2024-2025学年（下）台东九年级质量检测化学

1、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

2、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

3、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

5、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

6、化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是

A．烧碱变质

B．盐酸挥发

C．稀释浓酸

D．试管破碎

7、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

8、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

9、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

11、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

12、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

13、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

14、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

15、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

16、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

18、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

19、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

20、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

21、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

22、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

23、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

24、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

25、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

26、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

27、请从H、O、S、C、N、Cu、Ba、Al八种元素中选择适合的元素，按下列要求用化学用语填空：

（1）3个氮原子________；

（2）纯碱中的阴离子________；

（3）一种有机氮肥______；

（4）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价____；

（5）有氢气生成的化学反应_________；

（6）有两种沉淀生成的复分解反应______。

28、新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________（填序号）。

A 原子                 B 分子               C 元素             D 单质

②新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧（O3）与氧气化学性质不同的原因是____________。

b．消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为___________。

c．氯胺（NH2Cl）中，质量分数最高的元素是____________。

29、A、B两种物质的溶解度曲线如下图。则：在t2℃时，物质的溶解度B________（填“大于”“小于”或“等于”）A；当B溶液中含有少量A时，可用________法提纯B；在t2℃时，一定量的A物质的饱和溶液蒸发掉10 g水，可得到mg A晶体（不含结晶水），那么该温度时A的溶解度为________g。

30、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：

(1)2个氢原子_____。

(2)3个亚铁离子_____。

(3)空气中最多的气体_____。

(4)五氧化二磷中磷元素显+5价_____。

31、（1）我国空间站的核心舱“天和”号，已经进入海南文昌火箭发射基地，它将由“胖五”（长征五号B型遥2火箭）发射升空。硅是天宫空间站动力源太阳能电池的主要构成材料。

①单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式______，SiO2中硅元素的化合价______。

②现在我们大力推广太阳能电池，请举例说明太阳能电池的优点（至少一条）______。

（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。

②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”“不变”之一）。

③当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，提纯Na2CO3可采取的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

32、写出下列变化的化学方程式：

（1）硫酸和氢氧化钠发生的中和反应：__________________；

（2）用盐酸除去铁锈：_____________________。

33、初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。

（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 _____

（2）如图是某粒子的结构示意图，该粒子在化学反应中容 _____ 电子（填“得到”或“失去”）。与元素的化学性质关系最密切的是原子的 _____ .

（3）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

回答下列问题：

①图中A、B、C、D属于 _____ 种元素的粒子;

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 _____ （填序号）；

③D中x= _____ ;

④A与C形成化合物的化学式是 _____ 。

34、通过溶解、过滤、蒸发的操作除去粗盐中难溶性杂质。

（1）过滤时所需的仪器为_______（填数字序号）。

① 酒精灯  ② 铁架台   ③ 玻璃棒  ④ 漏斗 ⑤ 胶头滴管  ⑥ 烧杯

（2）溶解时，玻璃棒的作用是_______。

35、生活小妙招介绍了快速解冻肉块的方法：取两个钢盆倒扣在一起，两盆之间 放入要解冻的肉块，让肉的切面充分跟钢 盆接触，十多分钟后肉块就能由硬变软。

(1)钢是一种__(填“纯净物”或“混合物”)

(2)这种解冻方法利用了金属的 _____性。

(3)肉类食物含有丰富的___(填最主要的营养素名称)，在人体中最终代谢产物 除了二氧化碳和水，还有_______。

36、下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是  ．

A．②④⑥   B．③④  C．①③⑤⑥  D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为    ．

（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是      ．

37、暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？

（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色．

[提出猜想]该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种．

[初步验证]将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引．

[查阅资料]四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引．

[得出结论]该黑色粉末可能含有________．

[进行实验]

由实验①可知，该黑色粉末肯定含________，肯定不含________．写出实验①的化学反应方程式________．

由实验②可知，该黑色粉末肯定含________．

（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？

[查阅资料]暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：________．

（3）人们利用化学反应还可以________．

38、烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：

【提出猜想】：

猜想1   滤液中的溶质为NaCl；

猜想2   滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；

猜想3   滤液中的溶质为　           　；

猜想4   滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；

（1）完成猜想3．

（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是　                    　．

【设计实验，验证猜想】：

【反思与评价】：

（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）　      　．

A．稀盐酸  B．CaCl2溶液   C．BaCl2溶液  D．Ba（OH）2溶液

39、中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列有关二氧化碳的问题。

(1)自然界中CO2的来源有________（任写一点），大气中的CO2过多会引起温室效应增强。

(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。

①用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。

②某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。

(3)碳转化：根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。

①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______（填化学式）。

②二氧化碳与 ______（填化学式）反应，完成转化Ⅲ。

③图中能反映的化学观点或化学思想有______（填序号）

A.化学变化中物质的种类不变

B.二氧化碳是一种重要的资源

C.物质在任何条件下都可以相互转化

D.碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和

E.物质具有多样性

F.正确利用化学知识会造福人类

(4)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料，CO2可用于食品保鲜，某智能化食品包装通过颜色变化来显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。

(5)某兴趣小组向2.5g大理石粉末（杂质不与盐酸反应）中逐流加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

40、如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

(1)碘元素是人体必需的____________(填“常量”或“微量”)元素，每袋该食盐中碘元素的质量为________mg；

(2)若成人每天需摄入碘元素0.15 mg，仅靠这种加碘食盐获取，则每天需食用这种食盐________g。