2024-2025学年（下）雄安九年级质量检测化学

1、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

2、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

5、如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，取50 g A的饱和溶液，将温度升高到t2 ℃，此时溶液中A的溶质质量分数变大(假设升温时溶剂没有损失)

B．t1℃，将A、B、C各a g放入100 g水中，充分搅拌， 所得溶液溶质质量分数均相等

C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C

D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法

6、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

8、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

10、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

11、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

12、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

13、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

14、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

15、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

16、下列化学反应不属于置换反应的是

A．H2+ CuOCu + H2O

B．2Mg + CO2 2MgO + C

C．CO + CuOCu + CO2

D．2NaBr + Cl2 =2NaCl + Br2

17、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

18、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

19、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

20、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

21、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

23、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

25、2010年中国“最美油菜花海”汉中旅游文化节，迎来了八方游客．空气中弥漫着油菜花而甜津津的气味．人们能够闻到花香的原因是

A．分子的质量和体积都很小

B．分子之间存在间隔

C．分子是由原子构成的

D．分子在不断的运动

26、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

27、联系学过的化学知识，回答下列问题：

（1）3月21日，习主席出访意大利，带回家796件套文物。其中大多为陶瓷制品。请问陶瓷属于_____（填字母序号）。

A 金属材料   B 无机非金属材料   C 复合材料   D 有机高分子材料

（2）3月21日，江苏盐城市响水县陈家港天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故。其中有浓硫酸储罐。浓硫酸能使纸张、木材炭化。是因为浓硫酸具有_____性。

（3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，其基本反应类型为_____，请写出该反应的化学方程式_____。

28、按要求填写下列内容：

（1）2个氧分子   ； 硫酸根离子   。

（2）用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸 ；碱 ；盐 ；氧化物   。

29、完成下列反应的化学方程式，并描述实验现象。

30、化学为人类社会进步作出了重要的贡献。

（1）防止自行车链条生锈的合理措施是_________。

（2）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是__________。

（3）研发可降解的塑料，减少“白色污染”。塑料属于_____________材料。

（4）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是_______（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（5）榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明______。

（6）葡萄酒中的白藜芦醇（化学式为Cl4H12O3）有保健功能。白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为_______。

31、结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。

（1）金属锡（Sn）与铂（Pt）比较，活动性较强的是_____________。

（2）在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀硫酸发生置换反应的是__________。

（3）要验证Al，Cu，Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铝丝、硝酸铜溶液，还要选用银丝或者一种溶质是_______的溶液：

（4）向溶质为AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶波，则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是___________。

32、我国钓鱼岛附近海水的主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：

（1）用化学用语表示：

铁离子____；氯离子____；碳酸氢钙____；

附近海水中含量最多的分子____；鱼儿靠呼吸微溶于海水中____而存活。

（2）表中所示含有____种金属元素，其中含量最高的金属元素是____。鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是____，海水呈____性。（填“酸”或“碱”）

33、如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

(1)碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的___________性。

(2)黄铜是铜与锌的合金，其硬度_________（填“大于”或“小于”）纯铜。

(3)干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰 可用于实验室制取氧气，写出反应的化学方程式___________。

(4)向 AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是___________（填化学式）。

34、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．

（1）由此判断金属的活动性：Fe_____Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）

（2）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_____．

35、（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是_________________________。该反应的化学方程式为__________________________________________。氢氧化钠露置在空气中不但能吸收________发生潮解，而且还能与空气中的_________

反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为：________________________________________。

（2）为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈___________色，这是因为（用化学方程式表示）___________________________；不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）_________________。

（3） 1:1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把___________________慢慢注入_______________，并不断搅拌。

36、为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g。

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______________。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_______________________。

（5）反思：白磷燃烧   （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是   。

37、根据下列装置，回答问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：x_____。

（2）甲兴趣小组用上述装置测定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的质量分数。

①选用的发生装置是_____（填字母）。

②KClO3和MnO2发生反应的化学方程式为_____，反应的基本类型为_____反应

③装置D装满水，也可用于排水法收集O2，则O2应从导管_____（填“m”或“n”）通入。

（3）乙兴趣小组利用下图数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内气压的变化如曲线所示。

①锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。

②曲线_____（填“X”或“Y”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。

③点_____（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸钙与盐酸反应已停止。

④两个锥形瓶中都完全反应结束后，两者产生的二氧化碳，_____（填字母）。

A 粉末状碳酸钙多

B 块状碳酸钙多

C 一样多

38、根据如图所示实验完成下列问题。

(1)甲是电解水实验。通电一段时间后，a管产生的气体是______a 管与b管产生的气体的质量比是______。实验时通常会在水中加入少量的硫酸钠，其目的是______。

(2)乙是自制酸碱指示剂并检验溶液酸碱性的实验。实验中操作M是______；要产生实验中的现象，溶液Y可以是下列试剂中的______（选填序号）。

A．稀盐酸B．纯碱溶液C．食盐水D．氢氧化钠溶液

39、某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、(NH4)2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。

(1)【探究一】取少量化肥样品与熟石灰在研体中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为________，它能使湿润的红色石蕊试纸变________色。

(2)【探究二】另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：

①白色沉淀E是________。

②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和(NH4)2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，他的理由是________________________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________________________。

(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是(写化学式)________________，该废液________(填“能”或“不能”)直接排放。

40、（5分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。