2025年江苏泰州中考化学真题(解析版)

1、下列实验探究方案中设计不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、古代“打火机”—火折子是将少量硫磺、土纸和棉花等混合物点燃后置于竹筒中，使火种不熄灭(仅剩火星)。使用时拔下竹帽，对着竹筒吹气，即刻出现火苗。下列有关说法不正确的是

A．竹筒和竹筒内的填充物均属于可燃物

B．吹气降低了“火折子”中可燃物的着火点

C．吹气增加了竹筒里的氧气的含量，火种才重新燃烧

D．盖上竹帽竹筒里仍有少量的空气，火种才没有熄灭

3、下列反应的化学方程式书写完全正确的是

A．用氢氧化钠与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

B．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C．木炭不充分燃烧：C+O2CO

D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

4、三氧化铬（）常用于金属镀铬，是工业上制三氧化铬的化学方程式，其中X的化学式是

A．

B．

C．

D．

5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）

A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+、Ag+

B．滤液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Ag+，可能含有Mg2+

C．滤渣中一定含有银、铜，可能含有镁和铁

D．滤渣中一定含有银、铜和铁，可能含有镁

6、下列叙述中，正确的是

A．可燃性的气体或粉尘，在空气中遇到明火，都有发生爆炸的危险

B．低碳理念就是减少有毒的空气污染物二氧化碳的排放

C．煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒

D．地球上的水资源丰富，水体污染不会对人类用水产生影响

7、20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。

下列说法错误的是

A．图1中乙溶液可能不饱和

B．图2中两溶液降温至30℃甲一定会析出晶体

C．图3中M表示甲的溶解度曲线

D．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

8、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是

A．参加反应的X与Y的质量比是1:4

B．m的数值为64

C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5

D．Y一定是化合物

9、下列生活用水的四个情景中，描述错误的是

A．将自来水煮沸可降低其硬度

B．茶香四溢是因为分子在不停地运动

C．水中生物靠易溶于水的氧气呼吸

D．用水灭火可降低温度至可燃物的着火点以下

10、下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是

A．

B．

C．

D．

11、走进呈贡斗南花卉市场，到处都是美丽的鲜花，香气扑面而来。这个现象说明

A．分子是不断运动的

B．分子体积很小

C．分子具有一定的质量

D．分子之间有一定的间隔

12、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B．该反应中和的质量比为14：11

C．该反应中和的分子数之比为7：6

D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

13、蜡烛足量在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是

A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳

B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气

C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多

D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

14、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．单质是由一种元素组成—由一种元素组成的物质一定是单质

B．含氢元素的物质燃烧会生成水—燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C．催化剂MnO2能加快KClO3的分解速率—催化剂只能加快化学反应速率

D．离子是带电的粒子—带电的粒子一定是离子

15、我国“天问”一号探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%）、O2、H2O等物质，下列说法不正确的是

A．白磷在火星上无法自燃

B．可将火星上的CO2分解转化为N2，提高火星上N2含量

C．火星上CO2的化学性质与地球上CO2的化学性质相同

D．若将火星上的CO2转化为O2，则可提高火星上O2含量

16、2023年10月18日第三届“一带一路”高峰论坛在北京举行。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外。这些发明和技术中属于物理变化的是

A．纺纱织布

B．谷物酿酒

C．烧制瓷器

D．使用火药

17、大米、面粉、豆类在温度为30C-80，相对湿度超过80%时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种。其中以黄曲霉素B，的毒性最大，致癌性最强。黄曲霉素B的化学式为C17H12O6，下列有关该物质的说法正确的是

A．黄曲霉素B1由36个原子构成

B．黄曲霉素B1中碳元素氢元素、氧元素的质量之比是17：12：6

C．黄曲霉索B1中氧元素的质量分数最小

D．黄曲霉素B1由三种元素组成

18、碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。

下列说法错误的是

A．X可以是单质或氧化物

B．反应物Y可能是Ca(OH)2溶液

C．反应①属于吸热反应

D．打开碳酸饮料瓶盖时可能发生转化②

19、学校直饮水机处应张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

20、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

B．电解水一段时间

C．加热一定质量的高锰酸钾

D．一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

21、下列实验操作正确的是

A．滴加液体

B．收集氧气

C．倾倒液体

D．读取液体体积

22、化学与生活息息相关。下列说法中正确的是

A．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

B．用甲醛溶液浸泡海产品延长其保质期

C．若家中煤气泄漏，要立即关闭阀门，并开窗通风

D．直接进入久未开启的地窖

23、高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图。下列有关镅元素的说法错误的是

A．质子数为148

B．属于金属元素

C．元素符号是Am

D．相对原子质量为243

24、在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是

A．都含氧气

B．都含氧元素

C．都含氧分子

D．都含2个氧原子

25、2023年9月23日晚，杭州第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心主体育场“大莲花”如期举行。“大莲花”由钢结构制成，钢属于

A．合成材料

B．天然材料

C．金属材料

D．复合材料

26、下列混合气体点燃时可能发生爆炸的是

A．氢气和氮气

B．甲烷和氧气

C．氦气和氧气

D．CO和CO2

27、某化学兴趣小组的同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，采取如图装置进行过滤，请回答：

