广西壮族自治区贺州市2025年高考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、T ℃时，将5mol A和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），反应过程中A、B、C的浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示：

则下列结论正确的是（ ）

A．T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10L的密闭容器中（容积不变），达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1

B．保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，在（t1+10）min 时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大

2、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3

B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁

C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件

3、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（ ）

A. CH2=CHCH2OH   B. CH2=CHCHO   C. CH2=CHCOOH   D. CH3COOH

4、下列说法正确的是(　　)

A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

B.O3是由3个氧原子构成的化合物

C.CuSO4·5H2O是一种混合物

D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体

5、有学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（   ）

A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

B．根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

6、官能团对有机物的特性具有决定作用，乙酸乙酯的官能团是

A．酯基

B．羧基

C．羟基

D．碳碳双键

7、下列说法正确的是

A．聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料

B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用

C．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解

D．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.W分别与X、Z形成的化合物的化学键类型完全相同

C.Y形成的简单气态氢化物的沸点低于同主族其他元素

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

9、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度

B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

10、聚乙二醇滴眼药的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结合所学知识分析，下列观点不正确的是

A．乙二醇和丙二醇互为同系物

B．丙二醇在一定条件下能发生消去反应

C．一定条件下，乙烯和乙二醇均能转化为BrCH2CH2Br，且原理相同

D．一定条件下，乙二醇能发生催化氧化反应

11、与H2反应的难易程度，是判断非金属单质氧化性强弱的依据之一，根据下表信息，可推断卤素单质中氧化性最强的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

12、下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．1molO2中约含有6.02×1023个O2

C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

D．摩尔表示物质的量

13、一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A．40min时，反应达到平衡且此时的正反应速率等于0

B．0~20min内，用表示的平均反应速率为0.04

C．平衡时，的物质的量浓度

D．平衡时，的体积分数为25%

14、下列说法正确的是

A. 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2 (g)+O2(g)=2H2O (l) △H=-285.8kJ/mol

C. 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中， 始终保持减小

D. 混合前，等体积的混合后溶液中：

15、常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是

A．pH=6的盐酸加水稀释100倍，溶液的pH=8

B．将1L0.1 mol· L-1Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，溶液的pH= 13

C．pH=3的醋酸溶液加水稀释1000倍，所得溶液pH＞6

D．pH=10的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12

16、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

17、在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是

A.c(O2)＝0.2mol/L B.c(SO2)＝0.25mol/L

C.c(SO3)＝0.4mol/L D.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L

18、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．常温下，断开K时，若M溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀

B．关闭K，若M为氯化钠，则铁极的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－

C．关闭K，若M为硫酸铵，则石墨极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

D．关闭K，若M溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法

19、常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]

A.当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1 mol/L

B.当V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)

C.常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12

D.当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)

20、工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理为

+H2

下列说法正确的是

A．乙苯分子中共平面的碳原子数最多为8

B．苯乙烯分子有顺反异构体

C．酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

21、已知下列反应：

①CO2+H2O=H2CO3 ②C+H2OH2+CO

③2F2+2H2O=4HF+O2↑ ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑ (NaH中H为-1价) ⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___________；氧化产物为单质的是___________。

(2)用单线桥法表示反应④中电子转移的情况：___________。

(3)已知化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________；浓盐酸的作用是___________ (填字母)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性

(4)反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成2个H2分子，转移___________个电子。

22、通过以下示例分析是哪些因素影响了化学反应速率？

(1)Na 、Mg分别与水反应时，钠与水反应更为剧烈； _______

(2)带火星的木条能在纯氧中复燃；_______

(3)新鲜水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；_______

(4)实验室用H2O2制氧气时，使用二氧化锰作催化剂反应更快；_______

(5)木材劈得小一些烧得更快。_______

23、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加生石灰固硫

B． SO2

C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空

D．用氨水吸收烟气中的SO2

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。

24、图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据上表的数据，回答下列问题：

北京市医疗机构临床检验结果报告单

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“”是_____(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______。

25、回答下列问题：

(1)标准状况下，与___________的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________

(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)___________克NH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同

(5)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是___________

(6)在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________

26、元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p轨道上有3个未成对的电子，元素W在地壳中含量最高，R与W同主族相邻。

（1）X基态原子的核外电子排布式为_______________；

（2）YZW三种原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。

（3）根据等电子体原理，写出Y与W以1:1形成的分子的结构式_______________；

（4）RW42-的空间构型为________，R原子的杂化方式为_______________；

（5）XCl的晶胞如下图所示，距离每个X+最近的X+的个数为_______________。

27、若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：

（1）KI + IBr= KBr+ I2 _______

（2）NaCN+I2=NaI+ICN        _______

（3）KI+I2= KI3               _______

（4）PbC12 + 2KI= PbI2 + 2KCl   _______

28、标出下列指定元素的化合价（在元素符号上方标出）___________

NH4Cl、NO2、HNO3；H2S、SO2、H2SO4；NaCl、HClO、HClO4；CH4、CO、H2CO3；FeCl2、FeCl3、CuS、Cu2S、KMnO4、K2MnO4

29、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式______。

(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用______(选填以下选项的代号)。

A.碱石灰    B.生石灰     C.二氧化硅    D.五氧化二磷    E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B______、D______、E______。

(4)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为______；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______。

(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？______。

30、化学式为MOxCly的物质有氧化性，M为过渡金属元素，x和y均为正整数。将2.905g样品溶于水，定容至100mL。移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量AgNO3，分离得到白色沉淀1.436g。移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，以N-邻苯基氨基苯甲酸作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴至终点，消耗3.350 mmol。已知其中阳离子以MO存在，推出该物质的化学式____，指出M是哪种元素____。写出硫酸亚铁铵溶液滴定MO的离子反应方程式____。

31、O、S、Se、Te是元素周期表中第ⅥA族元素。

(1)第ⅥA族元素原子的价层电子排布式为_______。

(2)常压下，、、的沸点分别为100℃、-61℃和-41℃，三者沸点差异的原因为_______。

(3)半胱氨酸亚金钠可用于配制无氰镀金溶液，其结构简式如图所示。

①半胱氨酸亚金钠中，碳原子的杂化轨道类型为_______。

②半胱氨酸亚金钠晶体中，不存在的化学键是_______(填标号)。

A．共价键                      B．离子键          C．金属键                  D．配位键

(4)FexSeyTez是一种准二维结构的铁系超导材料，其晶胞示意图如图所示。

①_______。

②若以铁原子为晶胞顶点，请在图中补画出铁、硒原子_______。

32、氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

a．Ca(OH)2   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

（6）为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。