贵州省铜仁市2025年高考模拟（2）化学试卷及答案

1、能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)  ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

2、下列叙述中正确的是

①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化

⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A．③④⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①②⑥

3、下列属于吸热反应的是

A．H2与Cl2的反应

B．Na与H2O的反应

C．NaOH溶液与稀盐酸的反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4、下列关于的说法正确的是

A．所有原子可能都在同一平面上

B．最多只可能有13个原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．只可能有6个碳原子在同一平面上

5、锌电池具有价格便宜、比能量大、可充电等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是

A．放电过程中，向a极迁移

B．充电过程中，b电极反应为：Zn2++2e-=Zn

C．充电时，a电极与电源正极相连

D．放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.4molH+

6、在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列物质中不能用作食品添加剂的是

A．三氯蔗糖

B．焦糖色

C．维生素C

D．三聚氰胺

7、阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA

B. 101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA

C. 标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NA

D. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

8、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是

A．火碱——Na2CO3

B．纯碱——Na2O2

C．熟石灰——Ca(ClO)2

D．干冰——CO2

9、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是

A．硫酸、纯碱、食盐   B．硫酸、烧碱、胆矾

C．醋酸、小苏打、苏打  D．盐酸、熟石灰、苛性钠

10、下列说法正确的是(　　)

A. 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀

C. Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023

D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大

11、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（   ）

A.砷酸的分子式为H2AsO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子

12、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．南阳独山玉的化学成分主要为硅酸钙铝，硅酸钙铝是硅酸盐

B．方城羊肉烩面中的面主要含有淀粉，淀粉是纯净物

C．张林麻油十里飘香、入口醇爽，“十里飘香”说明分子在运动

D．新野皮南牛的牛肉富含蛋白质，蛋白质是有机高分子化合物

13、有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl；②CH3COONa与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是

A．pH：②＞③＞④＞①

B．c(CH3COO-)：②＞④＞③＞①

C．溶液中 c(Na+)：①＞③＞②＞④

D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．电解熔融氧化铝可制备单质铝

B．K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒

C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

D．研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源

15、目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要。下列物质不能有效灭活新冠病毒是

A．二氧化氯消毒剂

B．95%酒精

C．过氧化氢溶液

D．84消毒液

16、下列关于实验室制取NH3并验证性质的各装置叙述中，不正确的是（   ）

A.装置①可用于实验室快速制取少量NH3

B.装置②中加入CaCl2固体可以干燥NH3

C.可用装置③收集NH3

D.打开装置④中的止水夹，加热圆底烧瓶可以引发喷泉

17、每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．冰毒的摩尔质量为149

B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D．以上毒品均属于芳香烃

18、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物

A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

19、用下列装置进行实验(部分夹持仪器已省略)，不能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集NH3

B．用乙装置进行NH3的喷泉实验

C．用丙装置制取少量乙酸乙酯

D．用丁装置制取氢氧化亚铁

20、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H   0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=   ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为     。

22、分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Ca、H2、O2、Cl2；

乙：CO、CaO、CO2、SO2；

丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。

(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：

CaCaOCa(OH)2CaCl2

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

23、氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在一定条件下发生反应。

①能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内

②某次实验中测得容器内及的物质的量随时间的变化如图1所示，图中b点对应的反应速率关系是_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如表：

①内，该反应的平均速率_______。

②根据表中数据可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。

③该温度下，反应的平衡常数_______。

(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图2所示，一定温度下，与平衡常数的关系是_______。

24、(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式______、______、______。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

(5)PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢(HX)作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH结构类似于CH4)。PH3的分子结构的形状是________；在PH中P－H键之间的夹角是_____。

25、(1)已知25℃时0.1mol/L的一元弱酸H2A溶液的pH=4，H2A的电离方程式为______________，该温度下H2A的电离平衡常数的值为______________。

(2)已知25℃、101kPa时，28.5g液态C8H18完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1379.5kJ的热量。表示C8H18燃烧热的热化学方程式为______________。

(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质的离子方程式为___________________。

(4)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀，离子方程式为__________。

(5)硫化亚铜与稀硝酸反应生成硫酸根的离子方程式为______________。

26、常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) ___________。

27、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

(1)X是强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸危险。已知X与硫反应可产生两种强酸，试写出相应化学反应方程式为___________。

(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n=___________。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的___________倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为___________。

28、过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同。   （____）

29、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

(1)已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气，请配平实验室中制取氯气的化学方程式：_______。

_______HCl + _______MnO2=_______MnCl2+_______H2O+_______Cl2↑

(2)装置A处产生的现象是_______，反应的化学方程式为_______；装置B处中产生的现象是_______，反应的化学方程式为_______；

(3)通过本实验可得到的结论是：氧化性：_____________。

30、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式____

(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)

31、如图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)向B烧杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A烧杯中的主要实验现象是______，C电极上的电极反应式为：__。

(3)一段时间后，再向B烧杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置总的离子方程式为I2＋＋2OH－=2I－＋＋H2O，此时D为____极，发生________反应。

(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K＝_____________。

32、利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。

(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。

①基态的价电子排布式为___________。

②酸浸时反应生成和S的离子方程式为___________。

③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。

④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去___________。[，]

(2)溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。

(3)制备得到的产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液；取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗10.00mL；另取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗13.00mL。(已知：和难溶于水；、和与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中的质量分数___________。(写出计算过程)