2025年广东中山中考化学真题(解析版)

1、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

关于此反应，下列认识，不正确的是(　　)

A．表中m为1g

B．甲一定是该反应的催化剂

C．该反应属于分解反应

D．反应时生成乙、丁的质量比为9：8

2、雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用如图所示模型图表示。下列说法正确的是

A．丙是一种氧化物

B．参加反应的甲与乙分子个数比为3：1

C．丁的化学式为CO2

D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变

3、下列有关含碳物质的性质或用途正确的是

A．木炭常温下化学性质很活泼

B．活性炭具有吸附性

C．金刚石用作电极

D．石墨用作钻探机钻头

4、某新燃料完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+ 3X， X的化学式为

A．CO

B．H2O2

C．H2O

D．CH4

5、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．H2O2H2H2O

B．CuCuSO4溶液KNO3溶液

C．AgNO3Cu(NO3)2溶液Fe(NO3)3溶液

D．CH4CO2C6H12O6

6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．食盐

B．面粉

C．泥沙

D．花生油

7、某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的大理石与足量的稀盐酸反应，测定大理石中碳酸钙的质量分数。利用如下图所示的装置（盛放大理石的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成二氧化碳的体积为V。已知本实验条件下，二氧化碳的密度为ρ。关于该实验，有如下说法，其中正确的说法是

A．装置中的空气对实验结果有影响

B．丁中若没有植物油会导致测定结果会偏大

C．乙中的稀盐酸换成稀硫酸，对实验无影响

D．该小组同学可以利用乙和丙装置的总质量变化测定大理石中碳酸钙的质量分数

8、我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

A．羊毛和涤纶都属于合成有机高分子材料

B．钢和生铁是铁的两种合金

C．加碘食盐和补铁口服液都可补充人体必需微量元素

D．天然气代替汽油作汽车用燃料可减少空气污染

9、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A．铝元素的相对原子质量为13

B．Al2O3中Al为+2价

C．硬铝的熔点比纯铝的小

D．铝是地壳中含量最多的元素

11、下列物质的用途错误的是

A．石墨做润滑剂

B．液氮做冷冻剂

C．二氧化碳做燃料

D．稀有气体做霓虹灯

12、实验探究是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列有关实验说法错误的是

A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡

B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b

C．图丙能证明可燃物燃烧需要氧气且温度需达到着火点

D．图丁可通过观察纸条上酚酞溶液的变化探究分子的运动

13、试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列有关说法正确的是

A．试管内溶液的质量不变

B．试管内溶液的溶质质量分数变大

C．小木块浸入溶液内的体积变大

D．将氢氧化钠固体换成硝酸铵固体，实验现象一样

14、下列关于微粒说法不正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．元素的化学性质取决于原子的最外层电子数

C．所有的原子都是由质子，中子，电子构成

D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

15、设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验方案能达到预期目的的是

A．验证蜡烛的组成中含有碳、氢元素

B．验证质量守恒定律

C．证明二氧化碳的密度比空气大

D．探究燃烧是否需要氧气

16、水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识不正确的是

A．生活中可通过加热煮沸降低水的硬度

B．活性炭可以除去水中的色素和异味

C．农业上提倡改大水漫灌为滴灌浇灌作物

D．通过电解水实验，证明水是由氢分子和氧原子构成的

17、以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是

A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相同

B．一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不相同

C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧

D．油锅着火可以盖上锅盖灭火，是因为温度降至可燃物的着火点以下

18、属于纯净物的是

A．空气

B．干冰

C．石油

D．碘酒

19、分类法是化学研究的重要方法，以下分类错误的是

A．氧化物：水、二氧化锰、干冰

B．混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧

C．金属：铁、铜、汞

D．清洁能源：太阳能、氢能、风能

20、已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。下列说法正确的是

A．该纯净物只含有碳、氢元素

B．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素

C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1:4

21、学习化学是为了提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是

A．为减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，说明没有发生化学反应

C．随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

D．碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥；尿素没有氨味，不是氮肥

22、下列实验操作正确并能达到目的的是

A．读液体体积

B．过滤

C．检查装置气密性

D．硫在O2中燃烧

23、下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、春夏季蚊虫较多，蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(HCOOH)会使人体皮肤肿痛。关于蚁酸(HCOOH)，下列说法正确的是

A．蚁酸由四种元素组成

B．蚁酸分子由5个原子构成

C．蚁酸中碳元素的质量分数最大

D．蚁酸中碳、氢、氧元素的质量比是6∶1∶16

25、科学贵在创新，以下是对部分化学实验进行的改进，其中实验目与解释不对应的是

A．还原氧化铜——防止尾气对大气的污染

B．燃烧条件——防止燃烧产物污染空气

C．测定氧气含量——不用酒精灯点燃，使测定结果更精确

D．检验气密性——现象更明显

26、四川美食的烹制时常用到荷叶。荷叶中含有的荷叶碱(化学式为)其有降脂、抑菌等作用。下列有关说法正确的是

A．荷叶碱中含有O2

B．荷叶碱中C：H：N：O元素的质量比为228：21：14：32

C．一个荷叶碱分子中有42个原子

D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大

27、根据要求回答下列问题。

（1）用化学用语表示:

①氯化钠中的阳离子________；

②硫酸亚铁中铁元素的化合价________。

③氯气（Cl2）是一种重要工业原料，实验室通常以二氧化锰和浓盐酸制备氯气，发生如下反应：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+X+2H2O，其中X的化学式是_______。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①喷漆能防止铁生锈，原因是_______。

②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为____。

（3）水是生命之源。

①生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。

②含氮的物质进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指______（填序号）。

a.元素        b.原子        c.离子        d.分子

28、化学与我们的生活和健康联系密切，请根据所学知识完成下列填空，

(1)某地区的居民用水易结水垢，生活中降低水的硬度的方法是____________。

(2)小明家的大门钥匙是由黄铜（铜锌合金）制成的，黄铜属于____________。（填“金属材料”或“合成材料”）

(3)下列元素中，属于人体必需微量元素的是____________。（填序号）

①氧       ②铁       ③钙       ④碳       ⑤锌

(4)生活中防止菜刀生锈的常用方法是____________。

29、同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为______，实验现象为______；

(2)写出图中一个中和反应的化学方程式______；

(3)写出物质C的化学式是______。

30、书写化学元素符号

氯______；碳_______；氧______；硫_______。

31、化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。

（1）西兰花是一种具有防癌抗癌作用的食材，含有蛋白质、维生素C、纤维素和钙、铁、锌、硒等。

①西兰花中含有蛋白质、糖类、维生素、无机盐和水等五大基本营养素，所缺乏的基本营养素是_____。

②下列疾病中，无法通过食用西兰花加以预防的是_____（填字母）。

a、贫血

b、甲状腺肿大

c、佝偻病

d、坏血病

（2）第24届冬奥会将于2022年2月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，该材料属于_____（填“金属材料”或“有机合成材料”）。

（3）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为_____。

32、利用下列仪器（图1）进行气体的制取和性质实验．请完成下列问题．

（1）仪器B、I的名称分别是       、 ；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，仪器的装置组合是   （填字母），反应的化学方程式为   ；

（3）实验室制取二氧化碳，所用的药品是，反应的化学方程式是      

从上述仪器中组合1套发生装置为（填字母），检验二氧化碳收集满的方法是     ．

（4）（图1）在B中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的H中，一段时间后，B中液面   （填“上升”或“不变”）；

（5）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液﹣﹣氢硫酸．实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：

①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的       （填“物理”或“化学”）性质．

②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变       色．

③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用     ，收集装置应选用   （填仪器编号）．

33、元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一，它为预测新元素的结构和性质提供线索。如图是元素周期表的部分内容和某些原子结构示意图，据图回答下列问题。

（1）甲图表示的微粒是_________（填“原子”、“分子”或“离子”）。锶元素在化合物中的化合价为_______价。

（2）若乙图表示的是带一个单位正电荷的阳离子，则M的值是_________。

（3）由上图可知，与甲化学性质相似的微粒是___________（填化学符号）。

34、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是   ，若选择装置A作高锰酸钾制取氧气的发生装置，则需对装置A进行的改进是   。若选择装置F代替装置C收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。

（3）某化学兴趣小组的同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用装置B来制取氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。为了在实验中获得平稳的氧气流，有同学提出的改进方案是：将20%的过氧化氢溶液加水稀释成5%的过氧化氢溶液后，再用装置B进行实验。请你提出在用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰的前提下，对装置B稍作改进后，也能在实验中获得平稳的氧气流的改进方案   。

35、根据下列图示装置回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器的名称:a   ，b   ，c    ，d   ；

（2）实验室欲用氯酸钾制取并收集氧气，应选用装置   （填装置编号）。写出一种制取氧气的文字表达式   ；

（3）如果选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满，则应将带火星的木条放在 。

36、建设美丽中国，是我国人民的共同心声。下表为2019年9月14日我国部分地区的空气质量日报。根据表中内容填空：

(1)当日空气质量最好的城市是_______。

(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是_______、_______。

(3)下列情况不会造成空气污染的是_______。

A 煤炭燃烧   B 化工厂排放废气   C 天然水蒸发  D 汽车排放尾气  E 绿色植物的光合作用

(4)为防止空气的污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议(写出1条)_______。

37、学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：

①2CuO+C2Cu+CO2↑

②CuO+CCu+CO↑

他们想验证自已的想法，请你同他们一起进行探究．

猜想与假设

木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：

（1）产物是铜和一氧化碳；（2）产物是铜和二氧化碳；

（3）产物是_______________________________．

设计方案

（4）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝．

实验结论设计的实验装置（如图）

38、下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。

(1)图一中仪器①的名称是_______。

(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是_______。

(3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从图一中选择的收集装置是_______（填序号）。

(4)图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为_______。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是_______。

39、某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，设计了如图所示的实验．

(1)乙试管中发生反应的化学方程式为_____．

(2)上述实验不能完全证明三种金属的活动性顺序．请你补充一个实验．_____

40、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。

A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。

表1  相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。

（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。

（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。