湖北省神农架林区2025年小升初模拟（3）化学试卷及答案

1、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、强酸制弱酸非常重要的一种离子反应，已知：

下列离子反应不正确的有（　　）个

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

3、下列说法正确的是

A.在水溶液中能导电的物质是电解质

B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的性质无关

D.用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，证明溶液中含有Na+

4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子式为

B．等物质的量的该分子分别与足量和足量反应生成气体的物质的量之比为

C．该分子在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化反应

D．分子中含有2种官能团

5、如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A.生成物能量总和大于反应物能量总和

B.生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJ

C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJ

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q  Q＜571.6kJ

6、属于氧化还原反应的离子方程式是

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．＋H＋===CO2↑＋H2O

D．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－

7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

8、关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是（       ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增多而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失电子，所以Na比K的金属性强

D．O与S为同主族元素，且氧比硫的非金属性强

9、下列说法正确的是

A．金刚石、石墨、互为同位素

B．金属钠能置换出溶液中

C．催化剂能提高合成氨反应中的平衡转化率

D．由能自发进行可得出

10、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（   ）

A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF

B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2

C. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化

D. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4

11、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是

A．由黄铁矿制硫酸：

B．由重晶石制可溶性钡盐：

C．由石英砂制高纯硅：

D．由饱和食盐水制纯碱：

12、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

C．在工业上一般采用电解MgCl2溶液的方法得到金属镁单质

D．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化

13、下列说法正确的是

A．难溶于水的BaCO3是弱电解质。

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1 mol/L 。

C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强。

D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子。

14、下列说法错误的是

A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层

B．乙酸的分子式可表示为C2H4O2

C．酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA

15、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞③

C．电负性③＞①＞②

D．最高正化合价③＞②＞①

16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B.AlCl3溶液与NaOH溶液

C.NaAlO2溶液与稀盐酸 D.Na2SiO3溶液与稀盐酸

17、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是(    )

A.①②③ B.①③② C.③①② D.②③①

19、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.步骤②需要在HCl气流中加热

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小

20、下列有关实验安全问题的叙述中确的是

A. 实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中

B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却

C. 酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识

21、CuCl是一种不溶于水的白色固体，在化工和印染等行业中应用广泛。某课外小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。

[资料查阅]

[实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)

回答下列问题：

(1)实验前检查装置气密性的操作为___________。

(2)实验操作的先后顺序是a→___________(选填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后改通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________。

[探究反思]

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

22、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______。

(2)当有3个生成时，有_______个还原剂被氧化，转移电子的数目为_______个。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目_______。

(4)该反应的离子方程式为_______。

23、将8gNaOH固体溶于50mL水中，再用蒸馏水稀释，配成1L溶液。请计算：

(1)所配1L溶液的物质的量浓度____________。

(2)从上述溶液中取出10mL，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，求加入盐酸的体积______________。

24、将下列物质及其结构简式与对应的小分子有机化合物连起来_______。

25、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各反应的化学方程式：

①将气体B通入到水中：________________________________________________；

②将气体B通入到NaOH溶液中：________________________________________；

③将气体B通入到适量石灰乳中：________________________________________。

（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

（3）将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为：____________________________________；__________________。

26、Ⅰ.生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行等方面应用广泛。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体。乙醇官能团的名称为_______。

(2)工业上用乙烯与水在一定条件下反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。

(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______。(填字母)

a.甲醇()       b.       c.乙醚()       d.       e.

Ⅱ.糖尿病是由于体内胰岛素分泌紊乱导致的代谢紊乱综合征。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(4)木糖醇[]是一种天然甜味剂，在人体中的代谢不受胰岛素调节，可作为糖尿病人的热能源。请预测木糖醇的一种化学性质：_______。

(5)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是_______。(填字母)

a.蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

b.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

c.人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

d.紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

e.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

27、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

28、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如图1是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是____(填字母)。

②室温(20℃)时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___mol·L-1(填数值表达式)。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

29、某学生需要用烧碱固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：

①100mL烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④胶头滴管。请回答下列问题：

(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g；

(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________；

(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________；

30、某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式_____。

31、碳酸镍是合成纳米镍的一种前驱体。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高的碳酸镍的工艺流程如图：

已知：H2S的电离常数，，；

回答下列问题：

(1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸：

①金属镍溶解的离子方程式是_______。

②“酸溶”时产生的废渣成分有_______。

③该过程控制温度70℃-80℃的原因是_______。

(2)“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀对后续操作较为有利：

①黄钠铁矾中Fe元素的化合价为_______。

②“除铁”加入Na2CO3时，生成黄钠铁矾的离子方程式是_______。

(3)“除铜”后，溶液中c(H2S)=0.1mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(H+) ≥_______mo1·L-1(列计算式)才不会使Ni2+形成NiS沉淀。

(4)“沉镍”后，滤液的主要成分是_______。

(5)“沉镍”时，若用Na2CO3溶液做沉淀剂，产物容易不纯，该杂质的化学式为_______。

32、利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1= —90.8kJ∙mol-1

Ⅱ．3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH2=—246.0kJ∙mol-1

Ⅲ．CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=—41.3kJ∙mol-1

(1)反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_______。

(2)在恒温条件下，将1 molH2和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是_______(填选项序号)。

A．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化时反应达到平衡状态

B．当CO的体积分数不变时反应达到平衡状态

C．反应放出的热量等于45.4 kJ

D．平衡后，再充入1molH2和1molCO，再次达到平衡，H2和CO的转化率均增大

(3)根据反应Ⅰ，画出H2与CO投料比与CH3OH的平衡体积分数(V%)变化趋势图_______。

(4)将组成为2：1的H2和CO充入恒温密闭容器中，分别在48MPa和60MPa恒压条件下发生反应Ⅰ，实验测得不同温度下CH3OH的平衡体积分数(V%)随温度(T)变化示意图如图所示：

①500℃，48MPa时a点v正_______v逆；

②计算500℃，60MPa时该反应的平衡常数Kp=_______Mpa-2(Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。

(5)调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3)：c()：c()=1：_______：_______。(用Ka1、Ka2表示)。