河北省衡水市2025年中考模拟（1）化学试卷-有答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中所含氯原子的总数为0.2NA

B．5.6g由丙烯和环丁烷组成的混合物中，所含的原子总数为1.2NA

C．室温下，7.2 g新戊烷分子中，所含C-C键的总数为0.4NA

D．一定条件下，物质的量均为1 mol 的乙酸与乙醇充分反应后，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA

2、时，及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为

B. 当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小

3、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是

A.热稳定性较好的是NaHCO3

B.相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是NaHCO3

C.1 g 碳酸钠和1 g 碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3

D.相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO3

4、下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是(　　)

A. 碳、氮、氧、氟   B. 钠、铍、硼、碳

C. 磷、硫、氯、氩   D. 钠、镁、铝、硅

5、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。有关它的说法中正确的是

A．其二氯代物有4种

B．它所有的原子均在同一平面上

C．其分子式为C6H10

D．它与环丙烷互为同系物

6、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（ ）

A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜 B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

7、下列说法正确的是

A．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．溶于水，在通电条件下才能发生电离

C．和由相同种类的元素组成，互为同素异形体

D．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低

8、下列装置能够组成原电池的是

A．稀硫酸

B．AgNO3溶液

C．蔗糖溶液

D．稀硫酸

9、关于描述错误的是

A．属于共价化合物

B．属于电解质

C．属于酸性氧化物

D．空间填充模型：

10、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

11、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为

A. 3：2 B. 3：4 C. 2：1 D. 4：3

12、如图是某种有机物分子的模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种短周期元素的原子。下列对该有机物的叙述错误的是(    )

A.该有机物分子中可能含有碳碳双键

B.该有机物的分子式可能为C2HCl3

C.该有机物可以由乙烯和氯气加成反应得到

D.该有机物分子中的所有原子可能共平面

13、有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是

A．a和d是同分异构体

B．b和c不是同系物

C．a和d都能发生加成反应

D．只有b和c能发生取代反应

14、下列叙述正确的是

A．O的电负性比S的大，可推断H2O分子的极性比H2S的极性大

B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测Be(OH)3也是两性氢氧化物

C．键能：B—Cl＞Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3

D．Na、Cs处于同一主族，则NaCl、CsCl晶胞结构完全相同

15、下列说法正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2kJ•mol－1 ②可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1

16、锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O2)电池，下列分析错误的是

A．放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极

B．放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+

C．转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同

D．两种不同的锂空气电池比能量不同

17、在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是

A．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂

B．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂

C．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂

D．食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )

A.64g O2和64gO3中所含原子数均为4NA

B.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NA

D.标准状况下，1 L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA

19、氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

21、请回答下列问题：

(1)从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是___________。

A．H-F

B．N-H

C．C-H

D．O-H

(2)CCl4的立体构型是___________。

(3)CO2中C的杂化类型为___________。

(4)HC≡C-CH2-CH=O分子中含有___________个σ键，___________个π键。

(5)N≡N的键能为946kJ/mol，N-N单键的键能为193kJ/mol，计算说明N2中的σ键比π键___________(填“稳定”或“不稳定”)。

22、下列是中学常见的物质：①铜②液氯③稀盐酸④氯化银⑤NaHSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨氢氧化钡溶液⑩氨水回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是___________(填写序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：⑤___________；⑩___________。

23、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。

A．2s B．2d C．3p D．3f

(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

24、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1  

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

25、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

26、有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

27、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

28、2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________，反应类型为______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________。

29、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一种或几种。将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100 mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

（1）由此可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有   。

（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式：     。

（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在 。

30、回答下列问题：

（1）将等质量的镁分别与足量的CO2、O2、N2、空气中充分燃烧，反应前后固体增重由大到小的顺序为___。

（2）在常温下，实验室用固体亚硫酸钠和中等浓度的硫酸制取SO2气体。将制得的SO2气体通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为___。

（3）在常温下，把NO气体压缩到1.01×108Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式___。

（4）按如图进行实验，试管中装有NO，然后缓慢地通入84mLO2，充分反应后液面高度不变，则原试管中装有NO的体积为___。

（5）标况下，将一定体积的盛满NO、NO2、O2的混合气体的试管倒立于水槽中，水充满整个试管，则试管内的溶液的物质的量浓度范围是(假定试管内溶液不扩散)为___。

31、2019年诺贝尔化学奖是有关锂电池的研究．回收废旧锂钴电池(正极材料主要是，含、、等杂质)制备钴铁氧体电极材料已获得重大突破．制备流程如下：

请回答下列问题：

(1)中的化合价是________．

(2)操作②最好使用________方式控制温度为80℃．

(3)含铝滤液的主要成分是________(写化学式)．

(4)下列属于⑦经过的反应或操作有_______(填字母)．

A． B．蒸发浓缩冷却结晶

C．工业上电解熔融的制备   D．

(5)过程③中控制温度为40℃，原因是________．

(6)过程④中的主要作用为调节溶液的，使转化为沉淀进行分离，含铁废渣的主要成分是____________．

32、锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质LiCoO2，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备Co3O4的工艺流程如图：

已知：①CoC2O4•2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O离子生成而溶解。

②浸出液A含有大量Co2+、Li+及少量Fe3+、Al3+、Cu2+金属离子。

(1)在过程①中，用NaOH溶液溶解铝箔时离子方程式为___________。

(2)在过程②中，难溶于水的LiCoO2转化为Co2+的离子反应方程式为___________。此过程中也可用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的是___________。

(3)在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同pH下金属离子的去除效果如图所示。该过程加碱调节pH在5.5~6.0的理由是___________。

(4)在过程④中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示：

①用化学用语和适当的文字说明：随n(C2O)：n(Co2+)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是___________。

②沉淀反应时间为10min，温度在40～50℃以下时，随温度升高而钴的沉淀率升高的可能原因是___________。

(5)在过程⑤中，在空气中加热到290～320℃，CoC2O4•2H2O转化为Co3O4的化学反应方程式为___________。