2024-2025学年（下）长春九年级质量检测化学

1、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

2、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

3、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

4、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

6、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

7、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

8、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

9、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

10、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

11、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

12、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

13、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

14、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

15、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

16、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

17、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

18、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

19、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

20、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

21、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

22、下列物质露置于空气中，质量会减小的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．氯化钠

23、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

24、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

25、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

26、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、以下物质：①煤 ②干冰 ③一氧化碳 ④金刚石

(1)可用于人工降雨的是______（填序号，下同）；

(2)可用来切割玻璃的是______；

(3)属于不可再生能源的是______；

(4)具有毒性的气体是______。

28、分类是化学研究物质的一种方法，同一类物质具有相似的化学性质．请根锯下列要求填空：

（1）请写出下列在溶液中发生的反应的化学方程式：

①氯化铜溶液与锌反应：  

②硝酸银溶液与盐酸反应：  

③碳酸钠与硫酸反应：  

④硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：  

（2）以上反应中，属于酸共同的化学性质的是   （填编号），属于铜盐共同的化学性质的是   （填编号）．

29、下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图。

（1）请补全方框中的微粒。________

（2）请写出一条从微观示意图中获得的信息。________

30、生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等，涤纶属于________材料。

（2）青少年缺钙容易引起的疾病是_________。

（3）刷牙易牙龈出血，应适当吃下列哪种食物_________。

A橙子     B猪肉      C粗粮     D鱼

31、图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_________（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________________________。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_______（填“＝”、“＜”或“＞”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）继续用甲物质进行如图2所示的实验：

  ① 实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_________。

  ② 对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部 分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是__________________________。

32、用化学符号回答下列问题：

（1）氮的元素符号是_____；

（2）酸类物质含有的相同离子是_____；

（3）氧化铝中铝元素显+3 价_____。

33、趣味实验，将一手帕放在100 mL乙醇和75 mL水构成的溶液里浸泡，等手帕湿透后拿出来点燃。可以看到明显的火焰，但火焰熄灭后手帕完好无损。

(1)请解释手帕没有燃烧的原因_______________。

(2)写出此实验中燃烧的化学方程式_______________。

34、把500 g 30％的浓盐酸稀释成10％的稀盐酸，需加水           .

35、某学生在一定温度下，向质量均为 100g 的四份水中分别加入一定质量的 KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3,则过滤除去），得到溶液，该学生在实验 中记录的数据如下：

（1）根据上述数据分析，实验______________和_____________得到饱和溶液。

（2）KNO3 饱和溶液的质量分数是_____________。（取整数）

（3）该温度下 KNO3 的溶解度是_____________g （ g/100g 水）o

36、(1)请从给定化合价的五种元素中选择适当的元素，按要求写出相应物质或微粒的符号金属氧化物______；金属单质______；一种酸根离子______。

(2)下面是4种粒子的结构示意图：

图中粒子共能表示______种元素，表示阳离子的是______ (用离子符号表示)，A所表示的元素位于元素周期表的第______周期。

37、结合下列化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a___________,b___________ 。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 _______（填代号），反应的化学方程式是__________________，可用_____________法收集氧气。制得的氧气用来做如图所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是__________________。写出G中反应的化学方程式_________________。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是________________，若用装置E收集二氧化碳，则________________气体应从________(填“①”或“②＂）端进入；若要获得干燥的二氧化，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放________________（填物质名称）试剂。

（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_______________。

38、军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑十4H20．他们设计了如图装置图。

（1）图中A仪器的名称为_____。

（2）若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是_____。试管D出现的现象是_____。

（3）做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu（NO3）2时设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O；

方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O。

你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。_____（理由答出两点）

39、碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上常在含有硫酸铜的废水中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸铜沉淀。

（1）产品生产中加入Na2CO3溶液时，反应液pH对产品中SO42－的含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如图所示，沉淀时溶液pH最好控制在_________左右。

（2）实验探究

Ⅰ.验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示。

甲同学将装置按BCA的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。装置C、A顺序不能颠倒的原因是___________。

实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有人认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是_____________。

乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：

Ⅱ.丙同学探究CO还原CuO所得固体产物的成分，实验装置如下图：

资料：CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（红色固体）、Cu。

（1）打开K，缓缓通入CO气体，一段时间后加热。当黑色固体全部变红后停止加热，继续通入CO气体直至玻璃管冷却。

①由实验数据计算可知，CuO中铜元素的质量为_________g，红色固体粉末成分为_________。

②下列有关该实验的说法正确的是_____________。

A．先通入一会CO再加热是为了排净装置中的空气

B．实验结束必须先将玻璃管与虚线框内的装置分开，防止溶液倒吸

C．装置图中虚线框内的装置既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳

D．排入到烧杯中的溶液可能显碱性，也可能显中性

Ⅲ.工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。为测定某种产品的组成，丁同学设计的实验方案中有如下步骤：①称取12.0 g的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2 g；④测出生成水蒸气的质量为1.8 g。请根据实验数据，计算确定该碱式碳酸铜的化学式。写出计算过程。_______

40、将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分为五等份。

(1)每一份溶液中的质量分数为____。

(2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为____。

(3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为____。

(4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是_______。

(5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发____水。(无KNO3晶体析出