吉林省通化市2025年中考模拟（2）化学试卷-有答案

1、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（   ）

A．   B．   C．   D．

2、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是

A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物

B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

3、下列属于吸热反应的是（ ）

①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

A．②⑥⑦

B．②⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．③④

4、图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉的电化学装置，下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能，还能减少酸雨的形成

B．正极的电极反应为

C．每生成的草酸铝，外电路中转移电子

D．在捕捉二氧化碳的过程中，不断移向石墨电极附近

5、在密闭容器中，对于可逆反应A(?)+3B(?)2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是(   )

A. 若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C. B一定为气体

D. A一定为气体

6、已知室温下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

7、下列说法正确的是

A．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点

B．塑料、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物

C．聚丙烯是由结构单元重复连接而成的

D．再生纤维的原料是天然高分子；合成纤维的原料是石油、天然气等

8、某有机物的结构简式如下图所示，是合成抗菌药物的重要中间体。下列说法中正确的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物的分子式为

C．1该有机物最多能与5发生加成反应

D．该分子中只有3个采取杂化的原子

9、有关氧化还原反应的叙述正确的是

A. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

10、与离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（   ）

A. B. C. D.

11、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2 的体积 V(升)与时间t(分)的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

12、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（   ）

A. 利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

B. 利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C. 利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D. 利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

13、某学校实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂上的标签如图所示。下列说法正确的是

A.从试剂瓶中取出100 mL该盐酸,在空气中久置，溶液质量将增大

B.1 mol Fe与足量该酸反应产生22.4 L氢气

C.配制250 mL 6 mol · L-1稀盐酸需取该浓盐酸100 mL

D.该溶液溶质的物质的量浓度约为12 mol · L-1

14、已知原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D。A是所有元素中原子半径最小的元素；B的基态原子中，其p轨道上的电子总数等于s轨道上的电子总数；C是同周期基态原子中第一电离能最小的元素；D的最高正价和最低负价的代数和为6，下列说法正确的是

A．A和B组成的化合物中存在p-sσ键

B．B的单质可以是极性分子也可以是非极性分子

C．元素A和C都在p区

D．D的单质具有漂白性

15、常温时，CuS的溶度积，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：

下列有关推断正确的是

A．常温时，CuS在溶液中的比在水中的小

B．Y点表示NiS的不饱和溶液，蒸发可使Y点变为X点

C．向含等浓度、的混合溶液中滴加溶液，先生成NiS沉淀

D．常温时，NiS的溶度积

16、在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂

B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂

C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂

D．食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加维生素属于营养强化剂

17、下列变化需要加入还原剂才能实现的

A．MnO2Mn2＋    B．COCO2

C．CuCu2＋     D．Cl2Cl－

18、19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是(　　)

A. 它们的固体都属于分子晶体

B. 它们的熔、沸点相近

C. 等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2

D. 它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

19、下列有关有机物的说法正确的是

A.有机物指含碳元素的物质

B.有机物是含碳元素的化合物

C.有机物都难溶于水，能溶于有机溶剂

D.有机物只有在生物体内才能生成

20、将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是(  )

A．35.5a＝(W2－W1)V2

B．n(Na)＋3n(Al)＝mol

C．n(Al)＞ mol

D．aV2＞

21、向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51 kJ·mol-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：

(1)图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______，图I中C点CO2的转化率为_______。

(2)图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

(3)反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正反应是放热反应，若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol-1·L。

22、小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。

(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。

①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b.定容时，眼睛俯视刻度线

c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、_______。

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。

ii.有关物质的溶解度(20℃)

①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。

②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。

23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)久置的氯水最终会变成盐酸，用化学反应方程式表示为_______

(3)实验室保存氯水的方法是______。

24、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若上述反应能够自发进行，则反应的△H_________0（填写“>”、“<”或“=”）。

（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_________。

A．选用更有效的催化剂   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。_____，

25、将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__(填序号)。

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。

请写出Na和H2O反应的离子方程式__，NaHCO3俗称__，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式__。

26、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是_______，名称是_______。

(2)②的反应类型_______，③的反应类型_______。

(3)反应④的化学方程式_______。

27、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_____；

b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_____。

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

28、无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

29、实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

（3）配置过程。

①天平调零。

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。

⑥定容、摇匀。

⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。

30、“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%，所含氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。

（1）误食0.1g “毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠强”的物质的量为_______?

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。

31、废旧锂离子电池正极材料的主要成分为(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：

已知：①P204【二(2乙基己基)磷酸酯】常用于萃取锰。

②507(2-乙基己基磷酸-2-乙基己酯)和Cyanex272【二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸】常用于萃取钴和镍。

(1)Fe的原子序数为26，则Fe在周期表中的位置为第____周期____族。

(2)过氧化氢电子式为：____，在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式：____。

(3)已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为：nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为____。

(4)控制水相pH=5.2，温度为25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响如图1所示，由图可知，两种萃取剂中____(填“P507”或“Cyanex272)的分离效果比较好，用其做萃取剂时最适宜的萃取剂浓度大约为____mol·L-1。

                                          图1

(5)从含硫酸钴的溶液中获得硫酸钴晶体，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得CoSO4•7H2O颗粒大小及分布情况如图2所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___(填标号)方式进行冷却结晶。

A.快速降温          B.缓慢降温            C.变速降温

(6)室温下用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2×10-11mol·L-1时，pH=____(已知：lg2=0.3，lg5=0.7)

(7)回收后的锂可以用于制备还原剂LiAlH4，在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为____。(结果保留2位小数)

32、研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。

(1)已知：

则汽车尾气的催化转化反应的___________。

(2)400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

①容器中CO的平衡转化率为______。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，保留两位小数)。

②汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。

(3)为研究气缸中NO的生成。在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应。

下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．2v正(O2)= v逆(NO)

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．c(N2):c(O2)=1

D．容器内温度不变

(4)对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：

第一步： 慢反应

第二步： 较快平衡

第三步： 快速平衡

下列说法错误的是___________(填序号)。

A．第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

B．N、O原子均为该反应的催化剂

C．三步反应中第一步反应活化能最大

D．三步反应的速率都随温度升高而增大