四川省成都市2025年高考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解AlCl3溶液：Al3++4Cl-+4H2O[Al(OH)4]-+2H2↑+2Cl2↑

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO+4H+=Ag++NO↑+2H2O

C．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

2、工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是

A．反应中SnO2被还原

B．a的值为3

C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D．每生成lmolCO2转移电子8mol

3、在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1   B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1   D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1

4、在含Fe3+的和I−的混合溶液中，反应(aq)+2I−(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+ (aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A． Fe2+是该反应的催化剂

B．反应速率与Fe3+浓度有关

C．v()=v(I−)=v(I2)

D．步骤②比①所需活化能大

5、氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为。

下列说法正确的是

A．电负性：

B．H-Cl键的键能大于H-F键的键能

C．与都是由极性键构成的极性分子

D．氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为

6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

7、下列物质中，导电性能最差的是

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒

C.盐酸溶液 D.固体氯化钠

8、O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.O2F2中氧元素的化合价是－1，氟元素的化合价是＋1

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

9、在10-9～10-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法中不正确的是

A．纳米铜是一种新型化合物

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜粒子大小介于1～100 nm

D．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜

10、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于   （　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①⑨

C.①④⑥⑦⑧ D.①④⑤⑥⑦

11、下列变化中属于吸热反应的是

A．lmolH2O 分解形成H、O

B．碳酸氢钠与盐酸反应

C．冰融化

D．NH4NO3(s)=NH(aq)+NO(aq)

12、关于反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应

B．KI是还原产物

C．生成4个分子时，有8个电子转移

D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7

13、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是( )

A．在t3s时反应已经停止

B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等

C．在容器中发生的反应为A+BC

D．在t3s时，已达到平衡状态

14、由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)

A．加成→消去→取代     B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成      D．消去→加成→消去

15、下列说法中正确的是(　　)

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

16、有关溶液的说法不正确的是

A．为强电解质

B．25℃时，加水稀释后c(H+)与c(OH—)的乘积不变

C．离子浓度关系：

D．往溶液中滴加少量HClO溶液，反应的离子方程式为

17、下列叙述不正确的是

A．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料

B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

C．Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作氧气来源

D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱，均可用于治疗胃酸过多

18、下列反应中属于放热的氧化还原反应的是

A．火药爆炸

B．水煤气的制取

C．中和反应

D．煅烧石灰石

19、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是   

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)＞c(K+)

20、下列有关粒子数目为6.02×1022的是

A．标准状况下2.24L水中所含分子数

B．常温下，0.2gH2中所含分子数

C．0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－总数

D．0.05molN2中所含N原子数

21、（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_____________。

（2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。

（3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是_____________。

22、现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。

(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。

(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：

①___________；

⑦___________；

⑩___________；

23、硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。  （____）

24、化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列装置中能够组成原电池的是_______(填序号)。

(2)现有如下两个反应：A、；B、。

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______。

②如果不能，说明其原因_______。

③如果可以，请在下面方框内画出原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液等___。

(3)如图是某锌锰干电池的基本构造图。

①该碱性锌锰干电池的总反应式为，该电池工作时负极的电极反应式是_______。

②关于该电池的使用和性能，下列说法正确的是_______。(填字母，下同)

A.该电池属于蓄电池

B.电池工作时向负极移动

C.该电池的电解质溶液是溶液

D.该电池用完后可随意丢弃，不需要回收处理

(4)另一种常用的电池——锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛用于心脏起搏器，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因：_______。

25、已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出B、D元素的名称：B   ，D   。

（2）画出C元素的离子结构示意图 。

（3）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式

  。

（4）A、B、C三种元素形成的化合物为 ，(填离子化合物或共价化合物)； 所含的化学键类型为 。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为   (用离子符号表示)。

26、把1.0mol/L溶液和1.0mol/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度______________。

27、肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g)  △H=-41.8 KJ•mol-1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 KJ•mol-1

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)  △H=-483.6 KJ•mol-1

请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________；

（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式__________________________，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为___________L（标准状况下）。

28、下图中A、B、C分别是三种烃的模型：

回答下列问题：

(1)A及其同系物的分子式符合通式_______(碳原子数用n表示)。当n=_______时，该类有机物开始出现同分异构体。

(2)比B多1个碳原子的同系物分子间反应可生成一种聚合物丙纶。写出反应的化学方程式：_______。丙纶属于_______(填标号)。

a.合成纤维           b.再生纤维         c.天然纤维      d.纤维素

(3)等质量的上述三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填分子式)。

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式____；____。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_____反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热；乙的作用是_____。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到多种物质，它们是____。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可先在混合液中加入_____(填字母)。

a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳

然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。

30、由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：

(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量___________

(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数___________。

31、中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

(1)HCOOH是_______(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗，则转移电子物质的量为_______mol。

(2)依据反应历程图中数据，你认为电催化还原生成HCOOH的选择性_______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是_______。

某温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。分解反应：反应Ⅰ．，反应Ⅱ．，反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。

(3)时刻测得CO、CO2的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。反应Ⅰ的平衡常数为_______。②图上CO的浓度先增大后减小的原因是_______。

(4)实验测得：，，、为速率常数。该条件下_______。

32、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有____；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是____(填化学式)。

(2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____。

(3)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为____。

(4)已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(5)NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。

①NaClO2的消毒效率是A的____倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将ClO转化为Cl-的是____(填标号)。

a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.Na2CO3