2025年广东省佛山市初三上学期三检化学试卷

1、如图所示装置，不能使注射器中的活塞向右移动，液体X和固体Y可能是

A．稀盐酸和石灰石

B．水和氢氧化钠

C．水和硝酸铵

D．稀硫酸和锌粒

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其化学性质

B．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素

C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点

D．工业废水未经处理可直接排放

3、用50ml的量筒量取45ml水时，采用俯视的读法，则量取的水的实际体积是

A．45ml

B．大于45ml

C．小于45 ml

D．无法确定

4、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，不正确的是

A．该元素的原子序数为24

B．该元素在地壳中的含量为52%

C．该元素属于金属元素

D．该元素的相对原子质量为52.00

5、下列曲线图能正确反映对应变化关系的是

A．表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化

B．氯酸钾和二氧化锰共热各物质质量变化

C．向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量

D．在密闭容器中利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量

6、家庭中使用医用消毒酒精进行消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，如采取喷洒酒精的方式遇明火容易引起火灾，其原因是

A．“喷洒”使用酒精的量不好控制

B．“喷洒”使酒精和空气均匀充分混合

C．“喷洒”使酒精分子的体积变大了

D．“喷洒”使酒精的着火点降低了

7、下列有关金属及合金的说法中，不正确的是

A．合金一定是混合物

B．地壳中含量最高的金属是铁

C．钛合金可以制造人造骨

D．废旧蓄电池中含铅等金属，可以回收利用

8、氧烛（如图）是一种常用于潜艇中的化学氧源，主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含有催化剂、镁粉（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是

A．氯酸钠由钠元素和氯元素组成

B．氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置

C．催化剂在反应后的质量和性质都不发生改变

D．氧烛中发生的反应既有分解反应，也有化合反应

9、如图所示，能正确反映对应变化关系的是

A．一定量的硫在盛有足量氧气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温

B．少量的红磷在盛有一定量空气的密闭容器内充分燃烧，熄灭后冷却至室温

C．足量的铁在盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧至熄灭，并冷却至室温

D．足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧

10、下列各项比较，前者大于后者的是：

①相同质量的氧气和臭氧（O3）中，所含原子的数目

②温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度

③相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量

④相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，剩余固体的质量

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

11、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是

A．该反应有助于实现“碳中和”

B．反应前后分子种类改变，原子种类不变

C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7

D．该反应生成物中只有一种氧化物

12、分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类不正确的是

A．氧化物：H2O、Fe3O4

B．酸：H2SO4、CH3COOH

C．碱：Mg（OH）2、Na2CO3

D．盐：NaHCO3、AgNO3

13、下列事实或现象的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、人类生存离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

15、某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A．该反应中参加反应的两种物质的微观粒子个数比为1:2

B．一氧化碳是该反应的还原剂

C．反应前后方框内的物质都属于混合物

D．反应后小框内补充的微粒为“”

16、“减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是

A．生活垃圾分类处理

B．废旧电池回收处理

C．开发利用清洁能源

D．提倡使用一次性餐具

17、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应前后原子数目可能不变

B．反应过程中氧元素的化合价发生了变化

C．甲物质的化学式为C4H12

D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为2：7

18、2023年春节期间，郑州市规定在限定时间、限定地点可燃放鞭炮。下列标志表示禁止燃放鞭炮的是

A．

B．

C．

D．

19、下列四个反应中不属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

20、2023年十四届全国人大--次会议政府.工.作报告中提出：“推动发展方式绿色转型、推动节能降碳减污，打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是

A．开发和利用太阳能、风能、氢能等新能源

B．倡导“低碳生活”，学生尽量乘坐公交车上下学，为缓解温室效应做出自己的贡献

C．涟源市中心城区，禁止燃放烟花鞭炮

D．为节约成本，工业废水可直接排放涟水河

21、下列溶液中，常温下呈蓝色的是

A．医用酒精

B．生理盐水

C．硝酸银溶液

D．硫酸铜溶液

22、下列有关物质的用途和性质关系的说法不正确的是

A．干冰用于人工降雨是利用其物理性质升华吸热

B．一氧化碳用于冶金是利用其还原性

C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污，汽油具有乳化作用

D．用于灭火是由于其不可燃也不助燃且密度大于空气

23、下列行为不符合“低碳”理念的是

A．按需取餐，响应“光盘行动”

B．节约用电，人走关灯

C．方便省事，尽量使用一次性餐具

D．出门购物，自备购物布袋

24、人类的生活和生产活动离不开火。下列有关燃烧和灭火的说法中错误的是

A．CO2灭火利用的是CO2的密度大于空气的密度，不助燃、不可燃

B．控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的

C．高楼失火时，乘坐电梯逃生

D．将木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

25、构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列说法合理的是

A．防治雾霾天气，禁止使用化石燃料

B．提倡节能环保，全面推广使用氢能源

C．减少重金属污染，废旧电池深埋处理

D．为防止水污染，污水处理达标再排放

26、证据推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A．燃烧伴随着发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧

B．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质

C．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，则混合物一定是溶液

D．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子

27、海水淡化是实现水资源利用的开源增量技术，可以保障沿海居民饮用水和工业锅炉补水的稳定供水。下图是利用反渗透法将海水淡化的方法。

请回答下列问题。

（1）海水中含有丰富的氯化钠，构成氯化钠的粒子是_______。

（2）用FeCl3作为絮凝剂时，在水中发生反应：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3X，其中X的化学式是___________。

（3）将海水通过过滤器时，除去的杂质是水草、____________等。实验室里进行过滤操作时一定用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和__________。

（4）将制得的淡水进行___________操作即可得纯净水。

28、生活中处处有化学。现有以下常见的物质：

A、明矾   B、活性炭 C、天然气   D、氧气  E、稀有气体 F、干冰

请按要求填空（填上述相应物质的字母，不重复使用）：

（1）目前我市正广泛使用的清洁燃料是________；

（2）常用于冰箱除臭的是__________；

（3）可作霓虹灯填充气的是___________；  

（4）用于冷藏保存食品的是________；

（5）可用于乡村或野外净水的是________；  

（6）应用于医疗急救的是___________。

29、给试管中的固体药品加热时，试管口应略________________倾斜；给试管中的液体药品加热时液体的体积不得超过试管容积的______________。给酒精灯里添加酒精时，酒精的量不能超过酒精灯容积的___________，熄灭酒精灯时_____________________。

30、请回答下列问题。

(1)用适当的数字和化学用语表示：

①2个水分子_________；

②地壳里含量最多的金属元素____________；

③氯化铁 ______________；

④3个硝酸根离子______________________；

⑤氧化铜中铜元素的化合价______________；

(2)生活中处处有化学。现有以下常见的物质，请按要求填空。(填字母)

A．活性炭　B．C60　C．一氧化碳　D．干冰 E．石墨 F．金刚石

①应用于超导体的是_________

②常用于冰箱除臭的是_________

③具有还原性的氧化物是_________

④.用于冷藏保存食品的是_________

31、保持二氧化碳化学性质的的最小粒子是______，原子是______中的最小粒子。

32、A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时，将45gA加入到________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_________。

（2）若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是________物质的溶液（填“A”、“B”或“C”）。

（3）现有t1℃的不饱和C溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中C的质量③C的质量分数④t1℃时C的溶解度⑤溶液的质量

Ⅰ在该不饱和溶液中加C至饱和，不变的量有________。（填序号，下同）

Ⅱ将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有_________。

（4）取A、B的混合物50g溶于100g热水，待冷却到t1℃，若A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数w的取值范围是_________（质量分数用分数或小数表示）。

33、写出下列反应的符号表达式。

（1）铁丝在氧气中燃烧：_________________；

（2）用固体混合物制取氧气：____________。

34、我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。

(1)实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是___________。以下措施不能实现“碳中和”目标的是___________。(填字母)

A 推广使用新能源汽车        B．植树造林，增加植被面积       C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效

(2)捕集。利用和封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。利用CO2制成干冰可用于人工降雨，其原理主要是利用干冰升华___________(填“吸热”或“放热”)；CO2还可以被封存在地下咸水层，其与水反应的化学方程式为___________。

(3)天然气的主要成分是甲烷(CH4)，写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。与完全燃烧相比，等质量的甲烷不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量___________(填“偏大”、“相等”或“偏小”)，除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是___________(写出一种)。

35、下图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

（2）如果按用量服用，则每天补充钙元素的质量为 g。

（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指 (填字母)。

A．原子   B．分子 C．单质   D．元素

（4）计算该高钙片中碳酸钙的质量分数     (需有过程) 。

36、水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

(1)护城河水属于____(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)在自来水的净化过程中，利用活性炭的_____性可以有效地去除异味；

(3)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用_____的方法降低它的硬度；

(4)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是____；

(5)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可与空气中的二氧化碳和水发生化学反应，生成一种白色沉淀和次氯酸(化学式为HClO)：请写出该反应的化学方程式____。

37、请根据如图实验装置图回答问题。

(1)写出仪器a、b的名称，a是___________，b是___________。

(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是__________________。

(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），应选用的发生装置为_________（填装置编号）。

(4)收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。根据上述信息总结出氨气的性质有_________和__________（回答两条即可）。

38、现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称： a______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是______；请写出该反应的化学符号表达式：______；

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是______；（填序号）请写出该反应的化学符号表达式：______；若用D装置收集氧气，试写出验满的方法______。可用排水法收集氧气，是因为______。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是______。

（4）实验室通过加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取NH3，已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水。若要收集一瓶NH3，选择的发生装置是______收集装置是______。

39、(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=   。

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为   g。

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。

40、全球经济迅速发展的同时伴随着资源的大量消耗和垃圾的剧增。如何进行垃圾处理及综合利用已经成为世界性的难题。请结合实际回答下列问题：

(1)请你说出一种可回收利用的生活垃圾；____________________

(2)焚烧是处理垃圾的一种方法，请从利和弊两个角度评价该方法(各答一条)

①利：________________

②弊：________________________