2024-2025学年（下）滨州九年级质量检测化学

1、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

2、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

3、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

4、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

5、浩瀚的海洋中含量最多的物质是

A．NaCl

B．MgCl2

C．CaCl2

D．H2O

6、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

7、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

8、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

9、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

10、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

11、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

12、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

13、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

14、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

15、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

16、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

17、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

18、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

19、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

20、乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是     

A．一个乳酸分子共含有12个原子

B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3

D．乳酸是一种有机物

21、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

22、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

23、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

24、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

25、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

26、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

27、化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

①铁粉  ②小苏打  ③硫酸铜  ④氮气   ⑤食盐  ⑥维生素C

(1)治疗胃酸过多_____；(2)食品袋中的“双吸剂”(吸收O2和水)______

(3)腌制鱼肉等常用的调味品____；(4)膨化食品袋中充入的气体____

(5)常吃蔬菜水果可补充的物质_____；(6)配制波尔多液______

28、研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

(1)下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

①由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______（合理即可）。

②20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。

A．氢氧化钠       B．碳酸钙        C．硝酸铵          D．氯化钠

(2)t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是______。

a．t℃时该物质的溶解度是20

b．该物质的溶解度随温度的升高而增大

c．N点所示的溶液中溶质质量分数是10%

d．图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G=Q

29、如图为某矿泉水的标签.请回答:

(1)该矿泉水属于______(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)该矿泉水里含有“MgSO4”, “MgSO4”读作____；

(3)该矿泉水显____(填“酸性”或 “碱性”)；

(4)镁离子的结构示意图是________。

30、对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

(1)图中M所属的物质类别是____。

(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能____(填“吸收”或“放出”)热量。

(3)性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是______(填化学式)。

(4)利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为_______。

31、现有   ①氯化钠   ②硫酸铜 ③熟石灰 ④稀盐酸   ⑤纯碱  ⑥烧碱，选择正确的物质填空。（填序号）

（1）改良酸性土壤的物质是______。

（2）胃液中的物质是______。

（3）我国著名化学家侯德榜在______制造方面做出了重大贡献。

（4）用于做食品调味剂、防腐剂的物质是______。

32、用正确的化学用语填空

（1）2个硅原子______；

（2）铅蓄电池中含有的一种酸______；

（3）硝酸镁溶液中大量存在的阳离子______．

33、2021年1月我国海军宜布，山东号航母将会在南部海域开展为期多天的实弹演练，大国重器，壮我国威。请回答下列问题：

（1）飞行甲板是航母上供舰载机起降和停放的上层甲板，要承受飞机着舰时的强烈冲击载荷。若“辽宁”号的飞行甲板是采用特种钢制造而成的，你认为这种特种钢应具有的物理性质主要是(填字母)

A．强度高、硬度大

B．易加工，密度小

C．机械性能好，耐腐蚀

（2）“山东”号航母是以4台“蒸汽轮机”为动力，蒸汽轮机以重油(原油提取汽油、柴油后的剩余重质油)为燃料，“山东”号在航行的过程中发生的能量转化是_______。

（3）人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：图中“？”池是___池。

34、世界是物质的。物质是多样的，从下列物质A．陶瓷  B．蛋白质  C．石灰石  D．金刚石  E．纯碱  F．煤炭  G．氨水  H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填空。

（1）由原子直接构成的物质______。

（2）构成人体细胞的基础物质______。

（3）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸。又能起发泡作用的物质______。

（4）可以中和工厂排放废水中的硫酸。得到一种氮肥的物质______。

（5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质______。

（6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质______。

（7）我国古代闻名于世的无机非金属材料______。

（8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料______。

35、配制500g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体___g．若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将___（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

36、如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO3的溶解度曲线．

（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）=________；⑤是 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1______w2（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是______（填序号）

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→____→过滤→洗涤→干燥→KNO3．

37、图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。

（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是_____。

（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排液体法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，制取CO2的化学反应方程式为_____。

（3）采取D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排液体法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。_____

（4）该实验说明_____收集到CO2的含量较高（填“排液体法”或“排空气法”），请结合图说明你的理由：_____。

（5）利用图A、B装置还可制取一种常见的气体，写出反应的化学方程式_____。若用图3装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整_____。

（6）加热30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到20.4g固体物质。请计算原固体混合物中二氧化锰的质量_____。

38、在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如图）．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？

【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．

②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．

【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．

写出步骤①反应的化学方程式： ______ ．

【实验反思】（1）Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸 ______ （填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出．

（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： ______ ．

39、钢铁是使用最多的金属材料。

（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 _________ ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 ________ 浓溶液。

（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：

①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为 _____ ；

②铁锈溶解：化学方程式为 _______ ；

③有金属单质生成：化学方程式为 _________ 。

（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：

①经计算，这种钢样品中铁的含量是 _______ % (精确到0.1％)。

②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ________ 。

40、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如图所示的实验装置(A、B是气球)

(1)若该装置气密性良好，将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象？并解释产生该现象的原因。

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(2)氯气(Cl2)是一种有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象，试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。

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(3)若想使装置中产生的现象与(1)中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入的药品是什么？(写出一组即可)

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