湖北省襄阳市2025年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）

D. 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）

3、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，完全被过氧化钠固体吸收，转移的电子数目为

B．60g正戊烷和12g异戊烷的混合物中含有的共用电子对数目为

C．密闭容器中，和反应达到平衡状态时，容器内的分子数目为

D．标准状况下，和的混合气体中含有的H原子数目为

4、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是

A．1 mol·L–1盐酸中，Cl-数为NA

B．20gH218O含有的中子数为10NA

C．4.4gCO2、N2O的混合气体中含氧原子数为0.3NA

D．2.8gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.1NA

5、工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液PH=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4:1，则除去含0.1mol NO3-,的废水消耗铝粉的质量至少为

A. 3.53g   B. 4.80g   C. 5.04g   D. 8.64g

6、下列有关有机物的说法正确的是（ ）

A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种

B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物

C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应

D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％

7、下列离子方程式正确的是

A.硅酸钠溶液与足量反应：

B.溶液中通入足量的：

C.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：

8、在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）

A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢 C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠

9、准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是

A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗

B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点

C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可

D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大

10、在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中，通入VL(标准状况)CO2，下列说法错误的是

A．若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B．若1.12L＜V＜2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)

C．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()

D．若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

11、对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．该有机物分子式为

B．可与甲醛发生缩聚反应

C．1mol该有机化合物最多可与2mol 发生反应

D．1mol该有机化合物最多可与4mol 发生加成反应

12、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是(   )

A.ΔH4>0 B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D.|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|

13、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。据此判断下列说法错误的是（       ）

A．第1列元素（除氢元素外）和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

B．在18列元素中，第3列元素种类最多

C．只有第2列元素原子最外层有2个电子

D．在18列元素中，第14列元素的最外层电子数为4

14、下列叙述不正确的是

A. 在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物

B. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C. 用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI

D. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

15、已知断裂N4(g)中1molN﹣N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1molN≡N放出941kJ能量。下列说法正确的是(　　)

A.和互为同位素

B.是一种新型的化合物

C.比更稳定

D.

16、某反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A. 催化剂能改变该反应的焓变

B. 催化剂能降低该反应的活化能

C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

D. 该反应为放热反应

17、分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，正确的是 (　　)

A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸

C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

18、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A.标况下，22.4LH2O中所含的原子数为3NA

B.208gBaCl2中所含的离子数为3NA

C.1L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

D.常温下,28g氮气中所含的分子数为NA

19、薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯，其结构简式如图。下列说法中正确的是

A．异戊酸的酯类异构体有9种(不考虑立体异构)

B．薄荷醇与乙醇互为同系物

C．异戊酸薄荷酯的分子式为C15H26O2

D．异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应

20、下列推论不正确的是

A．为放热反应，则的能量一定高于的能量

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定

C．葡萄糖的燃烧热是，则

D．时， ，则碳的燃烧热为

21、图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系，写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、 D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。

22、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。

(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。

(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。

(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。

(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

23、乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：

（1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

（2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：

Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g）  △H1＝＋137kJ·mol－1

Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）  △H2＝＋42kJ·mol－1

Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g）  △H3

①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

a．压强不再随时间变化    b．混合气体密度不再随时间变化

c．v（H2）正＝v（CO）逆    d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

下列说法正确的是________（填字母）。

a．600℃以下，反应a的趋势最大

b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

（3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

24、氯、硫、氮是中学化学常见的三种非金属，请回答下列问题：

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法生产Cl2，电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+，要加入的试剂为______(填化学式)；

(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_______性，SO2也能使新制的氯水褪色，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+2H2SO4，将其改写成离子方程式__________。

(3)在3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，氧化产物是________(填化学式)，当反应产生标准状况下4.48L NO，硝酸作为作氧化剂消耗的物质的量为______mol。

25、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

26、下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：

(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。

(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)

(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)

(4) ③的原子序数为___________

(5)⑧在周期表中的位置___________

(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________

(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。

(8)⑤的原子结构示意图为___________

(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________  (填编号)

27、黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：

(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为________ ； 硫元素在周期表的位置是________。硫离子的结构示意图为___________； 氨气的电子式___________， 其空间构型为___________。

(2)氨水中存在电离过程，写出电离方程式___________。上述既含共价键，又含离子键的离子化合物的化学式为___________。

(3)上述化合物中属于共价分子的结构式为___________，用电子式表示其形成过程___________。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比较 正确的是___________(选填编号)。

A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(S)

B．热稳定性： H2S＜PH3＜H2O

C．溶解度： H2S＜NH3

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

28、根据下图回答相关问题：

（1）该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是____，其作用是___。

（2）添加该仪器后，一名学生用此装置对浑浊的河水进行过滤，过滤两次后，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_______（写出一点即可）。

29、(亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

实验一、制备NaClO2晶体

(1)装置C的作用是_______。

(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为_______。

(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了外还可ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-能含有的一种阴离子是_______。

(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55℃蒸发结晶；_______(补充剩下步骤)。

实验二、测定产品纯度

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。

(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+2Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)

①达到滴定终点时的现象为_______。

②该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。

③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

（1）0.5mol氢离子_______。

（2）含6.02×1024个氢原子的氢气_______。

31、气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：

(1)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-bkJ/mol

写出N3还原NO至N2和水蒸气的热化学方程式_______。

(2)恒容密闭容器中，在Ni作催化剂条件下，NH3分解反应如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，不同温度下，NH3分解率随时间变化如图所示，v正=k正·c2(NH3)，v逆=k逆·c(N2)·c3(H2)；NH3的初始浓度为c1，T1时NH3分解反应达到平衡时_______；曲线①②中，k正-k逆值较小的曲线为_______。

(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。已知：

第一步：*+H+e-=*H(快)(吸附在催化剂表而的物种用*表示)

第二步：N2+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)

第三步：_______(快)

第三步的方程式为_______，上述三步中的决速步为第二步，原因是_______。该法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。

(4)向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N2和H2混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，b点v正_______v逆(填“＞、＜"或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(5)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图：

则电极1的电极反应式为_______，标准状况下，当3.36LO2参加反应时，生成N2的物质的量为_______。

32、甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景。

(1)工业上以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为______。

(2)若以CH4、CO和H2O(g)为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n(CH4)∶n(CO)∶n(H2O)是_______。

(3)若在恒温恒容的容器内进行反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应平衡常数表达式为_______。一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_____。(填字母)

A.CO百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(4)工业上利用甲醇部分氧化制备氢气。在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则在制备H2时发生的主要反应方程式为_______(已知产物为两种气体)；n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，主要产物为_______。

(5)甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_______。