四川省甘孜藏族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、已知：①Cu2O的晶胞如下图所示：②Cu2O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO4溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法不正确的是(   )

A.一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为4

B.②中的反应为

C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH

D.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

2、某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

A．时加入了催化剂

B．时降低了温度

C．时增大了压强

D．时间内转化率最高

3、元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．离子半径：X-＜Y2-＜Z3-

C．稳定性：HX＜H2Y＜ZH3

D．酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4

4、下列说法中正确的一组是

A. H2和D2互为同位素

B. CH3COOH和C2H4O2示同一种物质

C. 和互为同分异构体

D. 金刚石、石墨和足球烯（C60)互为同素异形体

5、以下化学用语正确的是

A. 石膏的化学式：CaSO4·2H2O   B. 明矾的化学式：KAlS04·12H20

C. 氨分子的结构式：   D. NH4H的电子式：

6、“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：。该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：。下列关于该过程的说法不正确的是

A．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

B．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D．上述两个反应后的混合气体中除去、后主要是合成氨的两种原料气

7、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，NaBF4溶液的pH=7

B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C．NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足

8、对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过下图路线合成，下列说法正确的是

A.丙的分子式为C8H10NO2

B.乙分子中的所有原子一定共平面

C.甲的苯环上的一氯代物有2种

D.由乙制备丙的反应类型为加成反应

9、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．，1mol[]完全反应转移的电子数为

B．1L浓度为0.100的溶液中，数小于

C．14.0g(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为

D．88.0g与的混合物中所含中子数为

10、下列操作中溶液的导电能力变化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量   B．向盐酸中滴加氨水

C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀   D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体

11、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A．氯化钠固体

B．硫酸钾溶液

C．碳棒

D．熔融氢氧化钾

12、已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(   )

A. 原子半径A＞B＞D＞C   B. 原子序数d＞c＞b＞a

C. 离子半径C＞D＞B＞A   D. 单质的还原性A＞B＞D＞C

13、下列化学用语对事实的表示不正确的是

A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：

B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C．铅蓄电池放电时的负极反应：

D．电解法精炼铜的阴极反应：

14、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g)  △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

15、价电子数和原子数均相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是( )

A. CO和CO2   B. CS2和NO2   C. CO2和CS2   D. CO2和SO2

16、下列原子属于激发态原子的是

A．1s22s22p3

B．1s22s22p4

C．1s22s22p33s2

D．[Ar]3d64s2

17、常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．点的

B．点时，

C．点时，

D．从，水的电离度先减小后增大

18、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是

A. 氯气   B. 盐酸

C. 稀硫酸   D. 硫酸铜溶液

19、设阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是 (   )

A.1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3 NA

B.D218O和T2O的混合物1.1 g， 含有的质子数为0. 5NA

C.22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.5 NA

D.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

20、碳纳米点是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳纳米点/(氮化碳纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．水分解过程中H2O2作催化剂

B．H2O2分子为非极性分子

C．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应

D．催化剂中两种纳米材料均为含碳化合物

21、人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。

（1）人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序______________。人体还有许多微量元素,请列举其中的一种____________。

（2）含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_____________；与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______。(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论______。

（3）含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________(写出一种即可)。

22、如图为氯及其化合物的“价——类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别：A_______；化学式：B_______。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填字母)。

a．NaClO     b．Fe     c．NaOH     d．KMnO4 e．AgNO3

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移情况。_______

②反应中NaCl作_______剂，理由是_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)可用___________效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是___________(填名称)。

(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________。

(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为___________ 。

(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为___________。

(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为___________ 。

24、(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)

(2)个的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L。

(3)将34.2g固体溶于水配成100mL溶液。

①写出在水溶液中的电离方程式：_________。

②该溶液中的物质的量浓度为________。

③从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_______。

25、影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象   ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率   ；

26、（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是 。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起   始时   （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时   。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为   。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

27、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸：

(1)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________、量筒等。

(2)配制溶液前必须进行的操作是___________。

(3)计算该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。

(4)用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)稀释时的操作为___________。

(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

A．定容时仰视读数

B．量取浓硫酸的量筒未洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

28、下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

29、为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

（1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。

（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。

（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。

（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

30、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为____g，含有____个氧原子(以NA表示阿伏伽德罗常数的数值)。

(2)在标准状况下，1.7 g氨气与同条件下____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为____

(5)某气体的化学式为A2，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则：

a．该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1。

b．该气体的一个分子的质量为__________g。

31、铝硅酸盐型分子筛的吸附能力高、选择性强、耐高温。广泛用于有机化工和石油化工。钙铝硅酸盐型分子筛化学纠成可表示为。回答下列问题：

(1)与同主族，基态原子价电子的轨道表示式为___________，晶体硅和碳化硅熔点较高的是___________(填化学式)。

(2)O元素能与卤素形成多种氧化物，分子中的键角___________(填“大于”或“小于”)分子中的健角，原因是___________。

(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。下列微粒中不存在离域键的是___________(填序号)

A．

B．．(白磷分子)

C．

D．

(4)金属钙在空气中燃烧除有氧化物生成外，还有氮化物生成，因此在电子工业中常用钙除去体系中不必要的氧气和氮气。钙与氮气化合所得氮化钙的晶胞结构如图所示。该晶体属立方晶系，的半径为，晶胞棱边夹角均为90°。与间的作用力为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为___________。阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度___________(写出表达式)。

32、T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)，T2温度时___________。

(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T2温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。

(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag2S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。