2024-2025学年（下）苏州九年级质量检测化学

1、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

2、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

4、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

5、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

6、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

7、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

8、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

9、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

10、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

11、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

12、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

13、生活中感冒发烧时，量体温发现液柱体积变大，原因是（　　）

A．汞原子由静止变为运动

B．汞原子的体积变大

C．汞原子分解生成新物质

D．汞原子间的间隔变大

14、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

15、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

16、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

17、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

18、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

19、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

20、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

21、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

22、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

23、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

24、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

25、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

26、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

27、用化学用语填空：

（1）铝元素________﹔（2）氯化亚铁________；（3）硝酸根离子________。

28、2020年7月1日沪苏通高铁通车，苏州所辖的张家港、常熟和太仓三市，同时接入长三角铁路网，进入高铁时代。请回答下列问题：

（1）高铁轨道焊接时，可用铝热反应，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（2）高铁站的主体结构钢筋混凝土属于______（填字母）。

A．无机非金属材料        B．金属材料        C．有机合成材料         D．复合材料

（3）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，说明该合金具有耐高温、耐磨、______等特性。

（4）高铁上提供的餐点食品包括米饭、鸡肉、蔬菜、牛奶等，其中富含糖类的是______。

（5）高铁站欲配制2%的过氧乙酸溶液1500g用于喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液______g。若量取水时仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

29、生活与化学密切相关。

①空气：空气中体积分数约为 78%的物质是_______，引起酸雨的主要物质是________。

②水：自来水净化过程中可以加入_____吸附水中的色素和异味。利用如图装置进行电解水实验，该反应化学方程式为____， 检验 b管中气体的方法是______。

③医药：咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力。有咖啡因成分的咖啡、茶、软饮料及能量饮料十分畅销，因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药品，其化学式为 C8H10N4O2。完成填空：咖啡因由______种元素组成，咖啡因分子中氮原子和氧原子的物质的量之比为________，1mol咖啡因中约含有________个氢原子。

30、水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。

(1)将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是____(填序号)。

A 冰块   B 干冰   C 食盐   D 酒精

(2)生活中常用______方法将硬水变成软水。

(3)电解水时，正极上产生的气体具有的性质是_____(填序号)。

A 有色有味   B 支持燃烧   C 能够燃烧   D 易溶于水

31、（4分）自然界普遍存在碳元素的循环。请完成下列题目：

（1）自然界消耗CO2的主要途径是___________________；

（2）正常雨水pH值在5．6到7之间，其呈弱酸性的原因是（用化学反应方程式表示）：_____________________________；

（3）火电站燃烧含硫煤来发电会释放出污染气体_______（填化学式），引起大气污染形成酸雨。为减少污染，可以采用氢氧化钠溶液来吸收该气体，则化学反应方程式是：_______________。

32、化学源自于生活，请根据所学知识回答下列问题：

(1)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可减少____对铁锈蚀的影响。

(2)家用净水器中，常用____的吸附作用除去水中的色素和异味。

(3)用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝___的性。

(4)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的____作用。

33、干黄花无毒，而鲜黄花有毒，是因为鲜黄花中含有秋水仙碱。纯秋水仙碱易溶于酒精，在冷水中易溶、热水中难溶。

（1）秋水仙碱的酒精溶液中，溶剂是_____。

（2）秋水仙碱在水中的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）。

34、硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线如图所示：

① t1 ℃时，氯化钾的溶解度____________（填“＞”、“＝”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

②硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。

③P 点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是____________。

④若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是____________。

⑤将 t3 ℃时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水____________g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要 仪器除烧杯、 胶头滴管外 ，还需____________（填字母标号） 。

A 电子天平 

B 药匙

C 量筒

D 玻璃棒

⑥现有 t2 ℃时硝酸钾饱和溶液 m1 g 和氯化钾饱和溶液 m2 g。不考虑水的蒸发，一定成立的是____________（填字母标号）。

A 两溶液中溶质的质量分数相等

B 分别升温至t3 ℃，所得溶液均为不饱和溶液

C 分别降温到t1 ℃，析出 KNO3的质量大于析出 KCl 的质量

D 保持t2 ℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

35、周末的生活，丰富多彩。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由______________________________材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_________。

下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，我知道了制碱厂的原料之一“X”是________，产品“碱”是Na2CO3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的两个化学方程式是（写一个即可）_____________，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____ 。

学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！

36、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的________性。

（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________。

（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 ________（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到____________________________的现象，说明锌比铜活泼。

37、如图是实验室常用气体制备的装置图

（1）写出带有标号仪器的名称：①___，

（2）若用A、C装置组合制取氧气，发生的反应方程式为____________，实验中，观察到________时，说明已经收集满氧气。

（3）实验室制取CO2可以选择B作发生装置，化学反应方程式为_______；若要得到干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从如图装置的______（填“m”成“n”）端导入，试剂X是______；然后用装置___（填“C”或“D”或“E”）收集。

（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S。

①该装置用于收集H2S，说明其密度比空气___（填“大”或“小”）。

②G中氢氧化钠溶液的作用是______。

38、分类和类比是学习化学常用的方法。

（1）下列化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用，应将C中实验归为①_____组（填A或B），理由是②_____。

（2）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应，如:N2+3H22NH3氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的同时，氨气也分解成氮气和氢气。请你写出一个学过的类似上述反应的可逆反应的化学方程式_____。根据题中叙述，氢气燃烧和水通电分解这两个反应是不是可逆反应？_____（选填“是”或“不是”）。

39、汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2,向定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中定含有的物质是________,滤液中一定含有的阳离子是_______

40、生产或生活中蕴含着许多化学原理，请用化学方程式解释下列原理

⑴生活中用盐酸除铁锈

⑵医疗上用含有小苏打的药物来治疗胃酸过多症

⑶如何检验硫酸铵与硫酸钾这两种化肥?