1、赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.北国风光,千里冰封,万里雪飘
C.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同
D.野火烧不尽,春风吹又生
2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体
3、下列各组物质中,能全部溶于水的是
A.BaCl2、NaNO3、MgSO4
B.AgNO3、BaSO4、MgCl2
C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、
D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
4、下列有关物质的比较推理中正确的是
A.酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C.铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D.H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同,所以它们的化学性质是不同的
5、下列有关氢氧化钙的叙述中,错误的是( )
A.物质制备:工业上,用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质:氢氧化钙微溶于水,可配制出澄清石灰水
C.化学性质:澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途:农业上,氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
6、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是
A.Zn→ ZnSO4
B.MgO → MgCl2
C.CaCO3→CO2
D.Ba(NO3)2 →BaSO4
7、下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是
A.锌和稀盐酸
B.氢氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
D.氯化钠溶液和稀盐酸
8、下列防锈措施合理的是
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
9、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭.他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe.其中猜想合理的是( )
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②⑤
D.④⑤
10、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
11、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为( )
A.10
B.34
C.44
D.78
12、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈,一段时间内可能观察到的实验现象是
①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色
A.①②
B.①②③
C.③
D.①③
13、天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
14、下列结构示意图中属于离子的一组是( )
A.①③
B.①②
C.③④
D.②⑤
15、下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2
B.NO
C.NO2
D.N2O
16、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
17、下列物质中属于纯净物的是
①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.
A.③④⑤
B.①⑤⑦
C.④⑤⑥
D.④⑥⑦
18、如图为某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应属于分解反应
B.反应前后分子种类没有改变
C.反应前后原子数目发生改变
D.参加反应的两种分子个数比为1:1
19、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数发生改变,下列操作可行的是
A.加入一定质量的硝酸钾晶体
B.加入少量的水
C.升高温度
D.恒温蒸发溶剂
20、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
21、在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应后Z物质的质量为86.4g
22、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图,请判断下列说法,不正确的是
A.物质丙的化学式为H2
B.x的数值为2
C.该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D.反应前后氧元素的化合价发生了改变
23、现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应.这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.Z<Y<X
B.Y<X<Z
C.X<Y<Z
D.Z<X<Y
24、化学实验室发生下列变化,属于化学变化的是
A.烧碱变质
B.盐酸挥发
C.稀释浓酸
D.试管破碎
25、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
26、浩瀚的海洋中含量最多的物质是
A.NaCl
B.MgCl2
C.CaCl2
D.H2O
27、a、b、c三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图。
(1)P点的含义是______。
(2)t1℃时,将30gb加入50g水中,充分溶解后形成的溶液质量为_____。
(3)取部分t2℃a的饱和溶液配制溶质质量分数为5%的溶液100g,需加入水的质量为______。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
A.a中含有少量的b,可用蒸发结晶的方法提纯a
B.c物质的溶解度曲线和气体类似
C.t1℃时,a、b两种溶液的溶质质量分数相等,该质量分数可以为20%
D.t2℃时,a、b、c的等质量的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶剂的质量:c>b>a
28、2019年政府工作报告明确今年继续执行新能源汽车购置优惠政策,同时培育新能源汽车产业集群,推动新能源汽车产业发展,是一项非常迫切的任务。太阳能燃料电池是一种零排放、无污染的新能源。
①如图所示,汽车外壳大多使用钢或者铝合金,汽车轮胎使用的是合成橡胶,其中属于金属材料的是___________
A 钢 B 铝合金 C 合成橡胶
②在铜的催化作用下由F2和足量的NH3反应可得到三氟化氮(NF3)和NH4F,三氟化氮在太阳能电池制造中有广泛应用。请写出此反应的化学方程式__________________。
29、某兴趣小组用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。进行实验如下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液 | a中有气泡产生 | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是氯化钠溶液 | |
