吉林省长春市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 (   )

A. 4 mo1 B. 5 mo1 C. 6 mo1 D. 7 mo1

2、下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（       ）

A．4L0.5mol·L-1NaCl溶液

B．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液

C．5L0.4mol·L-1NaOH溶液

D．2L0.25mol·L-1Na3PO4溶液

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于1909年提出常数命名为阿伏加德罗常数来纪念他，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

④标准状况下，22.4L水中分子数为NA

⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

⑥在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L

A.①②⑤⑥ B.①②④ C.①③⑥ D.③④⑤

4、对于反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若有1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是

A. 转移5mol电子   B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：2

C. 参加反应的HCl为8mol   D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

5、钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有：

① TiO2+2C +2Cl2 TiCl4 + 2CO  ②TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti

下列说法不正确的是（ ）

A.TiCl4 是中间产物 B.反应①中TiCl4是还原产物

C.反应①②都是置换反应 D.反应②中Mg有还原性

6、下列说法中不正确的是(　　)

A.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L-1H2SO4溶液的浓度结果偏高

B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性

C.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来

D.欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色

7、下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是

A．常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存

B．浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中

C．常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气

D．将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强

8、100 mL6 mol·L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．硫酸钠固体

B．碳酸钠固体

C．水

D．硝酸钾溶液

9、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1

10、下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（   ）

A. B. C. D.

11、. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl-  + ClO-

D. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

12、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A. 乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

C. 甲苯的硝化反应较苯更容易

D. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Cl2 B．乙醇 C．NH3   D．乙酸

14、下列说法不正确的是

A. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀

B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去

C. 实验室能用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气

D. 常温下铝片不能溶于浓硫酸

15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（   ）

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＜W

B．高温下，ZX2可与W2YX3反应

C．简单氢化物的沸点：X＜Y

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜Z

17、下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低

D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

18、有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（    ）

A. A和B一定是同分异构体

B. A和B不可能是同系物

C. A和B的最简式相同

D. A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

19、将某一元醇与环己烷无论以任意比例混合，总物质的量一定时完全燃烧耗氧量不变，则该醇可能是（　　）

A. 苯甲醇   B. 环己醇   C. 1-己醇   D. 间甲基苯甲醇

20、一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液

(2)在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

(3)取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，漓加AgNO3溶液有白色沉淀生成。下列说法正确的是(    )

A.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

B.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4

C.杂质中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4

D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A、______；B、______；C、______；D、______；

⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：_____________________________________；

22、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离方程式为___________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体。除去胶体中杂质离子的方法是_________。

（3）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，整个过程中发生的现象有________________。

23、(1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。

①CO的结构式为___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配体是___________，配位数为___________，中心原子与配位原子之间的化学键类型是___________。

③W g CO中含π键数目为___________。

(2)H3O+的立体构型为___________，BCl3的立体构型为___________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)；正四面体形分子___________，三角锥形分子___________，V形分子___________。

24、卡巴拉丁(合成路线中化合物G)是老年人认知障碍的重要治疗药物。国内外临床试验证明该药物对改善痴呆患者的认知症状及日常活动能力具有一定的作用，且副作用少。它的合成方法如下：

请回答下列问题：

（1）由A到B的试剂和反应类型是：_______

（2）由B到C的试剂为：_______

（3）H 的结构简式为：_______

（4）如何由E获得F_______

（5）用系统命名法命名F_______

25、写出电离方程式

NaHCO3：______________；

H2SO4：________________；

KHSO4：_______________。

26、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得到类似的产物，起到同样的作用。

(1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出气体的体积为_______mL；

(2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。

27、影响化学反应速率的因素

①内因

反应物本身的_______是影响化学反应速率的主要因素。

②外因(其他条件不变，只改变一个条件)

a.浓度：增大反应物的浓度，化学反应速率_______，反之_______。

b.压强：对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率_______加快，反之_______。

c.温度：升高温度，化学反应速率加快，反之_______。

d.催化剂：使用催化剂，能改变化学反应速率。

e.其他因素：固体反应物的_______、光波、电磁波、溶剂等。

28、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关实验现象，下列说法正确的是_______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

①装置甲中放电时氢离子向_______(填“镁片”或“铝片”)移动。写出甲中正极的电极反应式：_______。

②装置乙中铝片为_______极，写出该电极的电极反应式_______。

③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

29、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D装置质量增加0.72g，E装置质量增加1.76g，则①该有机物的最简式为_______。

由下列图和叙述中：

又从红外光谱图观察到：C—H、C=O、C-O、O—H四种振动吸收。

则：②该有机物的分子式为____；③该有机物的结构简式为___。(注：所需相对原子质量C12   H1   O16)

30、钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。

完成下列计算：

（1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为______。

（2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为______。

（3）向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

①推断b点时M的组成成份（写出计算过程）____________。

②若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。

（4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）。_____________

31、-干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用的同时可以大量利用，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：

主反应：　

副反应：　

回答下列问题：

(1)已知、CO和的燃烧热分别为-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol，DRM技术主反应的_____kJ/mol。

(2)在刚性密闭容器中，反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，随着进料比的增加，值的变化趋势及原因是_____。

(3)在1000℃、压强为P时，按投料比加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为80%，二氧化碳的转化率为90%，则反应前后气体的总物质的量之比为_____，副反应的压强平衡常数_____(注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)

(4)DRM技术主反应的催化转化原理的如图乙所示：

①过程Ⅱ实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成(g)的化学方程式是_____。

②过程Ⅱ的催化剂是_____，只有过程Ⅰ投料比_____，含铁催化剂组成才会保持不变，维持循环使用。

32、合成氨年产量代表一个国家的化工水平，下图是某校化学兴趣小组的同学在实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出A装置中仪器x的名称_______。

②从下图中选择制取上述两种气体的合适装置：_______，写出制取N2的化学方程式为_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置(下图所示)，甲装置的作用除了将气体混合外和控制两种气体的比例外，还起着_______作用。

(3)乙装置锥形瓶中的铂丝继续保持红热外，还可观察到的现象是_______，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨氧化产物进入“吸收塔”是工业制硝酸步骤，是将后尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。其原理为：Na2CO3＋2NO2 = NaNO3＋_______＋CO2 (完成方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将6 mol含NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______mol的NOx转化为N2。