2024-2025学年（下）伊春九年级质量检测化学

1、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

2、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

4、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

5、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

6、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

7、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

8、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

9、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

10、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

11、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

12、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

13、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

14、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

15、我国将每年的5月12日定为“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

A．油库着火，用水浇灭

B．身上着火时不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

C．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．无法逃生时，应退回室内，关闭门窗，并向门窗浇水，再发出求救信号

16、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

17、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

18、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

19、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

20、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

21、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

22、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

23、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

24、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

25、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

26、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

27、结合你所学到的化学知识回答下列有关问题

（1）（化学式）石灰水的溶质是______，人体胃分泌助消化的酸______。

（2）2个铵根离子______，碳酸钠的化学式______。

（3）用来改良酸性土壤的是（请用化学方程式表示）______。

（4）氢氧化钠需要密封保存，写出相关反应方程式______。

（5）生活中常用的乳化剂是______。

28、燃烧是我们非常熟悉的化学反应．下图是用实验方法来探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。）

（1）通过观察到铜片上的白磷①燃烧、热水中的白磷②不燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是 ；

（2）红磷燃烧的化学方程式为

（3）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的操作是   ；

（4）下列操作能使水中的白磷②燃烧的操作是   。

A．把热水加热至沸腾

B．用玻璃管在水下对着白磷吹空气

C．用玻璃管在水下对着白磷吹氮气

D．用玻璃管在水下对着白磷吹氧气

29、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水及水溶液的相关知识。

（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ________ 来区分硬水和软水；保持水的化学性质的微粒是 ___________ （填微粒名称）。

（2）某新型水处理器中含有纳米铁粉，纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，吸附后经沉降、 __________ （填操作名称）可去除污染物。高铁酸钠（Na2FeO4）也是一种新型的高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ___________ 。

（3）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）的溶解度曲线，请回答：

①50℃时，100g水中最多可以溶解 ________ g硝酸钾。

②20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为 _____________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”），将该溶液升温到50℃时，其质量分数是 _______________ （只需列比例式，不必写出答案）。

③当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以采用 _____________ 的方法提纯硝酸钾；欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是 ________________________ 。

④20℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发10g水，析出晶体较多的是 ____________ （填“KNO3”或“NaCl”）。

30、人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用，铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟________________（填序号）关系密切。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的密度；⑤金属的冶炼难易程度

（2）为了更好控制疫情，我们以10天时间建造出了“雷神山”医院；用10余天，“火神山”医院拔地而起，是又一次体现“中国速度”的建设传奇，医院建造中，用到很多材料，如：集装箱用的板材，钢管、球墨铸铁，镀锌钢板等，其中钢管、镀锌钢板属于________（填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”），锌与铝的化学性质具有某些相似性，请写出锌在常温下具有良好的抗腐蚀性的原因_____（用方程式表示）；钢板镀锌后，可以让钢板中的铁较好的隔绝空气中的_______（写化学式），从而防锈。

31、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的___________作用。

（2）国际乒乓球比赛启用一种新型塑料乒乓球。生产这种乒乓球的塑料属于___________（填序号）

①金属材料 ②合成材料 ③复合材料 ④纳米材料

（3）王安石的《梅花》诗句“为有暗香来”体现分子的特征是___________。

（4）胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为___________。

（5）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的___________。

32、新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。

33、请用化学用语

（1）三个氧原子_____；

（2）两个五氧化二氮分子_____；

（3）3个亚铁离子_____；

（4）硫酸铝中铝元素的化合价为_____；

（5）地壳中含量最多的金属元素_____。

（6）四个碳酸根离子_____。

34、化学与我们的生活息息相关。

（1）二氧化碳、二氧化氮、PM2.5三种物质中，不属于大气污染物的是_____。

（2）钢铁是用途最广泛的金属材料，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”），每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀的原因是_____。

（3）天然水中含有许多杂质，将天然水转变成纯水的方法是_____。检验净水后水的硬度是否降低的方法是_____。

35、下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D 是四种粒子 的结构示意图。

（1）氧元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）；

（2）C 粒子属于________（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若 D 为原子，则 X= ________；

（3）A、B、C、D 中属于同种元素的是________（填序号）；

（4）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似________（填序号）。

36、用化学用语填空。

(1)酸溶液中一定含有的阳离子是________。

(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是________

(3)生成的中和反应的化学方程式是________

37、“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。

（1）步骤②中仪器a的名称是_____。

（2）步骤③的操作名称是_____。

38、下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：

(1)以锌和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的氢气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述方法制取氢气的化学方程式为______。

③下列有关氢气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号之一）。

A．氢气难溶于水且不与水反应，也可以用排水法收集

B．点燃氢气前，一定要注意先检验氢气的纯度

C．锌和稀盐酸充分反应后，溶液的pH减小

D．纯净的氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色

(2)以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）在实验室中制取氧气，并测定某塑料（CxHy）试样的元素组成比例，所选仪器按“C→B1→D→B2→A→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设所发生的化学反应都充分反应）

①在该装置中，洗气瓶B2的作用为______。

②装置C锥形瓶中液体里出现的现象之一为______。

③该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加1.8g，仪器A质量增加4.4g，则该塑料试样（CxHy）中x：y=______（填写最简整数比）。

(3)用一氧化碳气体测定某铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。所选装置按CO→D→E”的顺序连接（实验前检验装置的气密性）。

①在该装置中，仪器E的作用为______。

②仪器D的大玻璃管中放入铜粉样品的质量为mg，若经过充分反应，测得反应后仪器D的质量减少ag，则该铜粉样品中单质铜的质量是______g（结果用含字母的代数式表示）。

③某同学选用另外一种试剂自选装置进行实验，也测定出了该铜粉样品（含少量氧化铜杂质）的纯度。该试剂不可能是______（填选项序号之一）。

A．H2             B．O2             C．稀盐酸             D．NaOH溶液

39、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质）

（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是______（填标号）。

A MgCl2﹣AgNO3    B KNO3→MgCl2    C MgCl2﹣HCl      D Mg（OH）2→MgCl2

40、工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4．欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？