c中________ | c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式___________。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
猜想一: Na2CO3和NaOH; 猜想二: NaOH; 猜想三:NaOH和Ca(OH)2。
[实验过程]为了证明哪种猜想正确,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)_______ | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式____________。
30、如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)想让丙物质的饱和溶液析出晶体,常用的一种方法是__________。
(2)当甲物质中含有少量乙物质时,提纯甲物质的方法是__________。
(3)t2℃时,将 40g 甲固体放入 50g 水中,充分 搅拌,所得溶液的质量是__________g。
(4)t1℃时分别将乙、丙配制成等质量的饱和溶液,所需水 的质量关系是:乙_________丙(填“>”、“<”或“ =”)。
(5)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数由大到小排列的顺序 是__________。
31、化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题:
(1)请写出标有序号的仪器名称:① ;
(2)A、E装置组合可用于实验室制取并收集氧气,选择E装置收集氧气的理由是 。
(3)实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是 (填序号),反应的化学方程式为 。
32、我国自主设计和建造的第一艘航母已经舾装(结构装修)完毕,其中使用了多种新材料和新技术。回答问题:
(1)航母船体喷漆的主要目的是_____。
(2)航母使用柴油机做动力,柴油属于_____(填“可再生能源”或“不可再生能源”),其能量转化是将_____最终转化为机械能。
(3)舾装时使用的玻璃钢属于_____(填字母序号)
A 金属材料 B 天然有机高分子材料 C 合成有机高分子材料 D 复合材料
33、等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度(溶质质量分数)的稀硫酸中。若生成氢气相等,则一定没有剩余的是_______________,一定有剩余的是________________。
34、对于氢氧化钙溶液而言,其溶质的质量分数越大,溶液的碱性越强。在常温下,0.1%的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0.15%的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0.15%的氢氧化钙溶液的pH降低,采用的方法有:
(1)不发生化学变化的方法:如:加水。
(2)发生化学变化的方法可有多种,请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式,且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。
35、某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜,过程如下:
(1)写出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称 .该操作中玻璃棒的作用是 .
(2)固体X中含有 .
(3)溶液B中的溶质的化学式为 .
36、下列是化学实验中常见的基本操作.据图回答下列问题:
(1)如图A所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要_____,细口瓶的塞子要____在桌面上.
(2)如图B所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,盖灭后轻提一下灯帽,重新盖好。对其原因的叙述,不正确的是_______(填序号)
A平衡气压,方便取下灯帽
B挥发水分,利于点燃酒精灯
C减少挥发,利于节约酒精
(3)如图C所示,用酒精灯加热试管里的液体时:
①试管里的液体不应超过试管容积的________.
②先对试管进行_______,然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热.
(4)如图D所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗,洗净后的试管内壁的水_______,然后_____(填正放或倒放)在试管架上晾干.
37、已知草酸晶体(H2C2O4•3H2O)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为: H2C2O4•3H2O CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。某化学兴趣小组的同学利用草酸晶体制备一氧化碳,通过如下装置测定铁红中铁元素的质量分数。(装置气密性良好,试剂均足量。)
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________(填字母编号)
(2)写出D装置中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式____________。
(3)称取质量为m的铁红样品,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①反应结束后D中得到Fe粉的质量x,则x的取值范围为____________(用m的代数式表示)。
②若充分反应后,称得E装置增重n,则此铁红中铁的质量分数是_________(用m、n的代数式表示)。
(4)关于该实验,下列说法正确的是_____________。
①进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂分别是浓硫酸和澄清石灰水
②对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用都是防止爆炸
③装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到装置E中
④实验装置有一明显的缺陷是没有尾气处理装置
⑤若没有装置C,则测定的铁元素的质量分数会偏大
38、某工业废渣中含有锌、铜和氧化铜,某学生设计以下流程得到硫酸锌晶体和铜,请回答:
① 写出上述流程中产生氢气的反应的化学方程式______。
② 上述流程中反应生成硫酸锌的步骤有____处。
③ 若要测定废渣中铜元素的质量分数,需要测定的数据是操作Ⅲ得到的Cu的质量及______的质量;M溶液应选择下列溶液中的______。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.硫酸亚铁溶液
39、当皮肤上出现小伤口时,可用双氧水(即过氧化氢溶液)进行消毒。在消毒时常观察到有气泡产生,原因是人体内的过氧化氢酶(CAT)能催化分解双氧水,反应的化学方程式为________。
40、氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是__________。测量该溶液的pH数值_____7(大于、小于或等于)。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是___________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是_________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是碳酸钾)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的氢氧化钾,反应的化学方程式是______。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是____(填元素符号)。
邮箱: 联系方式: