吉林省长春市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　)

A．金属间发生的置换反应

B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

2、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物

D．图中a名称是异戊烷

3、在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下0.5mol水的体积约为

A. 0.5L   B. 5L   C. 11.2L   D. 不能确定

4、下列说法正确的是（   ）

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

5、常温下，向10 mL0.1 mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：AG=lg ，电离度=x 100%。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

A．b点对应的溶液中：c( Na+) ＞c(CH2=CHCOO-) ＞c(H+) ＞c(OH-)

B．d点对应的溶液中：c(OH-) =c(H+) +c(CH2=CHCOO-) +c( CH2=CHCOOH)

C．0.1 mol·L-1 CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%

D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-7

6、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体属于离子晶体

C．该晶体中M呈+2 价

D．晶体中与每个 Fe3+距离最近且等距离的 CN-为6个

7、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后＞N前

8、下列叙述正确的是

A．碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气

B．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI

9、下列说法正确的是(　　)

A.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质

B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质

C.自由移动离子数目多，导电能力一定强

D.碱性氧化物不一定是金属氧化物

10、下列图示或化学用语表示不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于第85号元素At的有关说法正确的是

A．该元素在元素周期表中的周期序数与族序数相等

B．其单质易与水反应置换出氢气

C．其单质可能为白色固体

D．其简单阴离子的还原性强于I-

12、下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（   ）

A. 氧气、水、空气 B. 氮气、氯酸钾、乙醇汽油

C. 可燃冰、干冰、冰水混合物 D. 石墨、氯化钠、石油

13、常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（   ）

A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12

C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1

14、下列化学用语正确的是（ ）

A.乙醇的官能团：—OH B.甲烷的球棍模型为： 

C.苯的分子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A. 常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C. 17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

D. 标况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA个

16、地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是

A．将1 g CaO投入到99 g水中，溶质的质量分数1%

B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在

D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5mol溶于水生成的分子数为0.5NA

B．0.5mol分子中所含C-H的数目为3NA

C．标准状况下，22.4L与足量铁反应转移电子的数目为2NA

D．0.1溶液中所含N原子的数目为0.2NA

18、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是(　　)

A. 过滤常用来分离液体与固体混合物

B. 若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法

C. 过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同

D. 洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

19、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少

B. 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中增大

C. 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变

20、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．图1：为了节约，用过量的二氧化锰使浓盐酸完全反应

B．图2：在光照条件下，甲烷与氯气反应生成的有机物在水槽底部形成沉淀

C．图3：用于吸收尾气或，能够防止倒吸

D．图4：试剂瓶中装水后，可用于收集少量的

21、古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。

22、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

23、已知1mol不同气体, 在不同条件下的体积

(1)对上表分析得出的结论是：

①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_________；

②1mol不同的气体，在不同条件下，体积_________相等；(填“一定”、 “不一定”)

③1mol任何气体的体积与温度的关系________，1mol任何气体的体积与压强的关系________。

(2)应用：在标准状况下，16gO2的体积为_________(写出计算过程)。

24、金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。

(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。

A．反应中易失去电子

B．良好的延展性

C．良好的导电性和传热性

D．有光泽

(2)下列属于金属材料的是_______。

A．塑料

B．陶瓷

C．金刚石

D．钢铁

(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaOH

(5)为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______。

(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______。

(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______，并依次写出发生反应的化学方程式_______、_______。

25、填空

26、某探究性学习小组对所在城市的大气进行了监测，发现该市空气中污染的主要来源为燃煤、机动车尾气等。回答下列问题：

(1)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度见下表：

根据表中数据计算：_______ 

(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，容易形成酸雨，污染大气。采用溶液在碱性条件下可对烟气进行为脱硝、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_______

____________________=_____________________

(3)为减少的排放，可采取的措施有_______(填标号)。

A．把工厂烟囱造高                             B．化石燃料脱硫

C．在已酸化的土壤中加石灰                     D．开发新能源

(4)工业上通常将含的烟气进行洗涤脱硫。以下物质可作洗涤剂的是____(填标号)。

A．          B．浓氨水              C．               D．

(5)某研究发现在高温下，CO可将转化为S单质，写出反应的化学方程式：____。反应中体现了的______(填“还原性”或“氧化性”)。

27、(1)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是_______。

28、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦⑧⑨KOH固体⑩空气

(1)以上物质中能导电的是___________，属于混合物的是___________，属于有机物的是___________。

(2)以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是___________。

(4)NaCl晶体不导电而其熔融状态能导电是因为___________。

29、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如下实验方案。

①按如图所示装置连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹、、；④待烧瓶a中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管，观察实验现象。回答下列问题。

(1)能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______，A中所发生的有机反应的化学方程式为_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)反应完毕后，将装置A内的液体进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④用10%溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是_______(填序号)。

A.②③①④⑤  B.②④⑤③① C.④②③⑤①        D.②④①③⑤

(4)研究表明，取代基的引入会改变苯的性质，下列对H3C-CH=CH2的叙述错误的是_______(填序号)。

A.分子中碳原子均采取杂化

B.该物质能使酸性溶液褪色

C.该有机物最多可与发生加成反应

D.该物质与苯乙烯互为同系物

30、CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

（1）产生氧气的质量；

（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

31、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

注：法拉第常数为96500C·mol-1

①写出RWGS的热化学方程式___________。

②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。

(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H= -165.0 kJ·mol-1。

①lMpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。

②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数Kp为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。

②写出CO2转化为HCOO-的电极反应式___________。

32、钒具有广泛用途，钒以＋2、＋3、＋4、＋5价的化合物存在，钒的熔点为1890℃。以富钒炉渣(主要含FeO、V2O3)为原料制取粗钒的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将FeO、V2O3转化为Fe2O3和可溶性的NaVO3。V2O3中V的化合价为___________。已知每生成1 mol Fe2O3，同时生成2 mol NaVO3，此时至少消耗空气___________L。(折算成标准状况，氧气体积占空气体积的)

(2)加入Na2CO3“焙烧”时，生成气体M的化学方程式为___________。

(3)已知，25℃时，Ksp(NH4VO3)=4×10-2，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。“调pH与沉钒”后溶液中VO的浓度为 mol·L-1，则“滤液”的pH为___________。

(4)铝高温时与V2O5反应的化学方程式为___________。

(5)“高温还原”时加入CaO的目的是生成Ca(AlO2)2和___________(填化学式)，从而随炉渣除去。

(6)工业上通过电解精炼“粗钒”可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl-KCl-VCl2为电解质溶液。则电源的负板应连___________(填“粗钒”或“纯钒”)，阴极的电极反应式为___________。