山东省德州市2025年小升初模拟（二）化学试卷(含答案)

1、用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是

A．氯化氢的电子式：

B．NH3的结构式：

C．NH4Cl中既含离子键，又含共价键

D．35Cl与37Cl互为同位素

2、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质

生成这四种有机物的反应类型依次为

A．取代、加成、酯化、消去

B．取代、取代、加聚、消去

C．酯化、取代、缩聚、取代

D．取代、缩聚、酯化、消去

3、如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期IVA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．①、②、③、⑤的原子半径依次减小

4、《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是

A.煮徨足火 B.舂臼取泥 C.荡料入帘 D.覆帘压纸

5、下列说法错误的是

A.向、的饱和溶液中加入少量，溶液中不变

B.25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度

C.含有和固体的悬浊液：

D.溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，则沉淀中滴加溶液可以得到沉淀

6、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)反应的ΔH＝-566 kJ·mol-1

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

7、下列“实验内容”和“结论”均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2

B．N2NO2HNO3

C．Fe2O3Fe(OH)3FeCl3

D．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3

9、某盐溶液滴入氯水无明显现象，再滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是

A．

B．

C．

D．

10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（  ）

A．CH3OH的燃烧热（△H）为﹣192.9kJ•mol﹣1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）

=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1

11、溴化氢比碘化氢

A．键长短

B．沸点高

C．稳定性小

D．还原性强

12、甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合。下列叙述不正确的是

A．混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加

B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

C．混合溶液中：c(CH3NH)+c(Cl-)＜0.1mol·L-1

D．往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3NH的水解，水解常数Kh增大

13、分离单质碘和氯化钠固体的混合物，下列方法中最好的是

A．过滤

B．升华

C．萃取

D．蒸馏

14、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（   ）

A.1与9 B.6与16 C.11与17 D.14与8

15、工业上常用反应2C+SiO2Si+2CO制备粗硅，若碳过量还会生成SiC。下列说法不正确的是

A．原子半径：C＜Si，因此熔沸点：金刚石＞SiC＞Si

B．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为−4价，因此SiH4还原性小于CH4

C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，较难形成p−pπ键

D．键能：Si−H＜C−H，Si−Si＜C−C，因此硅烷的种类和数量不如烷烃的多

16、用惰性电极电解等浓度等体积的AgNO3和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是

A．和

B．Ag和

C．和

D．Ag和

17、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

18、下列物质的分类合理的是（   ）

A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

B. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

19、下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A.向漂白粉浊液中通入过量的

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

20、一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和CO气体(假设固体杂质不和CO反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：，。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．时刻平均反应速率：

C．时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．时刻后，恒温压缩容器体积，CO转化率和平衡常数均增大

21、以为原料可以通过多种途径制取。一种以和为原料制取的反应如下：

已知相关键能数据如下表：

(1)___________。

(2)一定条件下，将体积比为1：3的和的混合气体充分反应，测得其他条件一定，平衡时物理量Y随温度和压强()的变化如图所示。物理量Y可能是下列选项中的___________(填字母)。

A．的体积分数

B．和的物质的量之比

C．的物质的量

D．达到平衡所需的时间

(3)某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。其他条件一定，使用双功能分子筛膜催化反应时的平衡转化率比普通模式提高明显，其可能的原因是：___________。

(4)一种电解制取甲醇的电化学装置如图所示，写出阴极发生反应的电极反应式：_____。    

22、铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。

(1)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。

②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中该配离子中配位体是_______，Fe3+的配位数为_______。

(2)血红素结构如图所示，在图中画出Fe2+与N原子间的化学键_______(若是配位键，需要用箭头加以表示)，血红素中C原子的杂化方式是_______。

(3)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。②隔绝空气加热：FeCO3FeO+CO2↑，CoCO3CoO+CO2↑分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_______。

23、某溶液的溶质可能由下列离子组成：Na+、Ba2+、、、Cl-中的几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

(1)原溶液中一定有___________，一定没有___________。

(2)可能含有___________；如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是___________。

A.稀硝酸      B.Ba(NO3)2 C.AgNO3 D. Na2CO3

(3)写出中沉淀消失的离子方程式___________。

24、一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入一定量SO2和足量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是_______。加快反应速率的措施有_______(提出两条)。

