2024-2025学年（下）大庆九年级质量检测化学

1、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

2、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

3、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

4、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

6、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

7、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

8、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

9、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

10、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

11、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

12、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

13、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

14、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

15、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

16、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

17、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

18、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

19、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

20、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

21、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

22、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

23、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

24、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

25、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

26、铀235是核电站的主要燃料，其原子核内有92个质子，相对原子质量为235。下列有关说法正确的是

A．铀元素为非金属元素

B．铀235原子的核电荷数为92

C．铀235原子的核外电子数为143

D．铀235原子的质量为235g

27、用化学知识可以解决厨房中的许多问题,如:

（1）用洗洁精清洗碗上的油污,利用了_______________；

（2）除去冰箱中的异味,常用___________吸附；

（3）下列物质与水充分混合后,不能形成溶液的是___________.

A 食用油           B 食盐           C 面粉            D 蔗糖

28、写出下列各物质的化学式：

（1）干冰_______________；

（2）天然气的主要成分 _________________；

（3）最轻的气体_________；                

（4）空气中含量最多的气体____________;

29、硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）硫铁矿是   物（填“纯净”或“混合”）．

（2）写出C与Fe3O4反应的化学方程式       ．

（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是   ．

（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl﹣）杂质的实验操作是：取少量产品a加水溶解，     ．

30、某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。请根据下图的9张牌完成下列问题。

（1）9 种物质中属于单质的是_________（填化学式，下同），能用来配制波尔多液的一种物质是____。

（2）① 若其中两张牌 上的物质反应后溶液变为黄 色， 则该反应的化学方程式是_____。

②上述 9 张牌中，相互之间能发生复分解反应的反应有_______个。

（3）将 9 张牌排列成如图的“九宫格”，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，若“九宫格”中的2、4、6 和 8 四张牌分别代表 Na2CO3、CO2、Ca(OH)2、Fe2O3，则第5张牌代表_________。

31、我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。

(2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是______（填序号）。

A．天然气

B．乙醇

C．肼（N2H4）

(3)“碳捕捉”和“封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式______。

(4)生活中，良好的行为习惯也有助于完成“碳中和”目标。下列做法合理的是______（填字母）。

A．不用电器时及时关闭电源

B．外出时多步行或骑自行车

C．产生纸质垃圾时焚烧处理

32、金属在生产、生活中具有应用的广泛。

（1）高铁列车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了铜的____（填“导电”或“导热”）性。

（2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。一些不法分子用黄铜冒充真黄金进行诈骗活动，请你用化学方法鉴别真假黄金：_____（用化学方程式表示）。

（3）小明用下图装置探究铁生锈的条件。

打开K1、K2，从K1通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察到：A中铁丝表面布满铁锈，C中铁丝依然光亮，D中铁丝表面有部分铁锈。

①A、C处实验现象对比说明铁生锈的条件之一是______。

②A、D处实验现象对比说明____会影响铁生锈的快慢。

33、已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：

（1）表中a值为_________；有机物A中碳元素的质量为_________g．

（2）有机物A中氢元素的质量分数为_______．

34、人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答

（1）厨房里的食盐为加碘食盐，碘元素为_____（填“常量元素”或“微量元素”）。

（2）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_____。

（3）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常含有Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理_____。

35、晋代文献【华阳国志】记载，我国是世界上最早开发使用天然气的国家，使用竹管输送天然气。查阅资料得知：煤和天然气(主要成分CH4)燃烧产生的热量和SO2的质量如下图所示。

(1)化石燃料包括煤、__________和天然气、煤属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源：煤燃烧的过程中是将_______能转化为热能和光能。

(2)“竹管”的功能与化学实验室的___(玻璃仪器)相似。天然气完全燃烧的化学方程式为___。

(3)综合上图分析、天然气和煤中，产热值较高的是___，燃烧后更容易形成酸雨的是__。

36、请用O、C、Ca、Cu、S、H六种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题．

（1）请用适当的数字和符号填空：

①两个氢分子______；

②两个氧原子______。

（2）写出符合下列要求的化学式：

①导致煤气中毒的主要物质______；

②一种蓝色溶液的溶质_______。

（3）请用上述一种或几种元素组成物质，写出符合下列要求的化学反应方程式：

①生成碱的化合反应______________________；

②生成两种氧化物的分解反应______________。

37、请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：_________；

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二：金属与氧气的反应：

（3）将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：______。（填化学式）

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为：_____________。

（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式：_________。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。

38、我们已经学习过实验室制取一些气体的反应原理、发生装置及收集方法，请根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________。

(2)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_________________。

(3)实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量杂质气体，若用B、E、F等装置制取并收集纯净的氢气，则装置的接口顺序为：a→（____） （____） →（____） （____） →收集，其中E中所放的药品为 ________  。

(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：

①打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，使长颈漏斗下端管口浸没在液面下的原因是___________________   。

②当观察_______ (填实验现象)时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。再向集气瓶中加入适量的NaOH溶液后，关闭活塞a、b，轻轻振 荡集气瓶。一段时间后可观察到___________ ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为：______________  。

③有同学认为仅做上述实验不严密，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所选的试剂是 _________ ，产生的现象与上述实验不同的是 ______________________ 。

39、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：

（1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是 。

（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有   （填化学式）。

（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

实验步骤：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：   （请补充该步操作内容）。

步骤5：称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管的质量100.0 g

B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

C．装置C实验后增重9.0 g

D．装置D实验后增重17.6 g

回答下列问题：

（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，   ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若   ，则气密性良好；

（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值   （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

装置C中的酸为   （写名称）；

（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）

中x∶y∶z=   （要求写出过程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是   。

40、下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。

(1)请找出上图中的错误：① ______________ ② ______________ ③ ______________

(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：① _______________ 　② ______________ 　③ _________________