吉林省辽源市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是

[已知的分布系数：

A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

B．由x点数据可知，的电离平衡常数

C．p点对应的溶液中，

D．将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大

2、有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是

A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

3、2019年底爆发的新冠肺炎疫情威胁着人们的生命安全。下列有关说法不正确的是

A．冠状病毒粒子直径约60～220nm，介于溶液和胶体粒子之间

B．含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通过氧化反应有效灭活病毒

C．“84”消毒液可消杀新冠病毒，其有效成分为NaClO

D．用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度为75%

4、下列鉴别物质或离子的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用AgNO3鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液

D. 用足量的盐酸和BaCl2溶液鉴别溶液中是否含SO42-

5、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．物理变化与化学变化：是否有新物质生成

D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

6、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（  ）

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 该反应为放热反应

C. 该反应在常温下也有可能进行

D. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池

7、下列物质转化，能一步实现的是(　　)

A．CuO→Cu(OH)2

B．AgNO3→AgCl

C．CaCO3→Na2CO3

D．CuCl2→CuO

8、下列物质中，不能与水反应的是

A．溴乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸乙酯

9、分子式为C3H8的烃，其六氯代物有（不考虑立体异构）               (    )

A. 3种    B. 4种    C. 5种    D. 6种

10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．溶于过量氢碘酸溶液中：

B．向溶液中加入氨水制备：

C．用漂白粉溶液脱除废气中的：

D．泡沫灭火器的工作原理：

11、下列说法正确的是

A．乙烷、甲烷、正戊烷、新戊烷中沸点最高的是新戊烷

B．的同分异构体有5种(不含本身)

C．分子至少有6个原子共平面

D．在一定条件下加聚生成聚丙烯

12、 下列表示乙炔(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式的是（  ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)   △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)   △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g)   △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g)   △H=ckJ/mol

13、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是(   )

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.水解液可以不用NaOH溶液调至中性

14、下列说法正确的是

A．只含一种元素的物质不一定是纯净物

B．氧化反应一定属于化合反应

C．含有两种或两种以上不同的元素的物质一定属于混合物

D．纯净物就是由同种元素组成的物质

15、下列有关叙述正确的是（　　）

A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有1个手性C原子

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强

16、向溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的物质的量

A．一定小于

B．一定等于

C．可能大于

D．一定等于

17、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c点时，随温度升高而减小

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

18、用HR表示甘氨酸(H2NCH2COOH)，其为两性物质。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值1gc与pH的关系如图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：H2R+HRR-。下列说法错误的是

A．曲线③表示R-

B．甘氨酸溶液显弱碱性

C．M点，pH=

D．NaR溶液中：c(OH-)=c(HR)+c(H+)+2c(H2R+)

19、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（   ）

A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋H2↑＋2OH-

20、在某密闭容器中按与的物质的量之比为进行投料，发生反应 ，在下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数()如图所示，下列说法中正确的是

A．表示组分的曲线是I

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数

C．图中曲线交点a对应的转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙：恒温恒容，反应达平衡时产率：甲＞乙

21、Ⅰ.现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl ；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体； ⑩熔融NaC1。

(1)上述状态下可导电的是__________；(填写数字序号，下同)

(2)属于电解质的是____________；

Ⅱ.按要求写出方程式。

(3)NaOH(写出电离方程式)________________________________________________

(4)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)________________________________________。

22、有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、⑪O3.回答下列问题(填序号)：

(1)以上11种微粒中共含有_______种核素，_______种元素。

(2)属于同素异形体的是_______。

(3)用于制作氢弹的是_______。

(4) 、与16O、17O、18O可以组成_______种水分子

23、硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓   (n－1)S＋S2－Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

24、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

25、阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填字母)。

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。

(4)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为_______g。

(5)请用双线桥法标出已知化学方程式电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑_______。

26、请回答：

(1)标准状况下，氟化氢气体的体积明显小于，其原因是_______。

(2)碳元素的单质性质差异很大，金刚石硬度大，可用于研磨和切割；足球烯()硬度小，是制作高级润滑剂的重要原料。两种碳单质性能差异明显的原因是_______。

27、写出下列有机反应的化学方程式

(1)麦芽糖的水解反应_______________________________________________________

(2)实验室制乙烯的反应_______________________________________________________

(3)乙醛和新制氢氧化铜的反应__________________________________________________

(4)乙二醇与乙二酸缩聚反应_________________________________________________

28、Na2CO3

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

29、实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：

反应方程式：

实验步骤：

Ⅰ.将100浓度为0.108的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂()的反应器中。

Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到，并控制反应温度在15℃以下。

Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。

Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。

回答下列问题：

(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。

(2)对比常规法，以制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是___________。

(3)准确配制100浓度为0.108的的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(4)控制反应温度15℃左右的操作是___________。

(5)“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。

(6)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是___________。

(7)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。

30、回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。

31、在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Al—Fe多金属互化物。

(1)判断某种金属互化物是否属于晶体，可通过________________方法鉴别。已知Al的第一、第二电离能分别为578kJ/mol、1817 kJ/mol，简述I2远远大于I1的原因是________________________。

(2)已知Fe可与CO反应生成羰基化合物Fe(CO)n，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，则其属于______晶体。经研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和为18，则n＝___________。

(3)基态Ni原子的核外电子排布式为_______________。已知Ni2＋、Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，根据岩浆晶出规则，熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO 先结晶。试解释其原因______________。

(4)Li2O晶体的晶格能可通过图(a)的born−Haber循环计算得到，其晶胞结构如图(b)所示。

①由图(a)可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1；由盖斯定律通过计算可得，ΔH=______kJ·mol−1。

②观察图(b)，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为________g·cm-3(列式即可)。

32、云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。

(1)晶体硅中Si原子的杂化方式是____，基态Zn原子核外电子排布式为____，基态Cu原子核外有____种能量不同的电子。

(2)磷化亚铜(Cu3P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为____；Si、P、S的第一电离能(I1)由大到小的顺序为____。

(3)一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为____。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为____。

(4)磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的____的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P与最近的Cu原子的核间距为____nm(用含NA的代数式表示)。