吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验能达到预期目的的是

A．用10mL量筒量取8.20mL稀

B．用酸式滴定管量取16.10mL0.1mol/L碘的标准溶液

C．用托盘天平称量2gKCl固体

D．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

2、下表是3种物质的溶解度，下列说法中正确的是

A．已知的 ，则所有含有固体的溶液中，都有，且 

B．除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有和的硬水，发生的离子反应方程式为

3、下列有关晶体结构的叙述正确的是

A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6

B．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023

D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2)

4、已知几种盐溶液的pH如表所示：

下列说法正确的是

A.三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②

B.每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡

C.①与②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

5、已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．纯碱溶液

D．硝酸银溶液

6、在一定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

7、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．68.6％

B．77.8％

C．81.4％

D．无法计算

8、3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（   ）

A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃

C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种

9、下列有关物质性质的叙述正确的是（    ）

A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3

B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2

C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3

10、“嫦娥五号”采回的月壤中含有的是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是

A．核聚变属于化学变化

B．的中子数为3

C．发电代替火电有利于实现碳达峰

D．之间通过共价键形成单质分子

11、下列物质由分子构成且属于电解质的是（       ）

A．HCl

B．NaOH

C．CO2

D．C

12、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A. C＋H2O(g) CO＋H2   B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑   D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

13、25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（   ）

A.酸性强弱：CH3COOH>HF

B.离子的总浓度：①>③

C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

15、工业上利用废铁用(含少量、)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

下列说法正确的是

A．该工艺流程符合绿色化学的理念

B．滤液中所含的阳离子主要为、、

C．反应Ⅱ通入3.36L(标准状况)氧气，可减少使用13.8g的

D．蒸发过程中可以升高温度，在加快反应速率的同时还能让充分水解

16、反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量

B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为     

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

17、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（   ）

A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

18、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）

A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素

B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C. 碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱的溶液

D. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

19、有科学家提出一种常温、常压、有催化剂的条件下合成氨的新方法，反应原理如下：

       △H

已知：

①       

②       

③       

下列有关说法正确的是

A．反应①在任何条件下都能自发进行

B．

C．(g)的燃烧热为b

D．合成氨反应使用催化剂可以降低活化能

20、下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是

A.卢瑟福 B.波尔 C.汤姆生 D.道尔顿

21、水煤气(CO和H2)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.3kJ/mol

(1)该反应的平衡常数的表达式为：_______；升高温度，K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将_______。

(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡_______。

(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______

A．压强固定不变化 

B．气体平均相对分子质量不再变化  

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等 

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等  

E．固定体积下气体密度不再变化

F．υ(H2O)=υ(CO)

(4)某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为_______。

22、水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

23、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______；ΔH______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

A．c(A)不随时间改变B．气体的平均摩尔质量不随时间改变

C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

24、回答下列问题。

(1)硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是___________。

(2)合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为___________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为___________。

(3)下列关于合成氨工艺的理解，正确的是___________。

A．当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

B．增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率

C．合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向

D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是___________。

A．容器中气体密度不变

B．3v(H2)正=2v(NH3)逆

C．容器中压强不变

D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

25、（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋。现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。

（2）、向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。

（II）工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图曲线(甲)所示。请完成下列问题：

（1）a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。

a．加催化剂   b．增大压强 c．升高温度   d．增大H2浓度

26、如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图：

(1)X、Y分别代表_________、__________；（各1分）Z在空气中转化为W的化学方程式为__________，现象_________________________

(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应（填序号）

①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀，如何检验某溶液中存在_________________________________（写出两种检验手段）；如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为_____________________________。

27、乙酰水杨酸(用HA表示)商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸(用H2B表示)合成。

(1)阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如图-1所示。

①胃液中的_______。

②细胞膜两侧_______。

(2)室温下，水杨酸水溶液中和的物质的量分布分数随pH变化的曲线如图-2所示。

①水解的离子方程式为_______。

②曲线c代表的微粒是_______；M点横坐标为3.0，则水杨酸的Ka1=_______。

③已知图中N点横坐标为12.7。当溶液pH=8.0时，溶液中和由大到小的顺序为_______。

28、一定条件下，氮元素可发生如图所示的循环转化。

图中属于“氮的固定”的是___________(填字母)；转化过程为非氧化还原反应的是___________，过程h的化学方程式为：___________ 。

29、在实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序(填接口字母)：E、___________、F。

(2)饱和食盐水的作用是___________；

(3)浓硫酸的作用是___________

(4)NaOH溶液的作用是___________。

(5)按照要求写出化学方程式或者离子方程式：

①圆底烧瓶制取氯气的化学方程式：___________。

②NaOH溶液中发生的离子方程式：___________。

30、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

31、我国科学家合成介孔Fe—N—C催化剂大幅度提高了锌空气(O2)燃料电池的寿命和性能。请回答下列问题：

(1)锌元素位于周期表的____区。

(2)N、C、O、Zn的电负性由大到小排序为____(填元素符号)

(3)在N、C、O的简单氢化物中，沸点最高的是____(填化学式，下同)，属于非极性分子的有____。

(4) [Zn(NH3)2(H2O)2]2+只有一种结构，则[Zn(NH3)4]2+的空间构型为____(填“正方形”或“正四面体形”)

(5)我国科学家开发高效稳定荧光OLED器件，其材料的结构如图所示，碳原子杂化类型有____。

(6)我国科学家开发铜催化剂，实现二氧化碳高选择电还原制乙烯，如图所示。

①同温同压下，相同气体体积的CO2、C2H4含σ键数目之比为____。

②基态原子第一电离能：I1(Cu)____I1(Zn)(填“＞”“＜”或“=”)。

(7)碳化铁立方晶胞如图所示，将碳原子看成插入铁晶胞中，晶胞体积保持不变。已知晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值。

两个铁原子最近距离为____cm；碳化铁的晶体密度为____g•cm-3。

32、钠离子电池由于成本低、资源丰富，成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一，束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图：

（资料）

①石煤的主要成分为V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质。

②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

（1）K3V2(PO4)3中V的化合价为___。

（2）焙烧时，向石煤中加生石灰，将V2O3转化为Ca(VO3)2。

①为了提高焙烧过程中氧化效率，下述工艺步骤方法合理的是___。

a.在回转窑进行富氧焙烧，助燃风气量为煤气量的0.5~2倍

b.焙烧过程中，在焙烧物料中加入辅助剂，增加物料疏松度和透气性

c.窑体进行分段控温

d.调控料层厚度为窑体的2/3高度

②焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________。

（3）实验时将NH4VO3、KOH和H3PO4按物质的量分别为5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去离子水中，溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。随后再加入H2C2O4·2H2O，搅拌至溶液变为黄绿色，草酸的量对K3V2(PO4)3形貌的影响如下：

①实验条件下束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线样品制备的最佳条件为___。

②亚硫酸钠是常用的还原剂，但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体，原因是___。

（4）加入的草酸晶体是过量的，其中只有的草酸为还原剂，将VO3-还原成VO2+，的草酸以C2O42-的形式存在，此过程中反应的离子方程式为___。

（5）“氩气中煅烧”时，氩气的作用是___。

（6）某工厂利用上述工艺流程，用10t石煤生产束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线0.8064t，若整个过程中钒的总回收率为80%，则石煤中钒元素的质量分数为___。