(1)图中还缺少的一种仪器是______，其作用是引流；

(2)河水中加明矾的作用是______；

(3)如果过滤后，滤液仍浑浊，可能原因是_____(填一种即可)。

28、水在生产、生活中有着及其重要的作用。

①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是______，配置100g该溶液，需要氯化钠______g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是______（写出一条即可）。

②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈______色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式______。

③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是______（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为______。2mol水中约含_____个水分子。

④、、在不同溶剂中的溶解度如下表所示。

表1  、、分别在水中的溶解度（g/100g水）

表2  常温下，、、分别在100g乙醇中最多溶解的质量

根据表1和表2提供的数据回答下列问题

Ⅰ. 在水中的溶解度随温度升高而______（选填“增大”“减小”）。

Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为______。

Ⅲ.常温下，将通入饱和的乙醇溶液中，反应的方程式为______，可观察到的现象______。

29、生铁和钢都是铁的合金，二者性质不同的原因是___________；请用化学方程式表示铁和铜的金属活动性强弱：___________。

30、水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

(1)如图一是水通电分解的示意图，

①在实验过程中，试管a中产生的气体是_______(填名称)。

②检验b试管中气体的实验现象是_______。

③该反应的文字表达式为_______。

(2)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图三所示：(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)

①“生命吸管”中活性炭的作用是_______(填字母，下同)，超滤膜的作用是_______。

A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附杂质 C.除去较大的不溶性杂质

②若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采用的方法是____。

31、自来水厂净水流程分：取、加、沉、滤、吸和投“取”为从水库中取水。

（1）“加”为向水中加入主要成分为___________的絮凝剂，作用是______________________。“沉”为在反应池中沉降分离。

（2）“滤”为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是_________________。若过滤后得到的滤液浑浊可能的原因是__________________________、________________________。（写出其中两个）

（3）“吸”为将过滤所得的滤液引入吸附池，加入____________，作用是________________。

（4）“投”为投药消毒，发生的是_____________（填“物理”或“化学”）变化。

32、（每空1分，共4分）请将体现下列实验操作的目的的正确选项，填在对应的横线上。

A、防止药品污染 B、防止试管破裂 C、防止实验误差 D、防止液体溅出

（1）往试管中放入铁钉时，需先将试管横放，再慢慢竖立。_______

（2）用倾倒法添加液体时，将试管倾斜并缓慢倒入。_______

（3）取用液体时，将瓶塞倒立放在实验台上。_______

（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平。______

33、如图是取用液体和加热液体的实验操作。

(1)操作1中用滴管滴加液体时，正确的是___________(填“A”或“B”)。

(2)操作2中加热液体，用试管夹夹持试管时，应由试管___________(填“底部”、“中部”、“口部”)套入和取下。试管中的液体的体积不超过___________。

(3)操作3中倾倒液体时不宜过快的原因是___________(填字母序号)。

A．防止倾倒过快而洒出

B．容易控制液体的加入量

34、天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷。

(1)天然气属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2，该反应的化学方程式为____。

(3)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为_______。

35、写出下列反应的化学方程式。

（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气__________。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应__________。

36、水是一种宝贵资源，也是实验室常用的一种试剂。

(1)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是_____。

a．水的电解 b．水的蒸发 c．氢气在氧气中燃烧

(2)活性炭可以用来除去水中的颜色与气味，是利用了它的_________性。

(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法降低水的硬度。

(4)除去硬水中过多的Ca2+和________（填离子符号）就可以得到软水。

37、实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的______（填编号）进行组装，反应的化学方程式为______；

（2）制取过程中，某同学选用F装置收集二氧化碳，当用燃着的小木条放在瓶口验证是否收集满时，发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。请你推测：出现上述情况的原因可能是① ______ ② ______ ③ ______ （写出其中的3条）；

（3）上述方法制取的二氧化碳常常含有氯化氢和水蒸气。已知：浓硫酸可以吸收水蒸气，NaHCO3可与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳。为得到纯净、干燥的二氧化碳，可选用如图所示的H和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（______）→（______）→（______）→（______）→F；

（4）实验室制取氢气的发生装置与制取二氧化碳相同，可采用______（填“向上”或“向下”）排空气法收集。若用J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整______。

38、化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：_____；

（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气：

①该反应的化学方程式是__，该装置有一处不足之处是__；

②向试管中加入高锰酸钾的基本操作是______________；

③用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在______________（填“a”或“b”）处；

（3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____________。将B装置进行改进（如图），改进装置的优点是_______（写一条即可）

（4）氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，制取氨气可选用的实验装置组合为_____（填字母），此方法制取氨气的反应方程式________________。

39、(1)已知钠的相对原子质量为23，每个钠原子有11个质子，则每个钠原子的核外电子数为______;每个钠原子核内中子数为______。

(2)已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288× 10-26 Kg，则铁的相对原子质量为_______________？

40、结合生活实例，写出防止铁制品生锈的两种措施：________；________．