2025年甘肃金昌初三下学期一检化学试卷

1、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

3、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

4、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

5、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

6、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

7、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

8、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

9、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

10、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

11、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

12、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

13、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

14、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

15、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

16、对化学概念的准确理解是正确运用的前提，下列有关认识不正确的是   

A．氧化反应一定是化合反应

B．复分解反应中各元素的化合价一定不变

C．置换反应一定有单质生成

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

17、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

18、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

19、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

20、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

21、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

22、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

23、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

24、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

25、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

26、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A．该反应的化学方程式为：

B．反应前后原子种类及数目不变

C．该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D．生成物中镁元素显+1价

27、高炉炼铁中产生还原剂的化学方程式是_____。

28、用化学用语填空：

(1)氧化铝中氧元素显－2价_____；

(2)二氧化碳转化为一氧化碳的化学反应方程式_____；

29、图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。

(1)由图a可知，铯元素的相对原子质量为_________。

(2)图b中该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构的粒子的符号为_________。

(3)有关图c的说法，正确的是________（填序号）。

A．原子序数：Z＞Y

B．核外电子数：X=Y

C．Y和Z同处于第二周期．

(4)如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，写出该反应的化学方程式______。

30、化学与生活紧密相关。生活中降低水的硬度常用的方法是_________。医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式_________。

31、化学与我们的生活密切相关，请根据题意用化学符号填空回答．

（1）纳米材料氧化铝的化学式为______；

（2）2个小苏打分子______．

32、请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫、水等五种气体中，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处。

（1）属于空气污染物的气体是__________________；

（2）能支持燃烧的气体是__________________；

（3）焊接金属时常用作保护气的是__________________；

（4）绿色植物光合作用吸收的气体是__________________。

（5）使瓜子变软的气体是________________

33、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图回答下列问题：

（1）丙中碳氢元素的质量比为__________。

（2）标出丁中氧元素的化合价________。

（3）该反应涉及的四种物质中有________种氧化物。

（4）该化学反应中的最小微粒是_______（选填“分子”或“原子”）。

（5）该反应的化学方程式为________。

34、漂白粉（由Ca（ClO）2和CaCl2组成）是生活和工业中常用的漂白剂．工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：2Ca（OH）2+2X＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

（1）X属于_____（填物质类别）

（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分．次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．

（3）工业使用漂白粉时常根据（2）中的反应原理，通过添加少量的_____（填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．

A 氢氧化钠   B 稀盐酸   C 氢氧化钙   D 氯化钠

35、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。根据下图回答问题。

（1）图一中两种微粒属于不同种元素是因为_____不同，用化学符号表示两个碳原子_____

（2）图二中反应的化学方程式为_____，其基本反应类型是_____。

36、小明帮助妈妈做家务，感受到化学知识就在身边。

（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的________；

（2）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为_______；

（3）用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是_________________________________。

37、掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）分类是学习化学的重要方法之一。

根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型。下列转化不属于这四种基本反应类型的是______.

A 生石灰与水反应   B 一氧化碳还原氧化铁   C 中和反应

（2）实验是学习化学的一种重要途径。实验室中可用KMnO4受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（MnO2难溶于水）:

写出A中发生反应的方程式__________;图B操作中玻璃棒的作用是__________。

图C操作中的一处明显错误是_______；图D操作中，当看到________，停止加热。

（3）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

①下列表述正确的是______。

A 蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B 每32g S和32g O2完全反应后，生成64g SO2

C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d

②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表:

则________;有机化合物R中碳元素的质量分数为_________。

38、钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源．

(1)目前世界上已有以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．

A 节约金属资源   B 合理开采矿物   C 防止钢铁生锈

(2)工业上高炉炼铁得到的主要产品是________；(填序号)

A 纯铁   B 生铁  C 钢

(3)一位同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答下列问题：

①实验中硬质玻璃管里的现象是：_____；硬质玻璃管里发生反应的方程式为_____．

②装置图中澄清石灰水的作用是_____．

③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.44g，则该同学通入装置的CO气体质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g，原因是_____．

(4)某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁84%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____？

39、中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，请回答下列有关二氧化碳的问题。

(1)自然界中CO2的来源有________（任写一点），大气中的CO2过多会引起温室效应增强。

(2)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。

①用NaOH 溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式_______。

②某实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。此封存技术可行的依据是_______。

(3)碳转化：根据初中化学有关知识并结合查阅资料，总结得到如图转化关系。

①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______（填化学式）。

②二氧化碳与 ______（填化学式）反应，完成转化Ⅲ。

③图中能反映的化学观点或化学思想有______（填序号）

A.化学变化中物质的种类不变

B.二氧化碳是一种重要的资源

C.物质在任何条件下都可以相互转化

D.碳转化可以缓解能源危机，实现碳中和

E.物质具有多样性

F.正确利用化学知识会造福人类

(4)若CO2能合理利用，将会是一种重要的原料，CO2可用于食品保鲜，某智能化食品包装通过颜色变化来显示包装内CO2气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质________。

(5)某兴趣小组向2.5g大理石粉末（杂质不与盐酸反应）中逐流加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，共消耗了20g 7.3%的稀盐酸，则该大理石粉末中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

40、“卓筒井”是手工制盐的活化石，是我国古代劳动人民勤劳、智慧的象征。其工艺流程包括下面五个步骤：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐。请回答下列问题：

（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%～10%，“晒卤”目的是_____；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_____检验，操作方法是_____。

（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____；20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于_____g，开始有氯化钠析出。