四川省遂宁市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是

A. 蒸馏   B. 萃取   C. 盐析   D. 升华

2、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

3、下列离子方程式错误的是

A．向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性： ClO－ +CH3COOH = HC1O+CH3COO－

B．用FeS除去废水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)

C．向CuSO4溶液中滴加过量氨水： Cu2++2NH3∙H2O =Cu(OH)2↓+2NH

D．用石墨电极电解MgCl2饱和溶液： 2H2O+2C1－+Mg2+H2↑+Cl2↑ +Mg(OH)2↓

4、下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　）

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴可能表示元素的最高正化合价数

5、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A. 元素相对原子质量依次递增   B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

C. 元素原子电子排布呈周期性变化   D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

6、水的电离平衡为：H2O  H＋ + OH— ΔH＞0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，c(OH—)降低

B．恒温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变

C．恒温下，向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动

D．将水加热，Kw不变

7、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

B.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

C.在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等

8、我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是

A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8

B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料

9、有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B. X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳

C. 1 mol X和浓溴水反应时，能消耗3 mol Br2

D. 1 mol X能最多能与5mol H2加成

10、下列物质中，能溶于水形成强酸的是

A．CO2

B．SiO2

C．SO3

D．Fe2O3

11、将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是

A．该电池的负极反应为Mg-2e-=Mg2+

B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移

D．Al作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

12、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池，该微生物电池可将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．交换膜为阳离子交换膜

B．N极的电极反应式：

C．处理后的废水变大

D．M极为正极，发生还原反应

13、下列对能量转化的认识中，不正确的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．风力发电时，风能主要转化为电能

14、以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．过程a表示电池充电过程

B．电池总反应：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2

C．放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O

D．放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−

15、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．风能发电

B．粮食酿酒

C．燃煤脱硫

D．石油裂化

16、化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：

已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是

A．试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液

B．加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有

C．深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应

D．取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有

17、炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：

反应在的平均速率v(CO)为

A．

B．

C．

D．

18、部分晶体及分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．晶胞中有8个，配位数是4

B．金刚石晶体中每个碳原子被6个六元环共用，每个六元环最多有4个碳原子共面

C．该气态团簇分子的分子式为或

D．三种物质对应的晶体熔沸点最高的是

19、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A．水和CCl4

B．苯和溴苯

C．硝基苯和水

D．汽油和苯

20、我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法正确的是

A．和是同一核素

B．含有电子

C．原子的中子数与质子数之差为20

D．一个原子的质量约(表示阿伏加德罗常数的值)

21、汽车行驶、某些化工厂生产过程，会向空气中排放出NOx、CO、SO2等有害气体，影响生态环境。

I.汽油中含有某种烃A.已知A的相对分子质量为100，其中氢元素的质量分数为16%，A的分子式为_______。

II.为防止氮的氧化物污染空气，可用氨或活性炭还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)为了减少重型柴油车排放NOx，向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3，NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。

①写出其中NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式：_______。

②为提高此反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母代号)。

A.缩小容器体积     B.降低温度      C.使用适合催化剂         D.移出产物

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①温度为T1℃时，0~5min内，以CO2表示的该反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中N2的物质的量分数为_______。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

②两容器中的温度关系为T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)。

22、对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。

(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。

(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。

(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。

23、汽车尾气中CO、NO2在一定条件 下可发生反应： 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，反应经10min达到化学平衡。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．及时分离出N2气体

B．适当升高温度

C．向容积中充入一 定量Ar

D．选择高效催化剂

(2)0~10min内该反应的平均反应速率v(CO)=_______。

(3)A点的v 正(NO2)_______ v 逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)下列能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)。

A．容器内混合气体中同时存在CO、NO2、 CO2、N2

B．混合气体的颜色不再改变

C．NO2在该条件下达到最大转化率

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化

(5)在图中画出0 15min时间内，CO2的浓度随时间变化的曲线图______。

24、回答下列问题：

(1)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是 。

A．实验过程中，左侧烧杯NO变大

B．若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C．若用U形铜代替盐桥，则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D．若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(2)利用电化学原理，将CO、O2和熔融K2CO3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr2O的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池内阳离子向石墨___移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)

②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为___。

③Fe(Ⅰ)的电极反应式为___。

④甲中消耗0.12 molCO，最多可以处理含Cr2O___mol的废水。

25、完成下列各题：

(1)A的结构简式为，用系统命名法命名A：_______。

(2)某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示一个峰，则该烃的一氯代物有____种，该烃的结构简式为___。

(3)阿司匹林又叫乙酰水杨酸，具有镇疼解热功效，合成反应如下：

++CH3COOH

回答下列问题

①下列有关水杨酸的说法，正确的是_______(填标号)。

A.能与溴水发生取代和加成反应

B.是一种二元弱酸

C.lmol水杨酸最多能与反应

D.遇溶液显紫色

②乙酰水杨酸的核磁共振氢谱有_______组吸收峰，其核磁共振氢谱有4组吸收峰的一种同分异构体的结构简式是_______。

③乙酰水杨酸与足量溶液反应的化学方程式是_______。

26、写出下列物质的电子式：

HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。

27、2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)下图中 A、C 分别表示________  、________。

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响______；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_________，理由是_________。

28、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

29、Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜  ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

30、将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：

（1）和硫酸反应的铁的质量；

（2）置换出的铜的物质的量；

（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。

31、钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为和少量的)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：①为甲基异丁基酮；②

(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铅

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_______，与氢氟酸反应的离子方程式为_______。

(3)“浸取”时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则的最佳浓度为_______，理由是_______。

(4)金属铌可用金属钠还原制取，也可用电解熔融的制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为，电解总化学反应方程式为_______。

32、I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)的∆H=_______kJ·mol-1。

(2)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为_______。

II .某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，E为氢气，则A为_______溶液(填写化学式)。

②阳极电极反应式为_______。

III. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni+_______H2PO+_______

①请配平上述方程式________。

②反应中，若生成1mol H2PO，反应中转移电子的数目为_______。