- =SO + 2H+

3、下列反应的离子方程式中，正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O

4、溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重

B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+

C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2OAl2O3+3H2↑

D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新

5、将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻达平衡状态，此时容器中无剩余，剩余。此条件下可以发生如下反应：①；②，已知反应②的，是压强平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)。下列说法错误的是

A．时刻，共消耗

B．时刻，容器中的分压为

C．时刻，容器中气体总物质的量为

D．起始时，容器中

6、下列各组物质的燃烧热相等的是

A. 碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳

C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D. 淀粉和纤维素

7、已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是（）

A. 加入水后溶解平衡不移动

B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L

C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失

D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr

8、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L中所含原子数为

B．3mol与完全反应时转移的电子数为

C．11.2LNO与11.2L混合气体的分子数为

D．78g中含有的离子总数为

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA

D.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，的数目小于0.1NA

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，w与x属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A. 原子半径:r(W) ＞r(Z) ＞r(Y)

B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

11、常温下，将和两种盐[设，]溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确的是

A．若，则

B．若，则

C．k为任意值时：

D．若满足，则可确定

12、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（  ）

A．观察外观是否规则  B．测定是否有固定的熔点

C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性

13、羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：则下列化合物中能发生碘仿反应的是

A．

B．

C．

D．

14、下列有关氯及其化合物的说法不正确的是

A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色

C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

15、下列表示正确的是（ ）

A.氯化钠的电子式： B.二氧化碳的结构式：O—C—O

C.S2-的结构示意图： D.原子核内有8个中子的碳原子C

16、以下反应属于吸热反应的是

A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应

17、下列叙述中，正确的是

A．中和10 mL 0.1mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B．室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

C．体积相等， pH相等的醋酸和硫酸溶液中， H+离子的物质的量不相等

D．室温下，pH=3的醋酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

18、下列物质的主要成分属于天然高分子的是

A．棉花

B．玻璃

C．不锈钢

D．水泥

19、在我国，使用最早的合金是（ ）

A. 碳素钢   B. 青铜   C. 镁铝合金   D. 合金钢

20、下列关于物质分离的方法正确的是（   ）

A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 B.用NaOH溶液除去Fe中的Al

C.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl D.用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3

21、按要求完成以下各题：

(1)CuSO4溶液中加入过量的NaOH的离子方程式__。

(2)写出Cu与浓硫酸加热的反应方程式，并指出该反应中氧化剂，氧化产物。

①反应方程式__。

②氧化剂___，氧化产物___。

(3)H2O2的结构式___。

(4)元素周期表中的短周期各元素中，金属性最强的元素__，非金属性最强的为__。

22、现有下列九种物质：①②铜③④⑤⑥熔融的⑦氨水⑧稀硝酸⑨

(1)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(2)⑨在水中的电离方程式为___________。

(3)以上属于电解质的共有___________种。

(4)将少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为___________。

(5)和③都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(6)配平②与⑧发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目，___________。；当有1个发生反应时，转移电子的个数为___________个；当有3个发生反应时被还原的的个数为___________个。

23、铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是     。

电解液中H2SO4的浓度将变     ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质的量为     。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成     。B电极上生成   ，充电完成后，重新放电，A电极为     极。

24、有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种   b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等   d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

25、氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．

（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

a．CuO   b．NaOH   c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．

26、_____（科学家名）发现了 X 射线．

27、若四种溶液，分别含有: ①Al3+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Fe3+ 离子。请回答下列问题：

（1）遇KSCN溶液呈红色的是_________。

（2）加铁粉溶液质量增重的是__________。

（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是______________。

（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是_____________，反应的离子方程式是_______________。

28、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

(1)NOx能形成酸雨，NO2和NH3在一定条件转化为无污染的气体，请写出化学方程式：_______。

(2)在含Cu+的酶的活化中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_______。

(3)将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

①NO2的体积为_______L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_______mol·L-1。

29、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)下列关于容量瓶的叙述正确的是__(填序号)。

①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液

②不宜长时间贮存溶液

③能用来加热

④使用前要检查是否漏水

(2)请你观察图示并判断其中不正确的操作有___(填序号)。

(3)其中确定50mL溶液体积的容器是__(填名称)。

(4)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将__(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，则式中的x=__。

(5)滴定时，根据现象___，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__mg·cm-3。

30、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。

（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为____。

（3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。

31、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

32、三氧化二铋(Bi2O3)是黄色不溶于水的固体，俗称铋黄，可用于制作黄色颜料、耐火纸等。利用含铋废料(还含Cu、Pb、Zn的硫酸盐及CuS、Fe2O3)制备Bi2O3流程如下：

(1)“酸浸”后的固体中除含铋的化合物、CuS外，还含有___________；料液中含有多种成分，向料液中加入过量锌粉并充分搅拌，过滤后，滤液经过___________冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可制得ZnSO4·7H2O。

(2)“溶铜”时，试剂X可以是多种物质，分别使用O2、H2O2、MnO2三种氧化剂，氧化等物质的量同一种还原剂时，且得到相同氧化产物，消耗这三种氧化剂物质的量之比为___________(MnO2转化为Mn2+)；写出X为O2时，“溶铜”CuS反应的离子方程式：___________。

(3)其他条件相同时，溶液中c(Cl-)越大，铋的溶出率越大，仅从原料成本角度考虑，试剂Y是___________。

(4)写出“制备”步骤生成铋黄的离子方程式：___________。