2024-2025学年（下）玉溪九年级质量检测化学

1、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

2、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

3、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

4、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

6、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

7、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

9、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

10、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

11、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

12、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

14、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

15、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

16、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

17、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

19、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

20、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

21、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

23、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

25、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

26、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

27、配制一定质量分数的Na2CO3溶液（Na2CO3俗名纯碱）。配制50g质量分数为6%的Na2CO3溶液。

（1）计算：需要Na2CO33.0g，水47.0g

（2）称量：用托盘天平称量3.0g的Na2CO3。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_____，然后_____，至托盘天平恰好平衡。

（3）量取：用量筒量取47.0 mL水。请在图中画出47.0 mL水的液面位置_____。

。

（4）溶解。

28、请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。

(1)将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序___(填序号)，

A 铁            B 青铜             C 铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与___有关；

(2)西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_；

(3)“百炼成钢”是指生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的目的是降低生铁的__。

29、回答下列碳和碳的氧化物有关问题。

（1）石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是______；

（2）CO和CO2的组成元素种类相同，但化学性质不同，原因是______；

（3）CO可以用于高炉炼铁，是因为CO具有______性。

30、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______。

（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水；自制简易净水器中,活性炭的主要作用是_________。

（3）实验室中用5g氯化钠配成溶质质量分数为的氯化钠溶液，则需加入蒸馏水______量取水时，若仰视，则会导致配制溶液的溶质质量分数______填“大于”、“小于”或“等于”。

31、能源的合理利用和环境保护是社会关注的热点问题。

（1）化石燃料包括_____、石油和天然气，它们属于（填“可”或“不可”）_____再生能源。

（2）在石油加热炼制得到的产品中，可作汽车燃料的产品之一是_____。以石油为原料能生产合成纤维、合成橡胶、_____等合成材料，使人类摆脱了依赖天然材料的历史。

（3）煤燃烧时排放的_____是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨形成的措施之一是_____。

32、向含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分：_________________。

33、（1）用化学符号填空：

①1个氧原子_____；②氯酸钾中氯的化合价_____；

③2个铁离子_____；④地壳含量最多的金属元素的氧化物_____．

（2）如图是某元素的原子结构示意图，该原子核外有_____个电子层，在化学反应中容易_____电子（填“得”或“失”），所形成微粒的符号是_____，该微粒与铜离子形成化合物的化学式为_____．

34、目前我国的一些地区正在使用乙醇汽油做汽车燃料，请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。

35、金属材料在生产生活中十分广泛。写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_____________________________________；每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_______________________；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有_____________________。

36、人类生产、生活离不开化学。

（1）请从以下选项中选择适当物质的序号填空：

a生石灰b熟石灰c碳酸钠d碳酸氢钠e石灰石f碳酸钙g食盐

①可用来治疗胃酸过多的是________________。

②可用来做干燥剂的是________________。

③可用来作调味品的是________________。

④可用来作补钙剂的是________________。

（2）如图1所示水的电解实验中，试管2中得到的气体是__________，该实验说明水由____________组成。

（3）如图2是某品牌服装标签部分内容，面料中属于天然纤维的是_________________________，生活中常用_________________________的方法鉴别天然纤维和合成纤维。

（4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图3所示。

①t1℃时，甲物质的溶解度____________乙物质的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。

②t2℃时，完全溶解30g甲物质最少需要水的质量是__________g。

③t2℃时，将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法为_______________。

37、用如图装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。(红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．装置的气密性良好。)

(1)用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是___、___、___。

(2)对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是___；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是___。

(3)停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因___。

38、下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式．

写出实验中“更高”的化学方程式：_____；

写出反应“更快”的化学方程式：_____．

39、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，请你用学过的物理和化学知识，各用两种方法将它们鉴别出来．

（1）物理方法：①______；②______．

（2）化学方法：简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）

①______；②______．

40、20℃时，在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不 考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）

（3）温度从 50℃升高到 60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。

A 变大             B 变小             C 不变             D 无法判断

（4）将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。

a   升温             b 降温             c 加适量硝酸钾              d 加适量水       e 恒温蒸发水

（5）某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。

A将硝酸钾研碎       B 用热水溶解       C 多加一些水       D 用玻璃棒搅拌