四川省绵阳市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（   ）

A.Cu为电池负极

B.Ag电极上发生氧化反应

C.盐桥中的阳离子向左池移动

D.外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极

2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列物质中不能与乙酸反应的是

A. C2H6   B. Na   C. CH3CH2OH   D. Na2CO3

4、下列有关实验操作的说法正确的是

A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗

B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法

C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体

D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液

5、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为(　　)

①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应

A. ①②④   B. ①②③   C. ②③④   D. ①③④

6、以下变化中需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A.S2-→S B.H2O2 →O2 C.Cu→Cu2+ D.Cr2O72-→Cr3+

7、下列说法正确的是（   ）

A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

8、下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是

A．Fe与稀H2SO4溶液反应的离子方程式为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．Fe(OH)3沉淀与溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．FeCl2与Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是

A.HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂

B.HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率

C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2

D.该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O

10、有下列方法制备O2：(1)KC1O3和MnO2共热，(2)H2O2中加MnO2，(3)KMnO4受热分解，若上述反应转移的电子的物质的量相同，则产生氧气的质量之比为：

A. 1:1:2   B. 1:1:l   C. 2:1:2   D. 1:2:l

11、只有氧化性的离子是（ ）

A．Cl-

B．Fe2+

C．Cu2+

D．S2-

12、原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A. 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

B. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

C. 元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

D. X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

13、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。在该实验中不能观察到的现象是

A．钠浮在水面

B．溶液变成红色

C．钠沉在水底

D．钠熔成光亮的小球

14、下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是

A.盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇

C.苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气

15、利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是

A.电解池中惰性电极C1为阴极

B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用

C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑

16、下列说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同

B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油

D. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

17、从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于

A. 金属材料   B. 无机非金属材料

C. 合成高分子材料   D. 天然高分子材料

18、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

19、下列反应为吸热反应的是

A．反应物总能量高于生成物总能量的反应

B．需要加热的反应

C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应

D．铝热反应

20、下列说法正确的是

A．双氧水能使染料等有机色素褪色，可用作木耳等菌类食品的去色剂

B．家庭厨房中常用烧碱溶液去除厨具表面的油污

C．氢气可在氯气中安静地燃烧，工业上利用该方法制备盐酸

D．带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶不能用于盛放碱性试剂，但可用于存放硫酸溶液、硝酸溶液、氢氟酸溶液、氯化铵溶液等酸性溶液

21、某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g)D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

(1)T℃时，该反应的平衡常数K＝________。

(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。

a．通入一定量的B   b．加入一定量的固体A   c．适当缩小容器的体积   d．升高反应体系温度   e．同时加入0.2mol B、0.1mol D、0.1mol E

(3)写出下列电解质在水中的电离方程式：

CH3COOH：____________NaHSO4：______ NaHCO3：_________H2CO3：_________

22、0.004 mol·L-1AgNO3与0.004 mol·L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？_______(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12 mol3·L-3)。

23、已知：可以写成。有机物A的结构如图所示，请回答：

(1)1mol A最多与_______mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

(2)有机物A的分子式为_______。

(3)有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则由C生成D的化学方程式为_______。

24、Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

25、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：  NH3+  NO2   N2+   H2O

①配平NH3还原法的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______(计算结果精确到0.1)。

26、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是___________(填化学式)，还原性Cl-__________Mn2+(填＞、＜或=)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(5)氧化剂与还原剂的个数比为___________。

27、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

28、运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。

(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

29、电石和水发生反应生成乙炔的化学方程式为，通过下列某些实验装置制取、净化、检验乙炔气体，并通过测定乙炔的物质的量计算电石的纯度。请回答下列问题。

注：为溴的溶液，其中的质量分数为3.2%。

（1）若用上述仪器和导管组装实验装置，试从图中选用几种必要的装置，并把它们连成一套装置，则被选用装置的接口编号连接顺序是__________。

（2）若该实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋气味，说明产生的气体中含有杂质______（填化学式），检验此杂质的化学反应方程式为_________。

（3）假设用的电石与水反应后，溴的溶液中的恰好被完全反应，生成，测得排入量筒内液体的体积为（标准状况下），则该电石纯度的计算式为_______________。

30、实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________

31、(1)已知在2 L的密闭容器中进行可逆反应aA(g)+bB(g)2C(g)，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为____________。

②用物质B来表示0~2s的平均反应速率为__________。

③从反应开始到2 s末，A的转化率为___________。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A．vB(消耗)=vc(生成)        

B．容器内气体的密度不变    

C．容器内气体的总压强保持不变   

D．容器内气体C的物质的量分数保持不变      

E． vA： vB：vC=4：3 ：2

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是____________。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为__________，电池的总反应方程式为____________。

32、回答下列问题

(1)探究外界条件对分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ_______；Ⅳ_______。

(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：，能判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______

A．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．

D．密闭容器中

(3)质量相同的铜棒和铁棒用导线连接插入溶液中，一段时间后取出洗净、干燥、称量，二者质量差为24g，则导线中通过的电子的物质的量_______mol。

(4)熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图

①电池工作时向电极_______(填A或B)移动。

②电极A上参与的电极反应为_______。