海南省屯昌县2025年小升初模拟（3）化学试卷(含答案)

1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

2、基于H2O、H2O2、O2自循环的生物混合光电化学电池，在单个单元中实现可持续太阳能一燃料一电能转换，工作原理如图。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由电极N经导线流向电极M

B．负极的电极反应式有2H2O-2e- =H2O2+2H+

C．自循环过程中存在O2+2e- +2H+= H2O2

D．该电池的有效开发和利用可减少碳排放

3、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01  mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A. ①③   B. ②④   C. ②③④   D. ①②③④

4、下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的 1s 能级能量相同

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

6、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的                                                                        

A．延展性

B．导电性

C．硬度小

D．熔点高

7、下列说法正确的是(   )

A.干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

C.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量无关

D.反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热还是吸热

8、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式如图，有关EGCG的说法错误的是（   ）

A.EGCG不能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应

C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D.EGCG在空气中易氧化

9、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．33.3%

B．40%

C．36%

D．54.5%

10、下列关于苯的说法不正确的是

A. 分子式是C6H6

B. 所有的原子在同一平面上

C. 存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构

D. 能和浓硝酸浓硫酸的混合物在一定条件下发生取代反应

11、常温下，下列离子能与、、在同一溶液中大量共存的是

A.   B.   C.   D.

12、下列说法不正确的是

A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，可观察到“丁达尔效应”

B．实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础

C．光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池使用的材料为SiO2

D．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能

13、在一定条件下，lmolX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列说法正确的是（   ）

A. 达到平衡时，3v正(Y)=2v逆(Z)

B. 反应一段时间后，X与Y的转化率之比为1:3

C. X的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态

D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的Z则v正增大v逆减小

14、下列说法错误的是

A.二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨

B.84消毒液能杀死环境中的新冠病毒

C.玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素

D.浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放

15、N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9(同温同压)，则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为( )

A.3∶2∶4 B.1∶4∶4 C.4∶3∶2 D.5∶5∶8

16、摩尔质量的单位是

A. g   B. g/mol   C. mol   D. L

17、如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)

A．向KCl溶液中滴加NaOH溶液

B．向NaOH溶液中滴加稀MgCl2溶液

C．向纯碱溶液中加入盐酸

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀CuSO4溶液

18、我国科学家放大身份识别，快速锁定大气污染“元凶”，快速检测，助力北京冬奥会精准预报天气。下列有关的说法错误的是

A．既有氧化性又有还原性

B．实验室用水吸收尾气中

C．常温常压下是红棕色气体

D．汽车尾气和硝酸厂废气都含有

19、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组 ( )

A. A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B. A是铜，B是锌，C为稀硫酸

C. A是铁，B是银，C为AgNO3溶液

D. A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

20、下列聚合物能导电的是

A．

B．

C．

D．

21、采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的和，反应历程如图所示。其中中和分别用(II)、(III)表示。

(1)用该法处理废水后，溶液的_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)写出过程④反应的离子方程式_______。

(3)反应历程中虚线方框内生成的过程可描述为_______。

22、（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第   周期   族。

（2）可作为半导体材料的是   （写元素符号）。

（3）表中元素⑥的原子结构示意图为   。

（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为   ，该化合物的电子式为   。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是   （填数字序号）

（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   。

23、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。

①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。

②++ =Cl-++H2O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。

(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

24、比较下列各组元素或化合物的性质（用“＞，＜或=”表示）：

①硫原子的半径_____氧原子的半径；

②S2—的还原性比_____Cl—的还原性；

③SiH4的稳定性比______H2O的稳定性；

④KOH的碱性______Mg（OH）2的碱性。

25、根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___，盐酸的作用是___。

(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)用单线桥法标出电子转移的方向与数目___。

26、请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：___________；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：___________。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒___________(填“能”或“不能”)净水。

③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是___________。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。

27、ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的价电子排布式为______。

(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______。

(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______，熔点差异的原因______。

28、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：

(1)酸雨的形成过程中，SO2最终转化为_______(填名称)。

(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。

NaOHNa2SO3

写出过程①的离子方程式：_______。

(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。

①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是_______。

②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：

FeS2Fe2+、SOFe3+、SO

12g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

表中y=_______。

29、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度

①取一支酸性滴定管，用蒸馏水洗净；

②加入标准的盐酸溶液，记录液面刻度读数；

③用碱式滴定管放出20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中；

④向锥形瓶内加入两滴管酚酞试液；

⑤滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；

⑥当______，停止滴定；

⑦记录液面刻度读数；

(1)指出上述实验过程中的错误之处__

(2)⑥进行的操作是___________

(3)滴定：用酸式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，如图表示第2次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，此次滴定消耗标准盐酸的体积为___________mL

并将该数据填入下表空格中；

(4)根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度c = ___________mol/L

(5)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

② 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________；

③ 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，则会使测定结果___________。

30、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为________

（2）该气体在标准状况下的体积约为________

（3）该气体所含原子总数为________

（4）该气体的一个分子的质量为________

（5）该气体在标准状况下的密度约为________（保留两位小数）

31、以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：

(1) N2H4中氮原子的杂化方式为___，N原子核外有____种不同的运动状态的电子。

(2)“分离转化”时，加入KClO3的目的是___；若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应Ag2S+2Cl-⇌2AgCl+S2-，____(填“能、不能”)实现其较完全转化，并说明理由：___(已知：Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____(列举2条)。

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为____。

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO+N2↑+H2↑+2H2O，该反应中每有1mol N-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为____mol。

32、硫化镍矿的主要成分是，还含有、、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：

(1)硫化镍矿粉磨的目的是_______，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

(2)“氧化、除铁”过程中加入溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。

(3)已知，，若“除镁”后的滤液中的浓度不大于，则滤液中≤_______。

(4)电解硫酸镍溶液时，在_______极得到镍单质，电解产物_______(填化学式)可以循环使用。