(2)对于上述反应，下列说法正确的是_______(填序号)。

A．2min时，v正(SO2)=v逆(SO3)

B．当SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍时，说明反应已达平衡状态

C．容器内气体的密度保持不变，说明反应已达平衡状态

D．改变条件，反应达到新平衡时可能存在c(SO2)=c(SO3)=5mol·L-1

E．达到平衡后，反应生成的SO3不再分解

F．平衡后，向容器中充入含O2，最终氧气、二氧化硫、三氧化硫中均存在O

(3)第2min时v正(SO2)_______第5min时v逆(SO2)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(4)在下列方框中用微观示意图的形式表示上述反应_______。

25、Ⅰ.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)

(1)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO，则c 为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下 112mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______。

Ⅱ.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO原理如图所示。

(3)电源正极为_______(填A 或 B)，阴极反应式为_______。

(4)若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm右)为_______g。

26、根据所学知识回答下列问题：

(1)根据系统命名法，的名称是_______，环戊烯(M)的结构简式是_______，M与互为_______(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，M_______(填“能”或“不能”)使溴水褪色。

(2)苯乙烯分子中最多有_______个原子在同一平面上。

(3)制取的化学方程式为_______。

27、①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。

（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。

（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。

（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。

（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。

（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。

28、完成下列问题。

(1)补齐物质与其用途之间的连线_______。

(2)常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。

①该反应的离子方程式为：_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。

②若反应中转移电子的物质的量为2mol，则消耗的的体积约是_______L(标准状况)。

(3)某同学在实验室中配制100mL 1.0 NaCl溶液

①需称量NaCl固体是_______g，在配制溶液的过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。

②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)

29、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2或NaClO2·3H2O固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4 = 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；

②ClO2的熔点为—59°C，沸点为11°C，H2O2 的沸点为150°C；

③当温度低于38°C时，NaClO2 饱和溶液中析出的晶体是NaClO2·3H2O。当温度在38-60°C时，析出NaClO2；温度高于60°C时，NaClO2分解。

(1)图甲所示装置组装完毕后，首先进行的操作是_______。

(2)Cl—对ClO2的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高。该过程经两步反应完成，将其补充完整。

①2ClO+2Cl—+4H+=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

②_______(用离子方程式表示)。

(3)C装置中应使用_______ (填 “冰”或“热”)水浴；空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2产率，其原因可能是_______。

(4)实验室利用装置乙分离C装置中的NaClO2，Y处应连接一个装置，目的是_______。水浴加热的温度最好控制在_______°C左 右(填字母)。大量晶体析出后，过滤，洗涤，干燥。

a.35               b.55               c. 70             d. 100

(5)图乙中起冷却作用的仪器名称是_______。

(6)产品纯度的测定：称取mg产品配成100 mL溶液，取25.00mL溶液，加入足量的KI和稀H2SO4充分反应后加入指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O=2I-+S4O)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是_______。(用含m、c、V的式子表示)

30、如图，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。

(1)写出观察到的现象：___________。

(2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。

31、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-53.7kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH2=+41.2kJ·mol-1

III.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH3=____kJ·mol-1

(2)某温度下，向密闭容器中通入1molCO和2molH2发生反应III。

①平衡时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，该温度下反应III的平衡常数Kp=___Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

②其它条件不变，只改变起始H2的物质的量，平衡时CH3OH(g)的体积分数变化如图所示。

图中，n=____mol；a、b、c三点所处的平衡状态中，CO转化率最大的是____(填字母)。

(3)一定条件，某恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2发生上述反应I和II.升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率____(填“增大”、“减小”或“不变”)；增大反应体系的压强，反应II的平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

(4)若将CO2和H2按1：2.2投料发生上述反应I和II，相同反应时间后测得数据如下：

(甲醇选择性指生成甲醇的CO2在CO2消耗量中占比)

543K时，催化剂___对反应II的催化效果比对反应I的好，试用碰撞理论解释其原因___。

32、是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题：

(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的___________(填“”“”或“”)0。

(2)已知： 。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。

①在催化剂A的作用下0～4 min的___________。

②该反应活化能、、由小到大的顺序是___________，理由是___________。

③下列说法不正确的是___________(填标号)。

a．使用催化剂A达平衡时，值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